2022届高三化学二轮专项题型突破课件

2022分类突破PPT第一篇——选择题化学与科技、生活、社会、传统文化PART01类型1考向1化学与生活、科技

考查化学在生活、科技中的应用,主要涉及常见无机物或有机物的组成、性质和用途。【真题示范】例1

(2020年全国Ⅰ卷,7)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是(

)。A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳D【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。

1.(2020年北京市朝阳区第八十中学高三模拟)下列说法中不正确的是(

)。A.用于制作N95型口罩的“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,聚丙烯属于链状高分子B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充C.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂D.淀粉等糖类物质是人体能量的主要来源B【解析】A项,用于制作N95型口罩的“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,聚丙烯是由丙烯发生加聚反应制得的链状高分子化合物;B项,日常生活中所吃的食物如蔬菜、水果都可以补充人体需要的各种微量元素;C项,吸水性植物纤维具有吸水性,并且无毒,可用作食品干燥剂;D项,糖类物质是人体能量的主要来源,淀粉属于多糖,可以水解产生葡萄糖。【针对训练】

D

3.(2020年山东省济宁市高三月考)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(

)。A.矿泉水富含人体必需的营养物质B.用75%的酒精灭活病毒C.食物纤维不能被人体吸收利用,却是不可或缺的一部分D.过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒A【解析】A项,矿泉水含有人体必需的营养物质,但不是富含;B项,用75%的酒精灭活病毒,酒精主要使蛋白质变性;C项,食物纤维不能被人体吸收利用,但能加强人体肠胃蠕动,是人体健康不可或缺的;D项,过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒,碳酸氢钠与酸性物质反应,降低酸性。

4.(2020年东北三省三校高三第二次联考)下列说法正确的是(

)。A.将煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂B【解析】A项,将煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染;C项,纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质;D项,生石灰能用作食品干燥剂,不能用作食品脱氧剂。

C考向2化学与资源、环境保护主要考查资源的开发与合理利用、环境污染的危害、垃圾的分类与回收、环境污染的消除与预防、绿色化学、节能减排、水污染的危害及治理、可持续发展等方面的知识。【真题示范】

1.(2020年天津市第一中学高三月考)二氧化氯、高铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”,用高铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流、湖泊的水,这是一项较新的技术。以下叙述中正确的是(

)。①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水中残留的农药,杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④Na2FeO4对水具有消毒和净化双效功能A.②④

B.③④

C.①③

D.①④A【解析】二氧化氯对水具有消毒功能,但不具有净化功能;臭氧可消除水中残留的农药,杀灭水中的细菌病毒;明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的杂质,而臭氧具有强氧化性,杀菌消毒,净水原理不同;Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用,其还原产物主要是Fe3+,Fe3+会水解形成Fe(OH)3胶体,则Na2FeO4对水具有消毒和净化双效功能。【针对训练】

2.(2020年四川省乐山市第一中学高三模拟)化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是(

)。A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于雾霾天气的治理C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D.做油条用的膨松剂不应含明矾C【解析】

A项,后母戊鼎是中国古代的青铜器;B项,煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘,天然气燃烧时不会产生粉尘;C项,汽油来自石油,石油是由烃类化合物组成的混合物,仅含碳、氢两种元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的膨松剂不应含明矾。

3.(2020年安徽省合肥市高三质检)化工生产与人类进步紧密相连。下列有关说法不正确的是(

)。A.空气吹出法提取海水中的溴通常使用SO2作还原剂B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是为了提高氢气的平衡转化率D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了绿色化学和原子经济性C

4.(2020年天津市实验中学高三月考)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(

)。A.碳是组成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志D【解析】乙烯工业的发展,带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化工发展水平的重要标志。

例3(2020年全国Ⅱ卷,7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是(

)。A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应A考向3

化学与传统文化以中国传统文化知识为背景,考查其中涉及的化学知识和化学原理。常涉及物质成分的确定、物质的性质的应用、物质的分类以及实验分离方法等。【真题示范】

【解析】本题主要通过古文考查化学相关知识,侧重考查学生对化学知识的理解能力。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A项错误;胆矾溶液中含有铜离子,可通过置换反应湿法冶炼铜单质,B项正确;“熬之则成胆矾”,即通过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体,C项正确;熬胆矾用的是铁质容器,可发生置换反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,D项正确。

1.(2020年辽宁省辽河油田二中高三月考)中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是(

)。A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜,久之亦化为铜B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂B【针对训练】

2.(2020年安徽省名校高三冲刺模拟卷)近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化,体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是(

)。A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸C.谚语“雷雨发庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应D.制备“陶冶新平肇汉唐,宋明瓷夺宝珠光”中的瓷,主要原料为黏土【解析】A项,百炼成钢包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化,蜡炬成灰包含蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的变化;B项,诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁,常温下铁在浓硝酸中发生钝化;C项,雷雨发庄稼过程中涉及氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水反应生成硝酸等反应;D项,瓷器是利用黏土高温煅烧制得的。B3.(2020年河北省沧州市一中高三月考)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及KNO3。文献①:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成。文献②:火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。下列对其解释不合理的是(

)。A.文献①中提取KNO3的过程为溶解、蒸发结晶B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D.文献②中使用火药后的产物会污染环境B【解析】

A项,硝酸钾易溶于水,以水淋汁、煎炼,则为溶解、蒸发结晶过程;B项,硝酸钾的溶解度受温度影响较大;C项,火药包括焰硝(KNO3)、硫黄(S)、杉木炭(C),使用火药时S、C元素化合价升高,则N元素化合价降低,KNO3作氧化剂,具有氧化性;D项,S元素的化合价升高生成SO2,会造成空气污染。

4.(2020年辽宁省葫芦岛协作高三一模)下列古诗文对应的化学知识正确的是(

)。A【解析】B项,能蚀五金可知为硝酸,而氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,腐蚀玻璃,不能用玻璃仪器盛放;C项,“麻”的主要成分是纤维素,丝、裘的主要成分是蛋白质;D项,升华属于物理变化,丹砂(HgS)烧之成水银,即HgS发生反应生成水银,此过程为化学变化,不属于升华。选项古诗文化学知识A《华阳国志》中记载:“取井火煮之,一斛水得五斗盐”我国古代已利用天然气煮盐B《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金。其水至强,五金八石皆能穿漏,惟玻璃可盛”“强水”是指氢氟酸C《天工开物》中记载:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D《抱朴子》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”文中描述的是升华和凝华过程能力1化学与材料1.材料材料举例说明金属材料铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等①铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点②保护金属时,要使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷有机高分子材料天然材料棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶①人造纤维:黏胶纤维、天丝(人造丝)、人造棉等②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色合成材料塑料:聚乙烯、聚氯乙烯合成纤维:涤纶、锦纶、腈纶、尼龙等合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶复合材料玻璃钢复合材料比原单一材料有更优越的性能半导体材料(Si)光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等SiO2是光导纤维的主要成分2.影响物质颜色的元素(或物质)青瓷~FeO,红砖(瓦)~Fe2O3,红宝石~铬元素,绿宝石~铬和钒等元素,蓝宝石~钛元素。

能力2化学与营养糖类(仅含C、H、O)葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素。葡萄糖和果糖(C6H12O6)属于单糖,不能水解;蔗糖和麦芽糖(C12H22O11)属于二糖;淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同,不属于同分异构体,也不是同系物油脂(仅含C、H、O)植物油、动物脂肪。油脂在酸(碱)性条件下水解的产物是高级脂肪酸(高级脂肪酸盐)和甘油,油脂不属于高分子化合物蛋白质(C、H、O、N等)蛋白质水解的最终产物是氨基酸维生素A属于脂溶性维生素,维生素C易溶于水,维生素D可促进人体对钙的吸收。铁、锌、硒、碘属于微量元素。缺铁造成贫血;缺锌导致发育不良,抵抗力差;缺碘造成大脖子病;硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多

能力3化学与生活(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,医用酒精可使蛋白质变性,因而用于消毒(2)福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可以使蛋白质变性,是良好的杀菌剂,常作为浸制生物标本的溶液(不可用于食品保鲜)(3)蛋白质受热变性,所以加热能杀死病毒(4)蚕丝(或羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味,灼烧法可以区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维(5)聚乙烯性质稳定、无毒,聚氯乙烯有毒,则聚乙烯可作食品包装袋,聚氯乙烯不能(6)植物油中含有碳碳双键,能发生加成反应,植物油氢化制人造奶油(7)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点,可用于厨具表面涂层(8)甘油具有吸水性,可作护肤保湿剂(9)淀粉遇碘显蓝色,可以用于鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)(10)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙,可以用食醋除水垢(11)阿司匹林显酸性,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒(12)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷(13)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,烧菜时加入醋和料酒可提香(14)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油,可制肥皂能力4化学与环境绿色化学:核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为最终产物。环境问题形成的主要原因环境问题形成的主要原因温室效应二氧化碳、甲烷等酸雨硫、氮的氧化物白色污染塑料制品臭氧空洞氟氯烃的广泛应用雾霾PM2.5重金属污染铜、汞、镉、铬、铅等离子光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物室内污染甲醛、苯、放射性元素氡等1.(2019年全国Ⅱ卷,7改编)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及的物质的说法正确的是(

)。A.蚕丝的主要成分是纤维素B.蚕丝做成的衣物可以用加酶洗衣粉洗涤C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于纯净物C【解析】A项,蚕丝的主要成分是蛋白质;B项,蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质遇酶会水解;C项,“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应,属于氧化反应;D项,高级脂肪酸酯属于混合物。2.(2019年全国Ⅲ卷,7改编)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(

)。A.高纯硅可用于制作光导纤维B.铝合金大量用于高铁建设C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.SO2可用于漂白纸浆A【解析】A项,制作光导纤维的是二氧化硅;B项,铝合金硬度大,可用于高铁建设;C项,NaClO溶液具有强氧化性,可用于杀菌消毒;D项,SO2具有漂白性,能与纸浆中的有色物质结合成无色物质。3.(2019年全国Ⅰ卷,7改编)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法正确的是(

)。A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱B.陶瓷是由石灰石烧结而成的C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色,来自氧化铁D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2OD【解析】

A项,烧碱在高温下能够与陶瓷坩埚中含有的SiO2反应而腐蚀坩埚;B项,陶瓷是由黏土高温烧结而成的;C项,氧化铁是红棕色固体。4.(2019年天津理综,1改编)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是(

)。A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用蒸馏法从石油中分离出汽油D【解析】

A项,秸秆通过发酵生成乙醇,有新物质生成,为化学变化;B项,浓度为75%的酒精,能够使细菌内的蛋白质变性而杀死细菌,蛋白质的变性属于化学变化;C项,利用基本的化学原料生产化学合成药物,发生有机反应生成新物质,为化学变化;D项,石油是混合物,根据石油中各组分的沸点不同,利用蒸馏法从石油中分离出汽油是物理变化,符合题意。5.(2019年江苏,3改编)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)。A.NH3具有还原性,可用作制冷剂B.纯碱溶液具有碱性,可用于除去油污C.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝B【解析】A项,液氨汽化能够吸收大量热,因此可作制冷剂;B项,纯碱水解使溶液呈碱性,油污是酯类,碱能促进酯类水解,生成可溶于水的盐和醇,所以纯碱溶液可用于除去油污;C项,NaClO溶液具有较强的氧化性,因此可用于杀菌消毒;D项,氧化铝在熔融状态下能导电且Al较活泼,所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼Al,用氧化铝冶炼Al与其两性无关。1.(2020年山东省青岛市实验高级中学高三月考)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(

)。C【解析】C项,碳纳米管是由石墨制成的,石墨能导电,因此碳纳米管也能导电。类题1化学与生活、科技2.(2020年北京师范大学附属中学高三联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(

)。A.苏打的化学式为NaHCO3B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性D【解析】A项,苏打的化学式为Na2CO3;B项,糖类是最主要的供能物质,人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解;C项,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物;D项,蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性,所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性。3.(2020年四川省南充市高三模拟)下列过程不涉及化学反应的是(

)。A.使用过氧化氢杀死病毒的过程B.制药厂中合成抗病毒药物的过程C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程D.病毒在被感染的宿主细胞中增殖的过程C【解析】A项,过氧化氢可以使蛋白质变性,从而杀死病毒,是化学变化;B项,复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的,这个过程中涉及很多化学反应;C项,气溶胶是胶体的一种,这个过程不涉及化学变化;D项,病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质,这些过程都伴随着化学变化。4.(2020年宁夏海原县第一中学高三期末)化学与生活关系非常密切。下列关于生活中的化学叙述正确的是(

)。A.金属镁着火后,可以用干粉灭火器扑灭B.玉的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯对环境的影响是造成白色污染D.含碘食盐中含有KI,可以预防甲状腺肿大C【解析】

A项,镁能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,生成的碳又能燃烧,所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火;B项,玉的主要成分比较复杂,一部分主要成分为二氧化硅,一部分主要成分为氧化铝,还有的属于硅酸盐类物质;C项,聚乙烯是合成高分子材料,随意丢弃会造成白色污染;D项,碘是合成甲状腺激素的主要成分,缺乏会患甲状腺肿大,含碘食盐中含有KIO3。5.(2020年山东省济宁市高三上学期期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(

)。A.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性B.酒精可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金属于混合物D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B【解析】

A项,能被人体吸收的铁元素是Fe2+,Fe2+很容易被氧化为Fe3+,维生素C具有还原性,能将Fe3+还原为Fe2+;B项,医用酒精的浓度为75%,并不是酒精纯度越高杀菌消毒效果越好,浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌;D项,石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”具有吸附性,则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料。1.(2020年北京市东城区高三期末)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是(

)。B【解析】铅蓄电池含有大量的重金属,属于有害垃圾。类题2化学与资源、环境保护2.(2020年江西省南昌市八一中学高三第三次模拟)化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(

)。A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭病毒,二者的消毒原理相同B.高铁“复兴号”车厢连接处的关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.保持空气湿度和适当降温可减少病毒传染,二者均可防止病毒滋生D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染D【解析】

A项,二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性,酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性,二者的消毒原理不同;B项,聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的,属于有机高分子合成材料;C项,保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染,而温度升高可以使蛋白质变性,杀灭病毒;D项,白色污染主要是废弃塑料引起的,减少塑料废品即可减少白色污染,蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋并转化为乙二醇,是减少废弃塑料的一种措施。3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是(

)。A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体A【解析】A项,工业废液应处理后排放,不能直接排入海洋;B项,煤的气化是指将煤转化为气体燃料的过程,煤的液化则是煤与氢气作用生成液体燃料的过程,这些方法都可以提高煤的利用率;C项,这种全降解塑料完全降解后生成CO2,可以缓解甚至消除“白色污染”;D项,催化转化技术可以使汽车尾气中的NOx和CO反应生成无污染的N2和CO2。4.(2020年辽宁省沈阳市东北育才中学高三最后一模)下列有关叙述正确的是(

)。A.在田间焚烧秸秆,以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用B.酒精能使蛋白质变性,医用酒精的浓度为90%C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂CA项,焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘,污染环境;B项,酒精能使蛋白质变性,医用酒精的浓度一般为75%;D项,硅胶、生石灰作干燥剂,铁粉作还原剂,铁粉可防止食品氧化。1.(2020年山西省大同市高三第一次联考)中华传统文化博大精深。下列说法正确的是(

)。A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色试验A【解析】A项,雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应;B项,“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素;C项,“紫烟”是水蒸气受到光照后产生的光学现象;D项,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色试验,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验。类题3化学与传统文化2.(2020年陕西省咸阳市高三高考模拟检测)中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。下列有关说法错误的是(

)。

A.“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B.古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C.现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D.废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用【解析】C项,现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张,原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质,该过程属于化学变化。C3.(2020年广东省湛江市高三调研)东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法错误的是(

)。

A.青铜是我国使用最早的合金,含铜、锡、铅等元素B.青铜的机械性能优良,硬度和熔点均高于纯铜C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D.“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【解析】A项,我国使用最早的合金是青铜,该合金中含铜、锡、铅等元素;B项,合金的熔点一般比成分金属的熔点低,则青铜熔点低于纯铜;C项,铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3,能溶于酸性溶液,而明矾溶液因Al3+的水解显酸性,则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿;D项,“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程中发生的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,此反应为置换反应。B4.(2020年广东省东莞市光明中学高三月考)中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列有关说法正确的是(

)。【解析】A项,酿酒的原料为高粱、稻谷等,高粱、稻谷的主要成分为淀粉,淀粉经水解和发酵得到酒(乙醇);B项,蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,棉纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味;C项,蔗糖、麦芽糖属于二糖,果糖、葡萄糖属于单糖;D项,桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯的混合物,不属于高分子化合物。BA“人生请治田,种秫多酿酒”酿酒的主要原料是油脂B“采桑作蚕丝,罗琦任侬着”区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法C“蜜蜂采花作黄蜡,取蜡为花亦其物”蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖,它们都属于单糖D“桐油吐人,得酒即解”桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物5.(2020年河南省南阳市第一中学高三模拟)中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识的描述正确的是(

)。A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD.由沙子到计算机芯片发生了还原反应【解析】A项,“沙中浪底来”指的是金的单质;B项,金的密度较大,且金不溶于水,因此淘金原理与萃取原理不同;C项,雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7m;D项,由沙子(主要成分为SiO2)到计算机芯片(主要成分为Si),Si元素的化合价降低,发生了还原反应。D延时符谢谢观赏2022分类突破PPT第一篇——选择题阿伏加德罗常数PART01类型2考向1含微粒组成的以阿伏加德罗常数为依托考查分子和原子的结构、化学键数目等,意在考查学生对物质世界的微观认识。【真题示范】

B

已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

(填序号)。

①标准状况下,11.2L苯中含有苯分子的数目为0.5NA。②常温常压下,22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA。③39gNa2O2中含有阴离子的数目为NA。④17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA。⑤由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有的氢原子数为3NA。⑥4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA。⑥

【针对训练】B考向2含化学反应的高考试题常以具体的化学反应为载体,考查化学反应过程中转移的电子数目或产生的分子数目等,目的是让学生从微观粒子变化的角度认识化学反应。【真题示范】

(2018年全国Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

(填序号)。

①加热条件下,56gFe投入足量浓硫酸中,生成NA个SO2分子。②0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应,转移的电子数目为0.1NA。③50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。④1molNa与足量O2反应,转移的电子数为NA。⑤向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数为3NA。⑥含有19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA。②④【针对训练】

【解析】①56g铁的物质的量为1mol,加热条件下,铁与足量浓硫酸反应生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,错误。②0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应,Na2O2既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,正确。③二氧化锰只能与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,故盐酸不能反应完全,则转移的电子数小于0.3NA,错误。④1molNa与足量O2反应,不论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价升高到+1价,因此转移的电子数为NA,正确。⑤向FeI2溶液中通入适量Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+,因为FeI2的物质的量未知,故无法确定转移的电子数,错误。⑥含有19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸浓度逐渐变小,稀硫酸不能与铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA,错误。B考向3含平衡理论的高考常以可逆反应、弱电解质的电离、水解平衡为载体考查微粒数目的判断,意在考查学生对平衡思想的认识程度,加强学生对平衡思想的理解和应用。【真题示范】(2018年全国Ⅱ卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【解析】常温常压下,124gP4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解,所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1mol甲烷或乙烯分子中均含有4mol氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,D项错误。

①②③④

能力1化学与材料1.材料命题角度举例判断正误注意事项1.求粒子数①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA(×)②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(×)③1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子(×)④1mol甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA(×)命题角度举例判断正误注意事项2.求化学键数目①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA(×)苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键;1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1molS8含8molS—S键;1mol金刚石(或硅)中含有2molC—C(或Si—Si)键;1molSiO2中含有4molSi—O键②0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA(√)③氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的单键数为0.4NA(×)④1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA(√)能力2已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数命题角度举例判断正误注意事项1.纯净物①18gH2O含有的分子数为NA(√)单一纯净物直接计算;因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算②2gH2含有的原子数为2NA(√)③18g由H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(√)④0.1mol11B中,含有0.6NA个中子(√)命题角度举例判断正误注意事项2.混合物①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)对实验式相同的混合物,按实验式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷,它们的实验式都是CH2);实验式不同的物质要分别计算;注意整体和部分的关系②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)③16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA(×)④1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(√)⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(√)⑥160gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA(√)⑦标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA(√)⑧同等质量的氧气或臭氧中,电子数相同(√)能力3常考陷阱命题角度举例判断正误注意事项1.溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA(×)溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA(×)③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×)④0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(×)⑤pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+(×)命题角度举例判断正误注意事项2.标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×)非标准状况下,气体摩尔体积一般不为22.4L·mol-1;标准状况下不是气体的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移的电子数为2NA(×)③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子(×)④标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个分子(×)⑤标准状况下,22.4L苯中含有6NA个碳原子(×)命题角度举例判断正误注意事项3.不能完全反应的陷阱①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA(×)可逆反应进行不彻底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3(×)③100mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.6NA(×)④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA(×)⑤密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA(×)命题角度举例判断正误注意事项4.弱电解质的电离、盐类水解①1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×)弱电解质仅部分电离;盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中所含OH-的数目为0.1NA(×)(×)④1L1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA(×)5.存在自由基连锁反应0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA(×)同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物

能力4电子转移数的计算举例判断正误注意事项①钠与水反应时,生成0.1mol氢气转移的电子数为0.1NA(×)要注意特殊物质,如铁与足量硫、碘、非氧化性酸反应,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3mol电子②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA(×)③1mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA(×)④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA(×)⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA(×)⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA(×)⑦KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA(×)1.(2016年全国Ⅰ卷,8改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

)。A.28g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB.1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC.常温下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体D.标准状况下,2.24LHF含有的共价键数为0.1NAA【解析】A项,乙烯和丙烯的实验式均为CH2,28g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有2molCH2,则其碳原子数为2NA,正确;B项,I2和H2的反应是可逆反应,则1molI2与4molH2反应生成的HI分子数小于2NA,错误;C项,常温下,铁片遇浓硝酸会发生钝化,错误;D项,标准状况下HF不是气体,故2.24LHF的物质的量不是0.1mol,错误。2.(2017年全国Ⅱ卷,8改编)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

)。A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数目为3NAC.标准状况下,1.12LNO2和CO2的混合气体中含有氧原子数为0.1NAD.密闭容器中,1molN2与3molH2反应制备NH3,产生N—H键的数目为6NAC【解析】

由于部分ClO-水解,则ClO-的数目小于0.1NA,A项错误;1molFe在1molCl2中充分燃烧,生成氯化铁,铁过量,转移的电子数为2NA,B项错误;标准状况下,1.12LNO2和CO2混合气体所含有的分子数为0.05NA,故该混合气体含有的氧原子数为0.1NA,C项正确;N2和H2的反应是可逆反应,1molN2与3molH2反应产生的NH3的物质的量小于2mol,故产生N—H键的数目小于6NA,D项错误。

A【解析】

A项,1个14CO分子中含有16个中子,0.1mol14CO中含有1.6NA个中子,正确;B项,缺少溶液的体积,无法计算所含H+的数目,错误;C项,标准状况下环己烷为液体,不能用气体摩尔体积计算环己烷的物质的量,错误;D项,SO2和O2的反应是可逆反应,1molSO2和0.5molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数大于NA,错误。1.(2020年黑龙江省哈尔滨市高三高考调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.0.01mol过氧化钠中含有的Na+总数为0.01NAB.0.60g二氧化硅中含有的氧原子数目为0.02NAC.标准状况下,0.224L氯气溶于1L水中转移的电子数目为0.01NAD.常温下,0.01mol铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NAB【解析】

A项,0.01mol过氧化钠的物质的量为0.01mol,而1个过氧化钠中含有2个钠离子,故Na+数目为0.02NA,错误;B项,0.60g二氧化硅的物质的量为0.01mol,而1个二氧化硅中含有2个氧原子,故含氧原子数目为0.02NA,正确;C项,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,转移的电子数小于0.01NA,错误;D项,常温下铁片遇浓硝酸发生钝化,错误。类题1含微粒组成的2.(2020年湖北省武汉市高三月考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.1molNa2SO4固体中含有的离子总数为2NAB.11.2L(标准状况)C6H6(苯)含有的原子数为6NAC.0.5mol乙醇含有O—H键的数目为0.5NAD.1molCu与足量的氧气反应,转移电子数为NAC【解析】

A项,Na2SO4固体由钠离子和硫酸根离子构成,1molNa2SO4固体中含有的离子总数为3NA;B项,标准状况下苯为固体;C项,乙醇的物质的量为0.5mol,含有O—H键的数目为0.5NA;D项,1molCu与足量的氧气反应生成氧化铜,转移2mol电子,转移电子数为2NA。3.(2020年北京市朝阳区高三二模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.1mol氨基()含有的电子数为10NAB.标准状况下,22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NAC.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NAD.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NAC【解析】A项,每个氨基含有9个电子,则1mol氨基含有的电子数为9NA;B项,标准状况下,22.4LO2的物质的量为1mol,Na2O2中氧元素为-1价,则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA;C项,C3H6和C4H8的实验式均为CH2,56gCH2的物质的量为4mol,则56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA,正确;D项,没有指明0.1mol·L-1CH3COONa溶液的体积,无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和。4.(2020年辽宁省大连市高三第二次模拟)臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.反应①②③都是氧化还原反应B.16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液D.标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所

含的原子数为NAD【解析】A项,反应②是O2与O反应生成O3,O元素化合价不变,没有发生电子的转移,不是氧化还原反应;B项,16gO3和O2的混合气体所含质子数为8NA;C项,0.5molNO2溶于水形成1L溶液,3NO2+H2O2HNO3+NO,因此得到的硝酸约为0.33mol,可得到0.33mol·L-1的硝酸溶液;D项,标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体的物质的量为0.5mol,NO、O2都为双原子分子,无论怎么反应,原子数不变,因此所含的原子数为NA,正确。1.(2020年山东省济宁市高三第三次模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.2.8gC2H4含碳碳双键的数目为0.2NAB.将Cl2通入FeCl2溶液中,有1molFe3+生成时,转移的电子数为2NAC.1molNH4NO3完全溶于水中,溶液中NH4+的数目小于NAD.0.1molFe与盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NAC类题2

含化学反应的【解析】0.1molC2H4中碳碳双键数目为0.1NA,A项错误;1molFe2+被氧化转移1mol电子,转移的电子数为NA,B项错误;1molNH4NO3完全溶于水中,NH4+会水解,溶液中NH4+的数目小于NA,C项正确;Fe与盐酸反应生成Fe2+,0.1molFe完全反应转移0.2NA个电子,D项错误。

D

3.(2020年河北省石家庄市高三模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列关于反应2Mg+CO22MgO+C的说法错误的是(

)。A.0.2molCO2中氧原子数目为0.4NAB.消耗0.2molCO2时转移电子的数目为0.8NAC.12g金刚石(C)中所含电子数目为12NAD.0.1molMgO中所含电子数为2NAC【解析】A项,0.2molCO2分子中含氧原子数目为0.4NA,B项,根据给出的化学方程式可知,当1molCO2参与反应时,转移的电子数目为4NA,则消耗0.2molCO2,转移的电子数目为0.8NA;C项,12g金刚石的物质的量为1mol,含电子数目为6NA,错误;D项,1个MgO中含电子数为20,0.1molMgO中含电子数为2NA。4.(2020年内蒙古赤峰市高三模拟)洁厕灵和“84”消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NAB.1molNaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为0.2NAD.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4LB

【解析】A项,1mol氯气中有2mol的0价氯,其中1mol来自ClO-,1mol来自Cl-,则生成1molCl2转移的电子数为NA;B项,1个Na+含有的电子数为10,1个Cl-含有的电子数为18,故1molNaCl含有的电子数为28NA,正确;C项,在溶液中ClO-会水解,ClO-的物质的量小于0.2mol,含有的ClO-数目小于0.2NA;D项,将分子总数为NA的NH3和HCl混合,二者会发生反应生成氯化铵固体,故标准状况下其体积不是22.4L。1.(2020年山东省日照市高三校际联合考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。A.标准状况下,22.4LNH3中含有的电子数为11NAB.足量浓HNO3与1mol铜完全反应生成NO2,转移的电子数为2NAC.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NO3-数目小于0.1NAD.标准状况下,224mLSO2完全溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的粒子数之和等于0.01NAB类题3含平衡理论的【解析】A项,1个NH3分子中的电子数为7+1×3=10,标准状况下,22.4LNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1mol的Cu完全反应转移2mol电子,正确;C项,N不水解,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NO3-数目等于0.1NA;D项,标准状况下,224mLSO2的物质的量为0.01mol,SO2溶于水后一部分与水反应生成亚硫酸,亚硫酸发生电离,在溶液中以H2SO3、HSO3-、SO32-粒子形式存在,还有一部分SO2在水中以分子形式存在,根据硫原子守恒,标准状况下,224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和小于0.01NA。2.(2020年浙江省金丽衢十二校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)。A.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NAB.1mol苯乙烯()中含有的碳原子数为4NAC.4.6g金属Na与足量O2反应转移电子总数为0.2NAD.常温下,1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数为0.1NAC

【解析】A项,溶液的体积未知,则不能计算OH-数目;B项,1mol苯乙烯中含有的碳原子数为8NA;C项,生成物不论是氧化钠还是过氧化钠,4.6gNa共失去电子数为0.2NA,正确;D项,根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),常温下,1L0.1mol·L-1的硝酸铵溶液中,NO3-的物质的量为0.1mol,则NH4+和H+总数大于0.1NA。

A

D

延时符谢谢观赏2022分类突破PPT第一篇——选择题基础有机化合物PART01类型3考向1有机物的结构、性质与用途

以与生活密切相关的有机化合物为题材,考查有机化合物的结构与性质。【真题示范】例1

(2020年全国Ⅰ卷,8)紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是()。【解析】本题主要考查紫花前胡醇的性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。该有机物的分子式为C14H14O4,A项正确;该有机物分子中含有碳碳双键和羟基,能使酸性重铬酸钾溶液变色,B项错误;该有机物分子中含有酯基,能发生水解反应,C项正确;该有机物分子中与羟基相连的碳的相邻碳原子上有氢原子,能发生消去反应生成双键,D项正确。A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键B例2

(2019年全国Ⅰ卷,8)关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是()。A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯【解析】2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,一定条件下也能发生加聚反应,A项错误,B项正确;2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,C项错误;2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,故2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,D项错误。B

1.(2020年山东省潍坊市高三模拟)《内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充。”合理膳食能提高人体免疫力。下列说法错误的是()。A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B.食用油在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸;甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽【针对训练】C【解析】A项,蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖,二者的分子式均为C6H12O6,互为同分异构体。B项,食用油为油脂,油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应形成的酯,在体内酶的催化作用下水解,生成高级脂肪酸和甘油。C项,苹果酸含有羟基,乙二酸不含羟基,二者结构不相似,不属于同系物,错误。D项,天然蛋白质都是由α-氨基酸缩聚而成的,水解均得到α-氨基酸;甘氨酸脱去氨基,丙氨酸脱去羟基为1种,甘氨酸脱去羟基,丙氨酸脱去氨基为1种,共2种。2.(2020年甘肃省陇南市高三第二次诊断)新冠病毒由蛋白质和核酸组成,核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是(

)。A.蛋白质和核酸均是高分子化合物B.蛋白质中含C、H、O、N等元素C.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D.NaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO能使病毒中的蛋白质变性C【解析】A项,蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的,而所有的聚合物都属于高分子化合物,核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物;B项,蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等;C项,五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O,不符合同系物的定义,错误;D项,NaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO能使病毒中的蛋白质变性。考向2有机物的空间结构与同分异构体考查分子中原子的共线、共面以及同分异构体等知识,考查学生对有机物的成键特征的认识,判断同分异构体种类的能力。【真题示范】

例3(2019年全国Ⅲ卷,8)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(

)。A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯D【解析】有机物中,如果碳原子通过四个单键连接另外四个原子,则这五个原子不在同一平面上。甲苯中的甲基碳原子连接了四个原子,所以甲苯中所有原子不可能共平面,A项不符合题意;乙烷的两个碳原子都分别以单键连接四个原子,所以乙烷中所有原子不可能共平面,B项不符合题意;丙炔中,甲基的碳原子连接了四个原子,所以丙炔中所有原子不可能共平面,C项不符合题意;1,3-丁二烯分子中,两个碳碳双键连接的原子一定共平面,中间的碳碳单键可以通过旋转使两端面上的原子处于同一平面,故所有原子可能共平面,D项符合题意。

1.(2020年山西省临汾市模拟)四种化合物的键线式如图所示,下列说法正确的是()。【针对训练】

abcdA.a、b、d中一氯代物种类最多的是dB.a、b、c、d均可与溴水发生加成反应C.a的同分异构体只有b、c、dD.d中所有原子处于同一平面内A【解析】A项,一氯代物种类如下:a有1种,b有2种,d有3种(中心对称),正确;B项,a中没有碳碳双键,a不能与溴水发生加成反应;C项,a的同分异构体不止b、c、d,比如苯乙烯的分子式也为C8H8,也是a的同分异构体;D项,d中含