黄山市高一上学期期末质量检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黄山市2016～2017学年度第一学期期末质量检测高一化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）题号ⅠⅡ总分1—16171819202122得分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O—16Na—23Mg-24Al-27S-32Cu-64第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中,不正确的是A．医疗上常用75％的酒精进行消毒B．光导纤维的主要成份是二氧化硅C．食品行业用小苏打制作发酵粉D．SO2可以随意排放，对环境没有污染2．下列有关物质的分类不正确的是A．硫酸（酸）B．溶液(混合物)C．Al2O3（两性氧化物）D．纯碱（碱）3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下,22。4L水中含有的水分子数为NAB．1molNa2CO3固体中含有的钠离子数为NAC．16gO2中含有的氧原子数为NAD．0。1mol/L的NaOH溶液中含有的OH—数为NA4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B．分离酒精和水可以采用分液法C．蒸发结晶时应该将水份全部蒸干D．在托盘天平左右托盘各放质量大小相同的纸,在左边纸上放氢氧化钠称量5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32—B．碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl—C．无色溶液中:Na+、Cu2+、MnO4-、I—D．透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl—、SO42-6．下列反应的离子方程式正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠与稀硫酸反应:HCO3—+H+=H2O+CO2↑C．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-7．对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是A．该反应中，KMnO4是还原剂B．该反应中，C元素被氧化C．通过该反应可知，氧化性:KMnO4>CO2D．该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO28．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是A．氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料B．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化9．下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．将氯气通入紫色石蕊试液，先变红,后褪色C．次氯酸不稳定，见光易分解D．SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性10．下列有关胶体及分散系的说法正确的是A．胶体粒子直径大于100nmB．丁达尔效应可以用于检验胶体C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法11．以下实验方法及图像均正确的是A．稀释浓硫酸B．用水吸收氯化氢C．加水定容D．实验室制氨气12．下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是A．除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸B．碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去C．SO2可以通过碱石灰干燥D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去13．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解,产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有A．Cl—、SO42— B．NO3—、CO32—C．Cl—、SO32— D．Cl—、CO32—14．下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是A．CO2 B．Cl2C．NH3 D．H215．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O316．将20gNaHCO3固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13。8g，则此NaHCO3的分解百分率为A．84% B．42%C．53% D．67％第Ⅰ卷答题卡题号１２３４５６７８答案题号９１０１１１２１３１４１５１６答案第Ⅱ卷17．(8分）请根据题目要求回答以下问题：（1)CuSO4·5H2O的摩尔质量是；0.1molCH4含有的氢原子数为；0。2mol·L-1的AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是.(2）现有以下物质：①NaCl②氯水③醋酸④HCl⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH)2属于强电解质的是，属于弱电解质的是.（填序号）写出Ba(OH)2的电离方程式,写出④与⑥反应的离子方程式。18．（8分）氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。（1)工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式,若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L(填“>”、“<”或“=”）。19．（11分)用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验,并检验有CO2和SO2两种气体生成.回答下列问题:(1）仪器a的名称为，A装置中反生反应的化学方程式为。（2）虚线框内有一处错误,请指出,装置B的作用是.（3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是.(填序号）甲：防止SO2干扰CO2的检验乙:吸收CO2气体丙:检验SO2（4)装置E的现象是，E中发生反应的离子方程式为。20．（12分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．(1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金,这种合金是。A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢(2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为.(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后,过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(填字母）A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+（4）Fe（NO3）3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体,适合于制磁性氧化铁纳米粉末,工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3)3晶体的方法如下：第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为.②磁性氧化铁的化学式为,试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式.③操作1的名称为，操作2的步骤为：,过滤，洗涤。21．(7分）如图，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体,（1)A的化学式为，为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释。(2)D的水溶液呈性，将过量CO2通入D溶液中，现象为。（3）为证明酸性：碳酸>硅酸,有同学设计如右实验装置：请指出该装置中不合理之处22．（6分）将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2molL—1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。（1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为。（2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为.（3)试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程）黄山市2016～2017学年度第一学期期末质量检测高一化学试题参考答案题号１２３４５６７８答案DDCADBAC题号９１０１１１２１３１４１５１６答案ABABDDAA17．（8分）（1）250g/mol(1分）；0.4NA（或2.408×1023)(1分)；0。6mol·L—1（1分）.(2)①④⑥⑦（1分），③（1分）,Ba（OH）2=Ba2++2OH—（1分）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（2分）18．（8分）(1）11.2L（2分），2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(2分）（2）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+H2O+Cl2↑(2分），<（2分）.19．（11分)(1）分液漏斗（1分），C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（2）C中导气管应该长入短出（2分）,验证有SO2生成。（2分）（3)甲(1分）（4）澄清石灰水变浑浊（1分），CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。（2分）20．(12分）（1）D（1分)（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2分）（3）BC（2分）（4）①4HNO3（浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。（2分）②Fe3O4（1分）,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2分）③过滤（1分)，蒸发浓缩、冷却结晶。(1分)21．（7分）(1）Na2O2（1分），SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分)。（