4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版3_第1页
4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版3_第2页
4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版3_第3页
4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版3_第4页
4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版3_第5页
已阅读5页,还剩12页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第四章

物质结构

元素周期律第二节元素周期律(第一课时)知识回顾

逐渐增大依次增多逐渐减弱增强减弱增强减弱相同问题:元素周期表中同周期元素性质有什么变化规律呢?同主族元素从上至下,依次增大一、1~18号元素性质的递变规律新知初探

1.元素原子核外电子排布的周期性变化规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化(第一周期除外)由1~8一、1~18号元素性质的递变规律新知初探

2.元素原子半径的周期性变化规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现的周期性变化由大到小思考:为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢?同周期元素,电子层数相同,从左至右,核电荷数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,所以原子半径逐渐减小。一、1~18号元素性质的递变规律新知初探

3.元素主要化合价的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现(第二周期),最低负化合价呈现

的周期性变化+1+7+1

+5-4-1二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探问题讨论:根据第三周期元素原子的核外电子排布规律,你能推测第三周期元素金属性和非金属性变化规律吗?二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探复习:判断元素金属性强弱的依据二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探实验比较:①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。由实验视频及实验现象可知,从水或酸中置换出氢气,钠最容易,镁次之,推测出金属性:Na>Mg1.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探实验比较:②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。资料:大量实验证明:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,由此可以得出元素金属性:Na>Mg>Al1.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探复习:判断元素非金属性强弱的依据二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3非金属性:Cl>S>P>Si2.硅、磷、硫、氯元素非金属性的递变规律原子序数14151617元素符号SiPSCl最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性

酸性比硫酸强H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探3.同周期元素性质的递变规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强解释:同周期元素,电子层数相同,从左至右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。三、元素周期律1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。核外电子排布原子半径化合价金属性

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论