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文档简介
第四章
物质结构
元素周期律第二节元素周期律(第一课时)知识回顾
逐渐增大依次增多逐渐减弱增强减弱增强减弱相同问题:元素周期表中同周期元素性质有什么变化规律呢?同主族元素从上至下,依次增大一、1~18号元素性质的递变规律新知初探
1.元素原子核外电子排布的周期性变化规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化(第一周期除外)由1~8一、1~18号元素性质的递变规律新知初探
2.元素原子半径的周期性变化规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现的周期性变化由大到小思考:为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢?同周期元素,电子层数相同,从左至右,核电荷数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,所以原子半径逐渐减小。一、1~18号元素性质的递变规律新知初探
3.元素主要化合价的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现(第二周期),最低负化合价呈现
的周期性变化+1+7+1
+5-4-1二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探问题讨论:根据第三周期元素原子的核外电子排布规律,你能推测第三周期元素金属性和非金属性变化规律吗?二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探复习:判断元素金属性强弱的依据二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探实验比较:①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。由实验视频及实验现象可知,从水或酸中置换出氢气,钠最容易,镁次之,推测出金属性:Na>Mg1.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探实验比较:②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。资料:大量实验证明:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,由此可以得出元素金属性:Na>Mg>Al1.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探复习:判断元素非金属性强弱的依据二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3非金属性:Cl>S>P>Si2.硅、磷、硫、氯元素非金属性的递变规律原子序数14151617元素符号SiPSCl最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性比硫酸强H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探3.同周期元素性质的递变规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强解释:同周期元素,电子层数相同,从左至右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。三、元素周期律1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。核外电子排布原子半径化合价金属性
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