4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版3_第1页
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文档简介

第四章

物质结构

元素周期律第二节元素周期律（第一课时）知识回顾

逐渐增大依次增多逐渐减弱增强减弱增强减弱相同问题：元素周期表中同周期元素性质有什么变化规律呢？同主族元素从上至下，依次增大一、1~18号元素性质的递变规律新知初探

1.元素原子核外电子排布的周期性变化规律：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化（第一周期除外）由1~8一、1~18号元素性质的递变规律新知初探

2.元素原子半径的周期性变化规律：同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化由大到小思考：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？同周期元素，电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小。一、1~18号元素性质的递变规律新知初探

3.元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现（第二周期），最低负化合价呈现

的周期性变化+1+7+1

+5-4-1二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测第三周期元素金属性和非金属性变化规律吗？二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探复习：判断元素金属性强弱的依据二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探实验比较：①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。由实验视频及实验现象可知，从水或酸中置换出氢气，钠最容易，镁次之，推测出金属性：Na>Mg1.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探实验比较：②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。资料：大量实验证明：NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，由此可以得出元素金属性：Na>Mg>Al1.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探复习：判断元素非金属性强弱的依据二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3非金属性：Cl>S>P>Si2.硅、磷、硫、氯元素非金属性的递变规律原子序数14151617元素符号SiPSCl最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性

酸性比硫酸强H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸二、第三周期元素性质的递变规律探究新知初探3.同周期元素性质的递变规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解释：同周期元素，电子层数相同，从左至右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。三、元素周期律1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。核外电子排布原子半径化合价金属性

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