化学平衡状态 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学反应速率第1课时化学平衡状态学习目标1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。课堂点拨可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2.化学方程式中用“

”表示3.可逆反应的特征（1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。

(2）双同性：在同一条件下，正、逆反应同时进行。（3）共存性：反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存。课堂点拨化学平衡状态1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定时，这个状态叫化学平衡状态。课堂点拨2.化学平衡状态的建立：课堂点拨判断化学平衡状态方法：直接标志以

mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)为例

①同一种物质:νA·正

=νA·逆1.ν正

=ν逆

≠0（数值大小相等方向相反）“等”单位时间内,有mmolA消耗，同时有mmolA生成

②不同种物质:

速率之比=化学计量数之比，方向相反

ν正(A)ν逆(B)＝mn（1）单位时间内,有mmolA消耗，同时有nmolB生成（2）单位时间内,有mmolA消耗，同时有PmolC消耗（3）单位时间内,有PmolC

，同时有qmolD消耗有正有逆符合比例生成学以致用⑤有2molSO2生成，同时有_____O2

______①有2molSO2消耗，同时有2molSO2生成；②有2molSO3生成，同时有_____SO3消耗；③有2molSO2生成，同时有_____SO3______;④有1molO2生成，同时有____SO3______;2SO2+O22SO3催化剂△课堂点拨N2+3H22NH3v(H2)：

v(N2)=3:1可否判断反应达平衡？不可以！！！因为任何时刻速率比都等于系数比A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成AC课堂点拨（注意不是相等，也不是成一定的比值）各组分的物质的量或物质的量分数保持不变各组分的质量或质量分数保持不变各气体的体积或体积分数保持不变各组分浓度保持不变“定”课堂点拨二：间接标志：”变量不变“气体的平均相对分子质量

M以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例若m+n≠p+q若m+n=p+q若各物质均为气体M不变时，即为平衡状态M不变时，不一定为平衡状态若有非气体参与

M不变时，即为平衡状态以mA(g)+nB(S)pC(g)+qD(g)为例学以致用2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（填“一定”或“不一定”）当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态1.一定不一定2.

C(s)+O2(g)CO2(g)当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态

CO2(g)+C(s)2CO(g)当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态一定一定课堂点拨气体密度ρ若各物质均为气体以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例若m+n≠p+q恒压ρ不变时，一定为平衡状态若有非气体参与ρ不变时，一定为平衡状态以mA(g)+nB(S)pC(g)+qD(g)为例学以致用1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒容条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态

恒压条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态

2.H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态恒压条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态不一定一定不一定不一定课堂点拨混合气体总压强因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)（即前后气体系数差）。当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。PV=nRT当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。学以致用恒容、恒温条件下，

C(s)+O2(g)CO2(g)

当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态CO2(g)+C(s)2CO(g)当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态不一定一定一定不一定课堂点拨特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡学以致用1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度学以致用2、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2

AC学以致用3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量BC4.某恒容密闭容器中有反应2NO22NO＋O2,达到平衡的是（）A、单位时间内生成nmol