高三化学一轮复习 金属及其化合物_第1页
高三化学一轮复习 金属及其化合物_第2页
高三化学一轮复习 金属及其化合物_第3页
高三化学一轮复习 金属及其化合物_第4页
高三化学一轮复习 金属及其化合物_第5页
已阅读5页,还剩13页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

高三化学一轮复习--金属及其化合物一、单选题1.推理是学习化学的一种重要方法,必须严谨、科学。下列推理中正确的是A.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝能在空气中燃烧B.可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度C.燃烧都伴有发光放热现象,所以有发光、放热现象的一定是燃烧D.稀有气体可以作保护气,所以作保护气的气体一定是稀有气体2.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:下列说法正确的是A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2B.NO2能和NaOH反应,因此是酸性氧化物C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O3.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是A.倭铅是指金属锌和铅的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是碳C.我国历史上铅的使用早于锌 D.该冶炼锌的方法属于热还原法4.党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是A.“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子B.“奋斗者号”潜水器含钛合金,其强度、韧性高于纯钛金属C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为D.“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿,其主要成分为5.某工厂采用如下工艺制备,已知焙烧后Cr元素以价形式存在,下列说法错误的是已知:A.“焙烧”中产生B.滤渣的主要成分为C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用6.某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收铜,实验流程如下:为达成实验目的,“氧化再生”中,可以替代Cl2的最佳试剂为()A.KMnO4 B.KSCN C.H2O2 D.HNO37.材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是A.重庆地铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料B.华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料C.以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一D.C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固,而且节省燃油,增加航程8.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在高温下,a与水蒸气可发生置换反应B.b分别与水、盐酸反应对应生成e、fC.e在潮湿的空气中容易被氧化生成dD.一定条件下,f与g可以相互转化9.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验装置不能达到实验目的的是A.探究温度对平衡的影响B.检验纯碱中有钠元素C.用于比较金属X和Zn的金属性强弱D.检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃A.A B.B C.C D.D10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示,下列说法错误的是A.溶解步骤中为提高溶解速率,温度越高越好B.流程中可用或代替C.长时间加热煮沸主要目的是使充分水解进而沉淀去除D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥11.将一定量镁铝合金投入溶液中,固体完全溶解,向溶液中逐滴加入溶液,得沉淀图像(已知a、c分别是40、110),下列说法错误的是()A.段反应的离子方程式为:B.b=100C.b点溶液溶质只有D.原合金中12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.1molNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA13.化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示的形成:B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液:C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂:14.下列有关元素及其化合物的说法错误的是()A.金属钠着火时应用沙子灭火B.“侯氏制碱法”的“碱”是C.废弃铝制包装既浪费金属材料,又易造成环境污染,应回收循环利用D.液氯可储存于干燥的钢瓶中,便于运输和使用15.下列实验过程能达到实验目的的是①溶液配制中转移溶液②制备胶体③观察的焰色试验④用计测新制氯水的值A.①④ B.①② C.②③ D.③④16.下列方程式与所给事实不相符的是A.用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+:Cu2++S2-=CuSB.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++=CaCO3D.用明矾作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+17.K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,可用FeC2O4制备,流程如下已知:FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B.步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2C.步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度D.可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有未被氧化18.除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.AlCl3溶液 D.稀盐酸19.天然气中含有有毒气体,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是A.过程②会使环境pH升高B.由脱硫过程可知氧化性:C.过程①发生反应D.该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶120.向100和的混合液中加入一定量铁粉,溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是()A.氧化性:B.b点溶液中的金属阳离子有:、C.原溶液中和物质的量之比为D.溶液体积变化忽略,c点溶液中二、综合题21.海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤,除去少量泥沙及悬浮物后,溶液中主要含有Na+、Cl-,还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-,现要对其进一步提纯,得到较纯净的NaCl溶液,可用试剂和操作步骤如下:试剂:①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种,回答下列问题:(1)沉淀A可能是或(填化学式)(2)判断试剂a稍过量的实验操作是(3)Na2CO3(aq)的作用是(4)第一次过滤是否可以省略(填“是”或“否”)(5)写出加入适量d所发生反应的离子方程式;写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式。22.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是。(2)写出下列物质化学式:甲;丁。(3)写出甲与乙反应的离子方程式:。(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式:。23.三氧化二镍()常用于制造高能电池。以金属镍废料(含、、等杂质)生产的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)中元素化合价为,实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和。(2)为加快酸浸速率可采取的措施有(写出一点即可);其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图所示,酸浸的最佳温度与时间为(选填“a、b、c、d”中的一个标号)。(3)“氧化”时加入发生反应的离子方程式为。(4)“过滤”中加入的目的是将、变为、沉淀除去,已知常温下,、的溶度积分别为、。两种沉淀共存时,溶液中。(5)被“氧化”生成,的化学方程式为。(6)用含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得固体,镍的回收率为%(保留两位小数)。24.镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点,这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题,工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等),经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料,该材料可用于三元锂电池的制备,实现电池的回收再利用,工艺流程如下图所示:已知:①粉碎灼烧后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、;②萃取剂对选择性很高,且生成的物质很稳定,有机相中的很难被反萃取请回答下列问题:(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是。(2)“碱浸”的目的是,涉及的化学方程式是。(3)“酸浸”时加入的作用是。(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了,若采用沉淀法除去铁元素,结合下表,最佳的pH范围是。

开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同,可有不同的结构,其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。①该物质的化学式为,写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式。②已知晶胞底面边长是anm,高是bnm,一个晶胞的质量为Mg,计算该晶胞的密度(用计算式表示)。25.现有以下物质:①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题:(1)上述物质中,属于酸性氧化物的有(填标号,下同),属于电解质的有,⑤的有效成分为(填化学式)。(2)将②通入足量⑥中,发生反应的离子方程式为。(3)④在熔融状态下的电离方程式。(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液,反应的化学方程式。

答案解析部分1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】B【解析】【解答】A.氦气是氮原子分子,故A错误;B.钛合金为合金材料,硬度大,其强度、韧性高于纯钛金属,故B正确;C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si,故C错误;D.磁铁矿主要成分为四氧化三铁,故D错误

故答案为:B。【分析】B.合金特性:相对于纯金属而言,熔沸点降低,硬度增大。5.【答案】B6.【答案】C【解析】【解答】A、KMnO4具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,同时引入了K+和Mn2+,形成杂质离子,A不符合题意。

B、KSCN用于检验Fe3+,无法将Fe2+氧化成Fe3+,B不符合题意。

C、H2O2具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,其还原产物为H2O,不会引入新的杂质,C符合题意。

D、HNO3具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,但引入了NO3-,D不符合题意。

故答案为:C

【分析】“氧化再生”操作中是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,因此所加试剂应具有氧化性,同时反应后不能产生新的杂质。7.【答案】B8.【答案】B【解析】【解答】A、高温下,铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,故A不符合题意;

B、FeO不与水反应,故B符合题意;

C、Fe(OH)2不稳定,易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,故C不符合题意;

D、亚铁盐可被氧化为铁盐,铁盐可被单质铁还原为亚铁盐,故D不符合题意;

故答案为:B。

【分析】由图可知,a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐,g为铁盐。9.【答案】B10.【答案】A【解析】【解答】A.溶解步骤中为提高溶解速率,温度过高,H2O2分解,影响废铜的溶解,A符合题意;B.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替,除掉硫酸,提高pH,并且不引进新杂质,B不符合题意;C.长时间加热煮沸主要目的是使Fe3+充分水解进而沉淀去除,C不符合题意;D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D不符合题意;故答案为:A。

【分析】I中含Fe2+、Cu2+,加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀,过滤分离出滤液含硫酸铜,加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体。11.【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知段反应的离子方程式为:,A不符合题意;B.由分析可知b点时,溶质为硫酸钠,钠元素来源于氢氧化钠,其物质的量为=2n(H2SO4)==0.1mol,其体积为0.1L,即100mL,B不符合题意;C.由分析可知b点时,溶质为硫酸钠,C不符合题意;D.由分子可知Mg与Al的物质的量之比为3∶2,其质量比为4∶3,D符合题意;故答案为:D。

【分析】开始加入NaOH溶液没有沉淀生成,说明金属完全溶解后硫酸有剩余,段发生反应,a~b段发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)3↓+3Na2SO4,b~c段发生反应NaOH+AI(OH)3=NaAlO2+2H2O。12.【答案】A13.【答案】D【解析】【解答】A.钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化钾,硫化钾为离子化合物,用电子式表示K2S的形成为:,A项正确;

B.氢氧化铝为两性氢氧化物,可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子,离子方程式为:,B正确;

C.H的s能级为球形,两个氢原子形成氢气的时候,是两个s能级的原子轨道相互靠近,形成新的轨道,C项正确;

D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂,类似发生甲醛和苯酚羟醛缩聚反应,应该生成n-1个水分子;

故答案为:D。

【分析】A.用电子式表示物质形成过程,要弄清楚是离子化合物还是共价化合物,离子化合物要有电子的转移方向;

B.氢氧化铝为两性,可以与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子;

C.共价化合物的形成为轨道以头碰头方式进行重叠形成,可以分为s-s、s-p、p-pσ键14.【答案】B【解析】【解答】A.钠是活泼金属,能和水发生反应发生爆炸,金属钠着火时应用干燥的沙子灭火,A不符合题意;

B.“侯氏制碱法”的“碱”是,B符合题意;

C.铝属于金属材料,为了不浪费,不造成环境污染,应回收循环利用,C不符合题意;

D.液氯常温下不与铁反应,可储存于干燥的钢瓶中,D不符合题意;

故选B。

【分析】A.钠能和水发生反应;

B.“侯氏制碱法”的“碱”是;

C.铝属于金属材料;

D.液氯常温下不与铁反应。15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】D【解析】【解答】A、步骤Ⅰ中过氧化氢为氧化剂,将亚铁离子氧化为铁离子,用高锰酸钾会引入杂质,因此不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2,故A不符合题意;

B、过氧化氢受热易分解,因此步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2,故B不符合题意;

C、加入无水乙醇是可以降低三草酸合铁酸钾的溶解度,提高产率,故C不符合题意;D、检验Fe2+用铁氰化钾溶液而不是亚铁氰化钾溶液,故D符合题意;故答案为:D。【分析】用H2O2将亚铁离子氧化为铁离子,水浴加热得到含氢氧化铁沉淀的悬浊液,加热煮沸除去过量的过氧化氢,加入草酸、饱和的草酸钾溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液,加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾的溶解度,使之析出,过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O晶体。18.【答案】A19.【答案】D20.【答案】C【解析】【解答】A.Fe先被Fe3+氧化,然后再被Cu2+氧化,氧化性,故A不符合题意;B.b点①②反应完全,仅有Fe2+,B不符合题意;C.①消耗0.1molFe粉,原溶液中有0.2molFe3+;②消耗0.05molFe粉,原溶液中有0.05molCu2+,Cu2+与Fe3+物质的量比为1:4,C符合题意;D.c点有0.3molFeCl2和0.05molCuCl2,n(Cl-)=0.7mol,c(Cl-)==7mol/L,D不符合题意;故答案为:C。【分析】A.依据强制弱及反应的先后顺序,Fe先被Fe3+氧化,然后再被Cu2+氧化;B.由A项分析结合图中曲线判断;C.图中曲线判断计算;D.依据电荷守恒。21.【答案】(1)BaSO4;Mg(OH)2(2)在上清液中再加几滴试剂a,若无现象,说明试剂a过量。(3)除去Ca2+和多余的Ba2+(4)是(5)OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【解答】(1)由分析可知,a可能是BaCl2(aq)或NaOH(aq),Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀,OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀,所以沉淀A可能是BaSO4或Mg(OH)2。

(2)判断试剂a稍过量的实验操作是在上清液中再加几滴试剂a,若无现象,说明试剂a过量。

(3)由分析可知,Na2CO3(aq)的作用是除去Ca2+和多余的Ba2+。

(4)第一次是否过滤,不影响之后的实验,可以省略。

(5)由分析可知,d是盐酸,发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑。E是CO2,少量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。【分析】粗盐水中的Ca2+可通过Na2CO3(aq)除去,Mg2+可通过NaOH(aq)除去,SO42-可通过BaCl2(aq)除去,注意BaCl2(aq)应在Na2CO3(aq)之前加入,否则过量的BaCl2(aq)无法除去,生成沉淀后经过滤,得到的滤液中含有OH-、CO32-杂质,可加入适量的稀盐酸除去,最后可得到较纯净的NaCl溶液。22.【答案】(1)SO(2)Ba(OH)2;NH4HCO3(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O【解析】【解答】(1)由分析可知,乙为硫酸,其阴离子为硫酸根离子,答案为SO42-;

(2)由分析可知,甲为氢氧化钡,丁为碳酸氢铵,故答案为Ba(OH)2,NH4HCO3;

(3)甲为氢氧化钡,乙为硫酸,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,答案为:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;

(4)甲为氢氧化钡,丁为碳酸氢铵,足量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水,离子方程式为:Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

【分析】由甲溶液与其它三种物质混合均有白色沉淀生成,结合题中离子的种类可知这三种白色沉淀为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡,可以推出甲为氢氧化钡;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,溶液中的阳离子为氢离子,乙溶液为硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙为氯化镁溶液,丁为碳酸氢铵。据此作答即可。23.【答案】(1);玻璃棒(2)粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、搅拌等;c(3)(4)0.5(5)(6)88.89【解析】【解答】镍废料中加入盐酸酸浸,然后发生一系列转化后得到Ni2O3,则Ni能和稀盐酸反应,生成Ni2+,Fe、Ca、Mg和稀盐酸分别反应生成Fe2+、Ca2+、Mg2+,则酸浸后的溶液中含有Ni2+、Cl-、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H+,加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+,加入Na2CO3溶液调节溶液的pH,使Fe3+全部沉淀,过滤得到的滤渣A为Fe(OH)3,过滤后的滤液中加入NH4F,Ca2+生成CaF2沉淀,Mg2+生成MgF2沉淀,则滤渣B为CaF2、MgF2;再向滤液中加入Na2CO3溶液进行沉镍,生成NiCO3,滤液C中含有Na+、CO、NH、F-、Cl-等,过滤后向滤渣中加入稀盐酸,NiCO3溶解生成CO2和NiCl2,向溶液中加入NaClO、NaOH得到Ni2O3,NaClO得电子发生还原反应生成NaCl;过滤后得到Ni2O3;(1)中O为-2价,元素化合价为+3,过滤操作需用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒;(2)为加快酸浸速率可采取的措施有:粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、搅拌等,Ni的浸出率越高、温度越低且时间越短越好,根据图知,由图可知酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min,镍浸出率较大,故答案为:c;(3)“氧化”时加入氧化Fe2+为Fe3+,发生反应的离子方程式为;(4)两种沉淀共存时,溶液中;(5)“氧化”生成Ni2O3时,NaClO被还原生成Na

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论