元素周期律 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.2元素周期律基础检测高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列说法正确的是（

）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO32．有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al④Al2O3⑤Al(OH)3A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤4．下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是A．NaCl B．KNO3 C．Na2SO4 D．(NH4)2CO35．通过实验发现和的化学性质有相似之处，如果在一定条件下，二者都能和钠发生剧烈的化合反应，下列解释最合理的是A．都是非金属元素组成的单质 B．都是双原子分子构成C．组成元素的化合价相同 D．都是由非金属元素组成6．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B向2mL1溶液中滴加过量的氨水产生白色絮状沉淀溶于强碱C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向2mL0.1溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：A．A B．B C．C D．D7．中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Z的火焰颜色为紫色。下列叙述正确的是A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B．简单离子的半径：X>Y>WC．含X元素的盐溶液一定呈酸性 D．W、X、Y、Z均属于短周期元素8．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y39．下列结论正确的是（）①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐渐增强③S2-、Cl-、Br-、I-四种离子的还原性逐渐减小④Cl2、S、P的氧化性逐渐减弱⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐渐减弱A．②④ B．③⑤ C．①④ D．②③10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2<Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W11．短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYMA．Y元素位于第三周期第VA族 B．还原性：的弱于C．Z的最高正价为+7 D．M的氧化物对应的水化物是强酸12．下列性质的比较，不正确的是A．氧化性： B．酸性：C．碱性： D．热稳定性：13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能D．甲的单质熔点比乙的单质熔点高14．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是A．由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HIB．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大C．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱15．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是A．X一定为H元素 B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸C．中各原子均达到8电子稳定结构 D．Z元素只表现出一定的非金属性16．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是WXYZA．原子半径：B．W、X能形成强酸C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．氢化物的沸点：甲>丁 B．元素非金属性：甲<乙C．含氧酸的酸性：乙<丁 D．丙的氧化物为离子化合物18．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：Y>X>ZB．简单氢化物的沸点：Y>ZC．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构19．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列叙述不正确的是（

）A．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化D．X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：Z>Y>X>W20．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．气态氢化物的稳定性：D＜CB．E的氧化物对应水化物均为强酸C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-21．利用如图所示装置制备氯气并检验其性质，下列说法不正确的是(说明：Ⅰ为湿润的有色布条，Ⅱ为，Ⅲ为干燥的有色布条)A．装置甲中可以选用漂粉精固体和浓盐酸制备B．装置乙的作用是作安全瓶和除去中的C．装置丙中有色布条Ⅰ褪色，说明具有漂白性D．装置丁中无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价+1-3+5-3+5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应23．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是

A．相对分子质量M>N，沸点N>MB．常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C．原子半径：D>B>C>AD．D的最高价氧化物的水合物为强碱24．过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理C．由该过程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧25．W、X、Y、Z和R为前号主族元素，原子序数依次减小。W、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之比为1:2:3，X和Y的族序数之和等于Z和R的族序数之和，五种元素中只有一种金属元素。下列说法错误的是A．原子半径：W＞Y＞R＞ZB．X和Z形成的化合物均是酸性氧化物C．X的最高价含氧酸比R的最高价含氧酸的酸性强D．WZ2中阳离子与阴离子个数之比为1:1二、填空题26．元素周期表中根据对角线规则，Li与相邻主族的(填写元素符号)性质相似。27．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是A．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂B．氯化氢HCl是比溴化氢HBr稳定的气体C．研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物D．按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来E．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素F．砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸G．ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅦA族位于元素周期表第７纵列28．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①3②③④⑤⑦4⑥⑧请按要求回答下列问题：(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是(填写化学式)。(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。(3)元素①的气态氢化物的电子式是

，写出实验室里制取该气体的化学方程式为

。(4)元素③的原子结构示意图是。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的材料。(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CBADADAAAB题号11121314151617181920答案BACDBAAAAD题号2122232425答案CCAAB1．C【详解】A．该微粒可能是原子如Ar原子，也可能是离子如K+、Clˉ，故A错误；B．最外层电子达稳定结构的微粒也可能是离子，故B错误；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构均为2、8排布，与Ne原子相同，故C正确；D．B位于第二周期第ⅢA族，最高正价应为+3价，HBO3中硼的化合价为+5价，所以最高价含氧酸的化学式不可能是HBO3，故D错误；故答案为C。2．B【详解】质子数相同的为同种元素，则与属于同一种元素；与、属于同一种元素；单独属于一种元素，综上所述B符合题意，故答案选B。3．A【详解】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。故选A。4．D【详解】A.NaCl既不能与碱反应，也不能与酸反应，故A错误；B.KNO3既不能与碱反应，也不能与酸反应，故B错误；C.Na2SO4既不能与碱反应，也不能与酸反应，故C错误；D.(NH4)2CO3与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳，与碱溶液反应生成碳酸盐、氨气和水，故D正确；故选D。【点睛】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质。如：a.个别酸性氧化物SiO2；b.具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应，与碱反应；c.具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应，与碱反应。5．A【详解】O、Cl都是非金属性极强的元素，其单质都有强氧化性，因此氧气和氯气都能和还原性极强的金属钠发生剧烈反应；故选：A。6．D【详解】A．水蒸气与铁粉反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，得到白色絮状沉淀，该沉淀为Al(OH)3，说明氢氧化不溶于弱碱，但不能说明氢氧化铝溶于强碱，故B错误；C．因为滴加氯水过量，过量的氯水对Br2与KI反应产生干扰，因此本题无法判断Br2与I2氧化性强弱，故C错误；D．加入足量铁粉，黄色逐渐消失，加入KSCN溶液，溶液颜色不变，说明发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe为还原剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，因此Fe的还原性强于Fe2+，故D正确；答案为D。7．A【分析】中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸，则W为O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为Cl；Z的火焰颜色为紫色，则Z为K。【详解】A．氢气在氧气中燃烧，氢气在氯气中燃烧，因此O、Cl的单质均能支持氢气燃烧

，故A正确；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，因此简单离子的半径：Cl－>O2−>Al3+，故B错误；C．含X元素的盐溶液NaAlO2呈碱性，故C错误；D．一、二、三周期为短周期，Z(K)属于长周期元素，故D错误。综上所述，答案为A。8．A【分析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，形成的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价的绝对值与最高正化合价数值的和为8，最外层电子数小于4的原子易形成正化合价，最外层电子数大于4的元素易形成负化合价，据此分析判断。【详解】X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，则X为第ⅡA族元素，Y原子的最外层有6个电子，则Y为第ⅥA族元素，X元素能形成+2价，Y元素能形成-2价，则二者形成的化合物为XY，故选A。9．A【解析】略10．B【分析】原子序数依次增大，X的最高价正价与最低负价代数和为0，X位于第IVA族，即X为C，Y是金属，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，且它们分别位于不同主族，因此推出Y为Na，Z为P，W为S【详解】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子半径的增大而减小，因此半径从大到小的顺序是Na>P>S>C，故错误；B、XW2的化学式为CS2，Y2W的化学式为Na2S，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体，故正确；C、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应水化物是H3PO4，属于中强酸，故错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性强于P，即H2S比PH3稳定，故错误。答案选B。11．B【分析】根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，可知Y为Si。短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置，可推知对应元素分别为O、Si、F、S。【详解】A．Si元素位于第三周期第ⅣA族，A错误；B．非金属性：O>S，对应离子还原性：<，B正确；C．F无正化合价，C错误；D．S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D错误；故选B。12．A【分析】同周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属性：S>P；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na，非金属性：F>Cl。【详解】A．比较单质氧化性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则氧化性：，A错误；B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：S>P，则酸性：，B正确；C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，实际就是比较金属性强弱，金属性：K>Na，则碱性：，C正确；D．比较气态氢化物的热稳定性实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则热稳定性：，D正确；故选A。13．C【详解】A．失电子的多少和金属性强弱无关，只与失去电子的难易程度有关系，越容易失去电子的，金属性越强。A错误；B．金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B错误；C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能这说明金属性甲强于乙，C正确；D．单质的硬度和熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，D错误，答案选C。14．D【详解】A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Cl＞Br＞I。元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂化学键就越难，相应的氢化物水溶液的酸性就越弱，所以酸性：HCl＜HBr＜HI，A错误；B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而呈增大趋势，但K的密度比Na的小，出现反常现象，B错误；C．HF分子很稳定是由于F元素的非金属性很强，原子半径小，形成的H-F很强，与HF分子之间能形成氢键无关，C错误；D．同一主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，元素元素的金属性增强，因此在碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，D正确；故合理选项是D。15．B【分析】X的最高正价为＋1，属于第ⅠA族元素；Y的最高正价为＋5，属于第ⅤA族元素；Z的最高正价为＋4，属于第ⅣA族元素；M的最低负价为－3，属于第ⅤA族元素；W的最低负价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数；X＜Y＜Z＜M＜W，则M为P元素，Y为N元素，Z为Si元素，W为S元素，X为Li元素或H元素；【详解】A．根据分析可知，X可能为Li元素，A错误；B．M为P元素，M元素最高价氧化物对应的水化物的含氧酸为，为中强酸，B正确；C．X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，C错误；D．Z为Si元素，Si元素位于金属元素和非金属元素的分界线，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，D错误；答案选B。16．A【分析】根据表中各元素的位置可知，W为O、X为F，Y为Na、Z为S。【详解】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，则原子半径Y>Z>W>X，A错误；B．O和F能生成强酸，如氟磺酸FHO3S，B正确；C．O与Na形成的化合物为氧化钠或者过氧化钠，两者均为离子化合物，均含有离子键，C正确；D．O的非金属性弱于F，则H2O的稳定性比HF的弱，D正确；故答案选A。17．A【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙处于V族，甲、丁处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素。【详解】A．水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲（O）＞乙（N），故B错误；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其它含氧酸则不一定，故C错误；D.丙为碳，丙的氧化物为共价化合物，故D错误；故选A。18．A【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。【详解】A．同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选A。19．A【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，且X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，又W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，化合物(ZXY)2为(OCN)2，其中O的化合价为-1价，A选项错误；B．N的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，B选项正确；C．(OCN)2分子中C原子形成2个σ键，没有孤对电子，故C原子的杂化方式为sp杂化，C选项正确；D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性：O>N>C>Mg，D选项正确；答案选A。20．D【分析】短周期元素中，C主要化合价为+6、-2，则其为S元素；A显+2价，原子半径比S大，则A为Mg；B显+3价，原子半径比Mg小，则B为Al；由D、E的原子半径及化合价，可确定D为F、E为Cl。从而得出A、B、C、D、E分别为Mg、Al、S、F、Cl。【详解】A．C、D分别为S、F，非金属性S＜F，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，A不正确；B．E的氧化物对应水化物中，HClO、HClO2均为弱酸，B不正确；C．A、B分别为Mg、Al，金属性Mg＞Al，则简单离子的氧化性强弱关系为：Al3+＞Mg2+，C不正确；D．C、E分别为S、Cl，S与Cl为同周期元素，S的原子序数比Cl小，则形成的简单离子半径大小关系为：S2-＞Cl-，D正确；故选D。21．C【分析】装置甲中制备氯气，在装置乙中除去氯气中的氯化氢，装置丙中分别将氯气通入到湿润的有色布条和干燥的有色布条，装置丁中氯气置换出溴单质，用装置戊进行尾气处理。【详解】A．漂粉精固体和浓盐酸在不加热条件下即可制备，故A正确；B．装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，饱和食盐水可以除去中的，故B正确；C．有色布条Ⅰ为湿润的有色布条，是氯气与水反应生成的次氯酸使布条褪色，无法说明具有漂白性，故C错误；D．装置丁中氯气置换出溴单质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确；故选C。22．C【详解】由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；③的常见化合价为+1，且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al；A．元素⑥、②、⑧分别是Na、Mg、Al，金属性逐渐减弱，故A错误；B．元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，故B错误；C．元素①⑥形成的化合物为氧化钠或者过氧化钠，都是离子化合物，故C正确；D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化铝具有两性，可以发生反应，故D错误；答案选C。23．A【分析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2，Y能与N反应生成甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol．X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S。【详解】A．M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；B．常温常压下H2O为液体，NaH为固体，故B错误；C．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族元素的电荷数越大，原子半径越大，则原子半径Na>S>O>H，故C错误；D．S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，为强酸，故D错误；答案为A。【点睛】思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，由Y与乙均为淡黄色固体，可知可能是S或Na2O2。24．A【详解】A．Li在O2中燃烧的产物为Li2O，不能获取少量Li2O2，A项错误；B．H2O2受热易分解，故为减少H2O2的分解，操作I使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理，B项正确；C．该过程中向70%的H2O2溶液中加入LiOH乙醇饱和溶液，析出Li2O2，即发生反应H2O2+2LiOH=Li2O2↓+2H2O，说明LiOH比Li2O2更易溶于乙醇，C项正确；D．Li2O2、Na2O2作为供氧剂时发生的主要反应为2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Li2O2比Na2O2的摩尔质量更小，等质量的Li2O2提供的O2更多，且Li2O2比Na2O2性质稳定、不易变质，故Li2O2更适合应用于宇航密封舱内供氧，D项正确；答案选A。25．B【分析】W、X、Y、Z和R