4.3化学键课件高一上学期化学人教版

自然界中美丽的雪花3月20日共价键氯化铵电子式水合氢离子3月19日大书19页和补充作业如下雪花的外部结构质疑※氢原子与氧原子间通过什么作用结合在一起的呢？HHOHHO水分子的形成过程※氢原子和氧原子通过共用电子对使原子达到稳定结构H2+Cl2===2HCl点燃【思考交流】1、HCl由哪些微粒构成？2、HCl是如何形成的？小资料：HCl在1000℃时分解为H2和Cl2,液态HCl不导电Ｃl2气体分子H2气体分子为什么氢原子和氯原子不高兴？让我们听听她们说什么氢原子氯原子我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃×HCl+→×HCl用电子式表示HCl的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的相互作用二、共价键(1)成键作用：(2)成键微粒：(3)键的本质：(4)成键元素：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子共用电子对非金属元素与非金属元素和少数的金属。例如：H2SO4,AlCl3,BeCl21、用电子式表示分子的形成过程H+O+H→HOH××××注意：1、分子中相同的原子不能合并在一起；

2、箭号左边相同原子可以合并；

3、没有离子形成。H2OF2F+→FFFNH3

CO2

2、结构式：用一根短线表示一对共用电子对

H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种元素的原子不同种元素的原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－BCl····

H····HH··小结键型概念共用电子对偏向形成条件非极性键极性键Cl····

H····HH··电子对不偏移电子对偏向Cl共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素得失电子共用电子对相互作用O2、N2、H2CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4、H2SO4、HNO3、H2CO3Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、MgO、CaCl2、Na2S指出下列物质中含有的化学键共价键存在：非金属单质共价化合物某些离子化合物中【小结】1、含有共价键的化合物一定是共价化合物2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3、在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体无化学键判断正误：【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。融熔状态下能导电的化合物是离子化合物。【区分方法】【巩固练习】3、水分子的化学式为什么是H2O而不是H3O？1、下列叙述中正确的是（）A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物就是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物D在共价化合物中也可能含有离子键2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）AH2SBCaCl2CNaOHDCl2CC4、在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦氩气⑧过氧化钠⑨过氧化氢⑩氯气（1）只有非极性键的是（2）只有极性键的是（3）既有极性键又有非极性键的是（4）只有离子键的是（5）既有离子键又有极性键的是（6）既有离子键又有非极性键的是

【巩固练习】⑩①②④⑨⑥③⑤⑧【巩固练习】5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（A）SF6

（B）XeF2

（C）BF3（D）PCl3

（E）PCl5

D【巩固练习】6、在下列所示结构图中，“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，分别写出下列分子的化学式：

ABCNH3HCNBF3氯化铵电子式水合氢离子3月19日大书19页和补充作业如下3月21H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种元素的原子不同种元素的原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－BCl····

H····HH··小结键型概念共用电子对偏向形成条件非极性键极性键Cl····

H····HH··电子对不偏移电子对偏向Cl共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素得失电子共用电子对相互作用O2、N2、H2CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4、H2CO3Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、MgO、CaCl2、Na2S指出下列物质中含有的化学键共价键存在：非金属单质共价化合物某些离子化合物中【小结】1、含有共价键的化合物一定是共价化合物2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3、在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体无化学键判断正误：【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。融熔状态下能导电的化合物是离子化合物。【区分方法】【巩固练习】3、水分子的化学式为什么是H2O而不是H3O？1、下列叙述中正确的是（）A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物就是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物D在共价化合物中也可能含有离子键2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）AH2SBCaCl2CNaOHDCl2CC4、在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦氩气⑧过氧化钠⑨过氧化氢⑩氯气（1）只有非极性键的是（2）只有极性键的是（3）既有极性键又有非极性键的是（4）只有离子键的是（5）既有离子键又有极性键的是（6）既有离子键又有非极性键的是

【巩固练习】⑩①②④⑨⑥③⑤⑧【巩固练习】5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（A）SF6

（B）XeF2

（C）BF3（D）PCl3

（E）PCl5

D电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。2、变化规律:②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。3、电负性的意义：①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。电离能（阅读课本Ｐ17）1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：KJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2暂时不讲3.16？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）思考与探究：观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：2、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充满、ⅡA全充满结构3、电离能的意义：

电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。学与问：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来