第1章物质及其变化第4节常见的碱第一课时课件浙教版九年级上册科学

第4节

常见的碱浙教版九年级上教材解析【核心概念】1.物质的结构与性质

结构与功能【学习内容与要求】1.4常见的化合物⑮认识盐、酸的主要性质和在日常生活生产中的用途会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定能通过观察和实验，归纳碱的化学性质创设情境在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质？NaOH＝Na++OH–

Ba(OH)2=Ba2++2OH–碱是电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。

Ca(OH)2=Ca2++2OH–碱与碱性的关系：碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。探究实践洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里有涩味；食用未成熟的柿子也有涩味。碱性物质有涩味。探究实践活动1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象。酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液

实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。变红变蓝变蓝探究实践2.在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色。记录实验现象。酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钙溶液

实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？

氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。变红变蓝变蓝活动探究实践活动试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水红色蓝色红色蓝色蓝色蓝色

通过上述实验，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的实验现象进行对比，可以归纳出碱的化学性质：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。

具有碱性的物质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。探究实践这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水、难电离，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱中只有氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水、电离产生氢氧根离子，其它均不溶。思考使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色的是氢氧根离子。探究实践氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？可画出实验装置示意图，并说明原理和现象。

探究实践实验装置示意图，并说明原理和现象。

（4）烧杯中的水进入导管。氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使装置内外产生压强差。原理：现象：（1）试管内液面上升；（2）软塑料瓶变瘪；（3）锥形瓶中气球胀大；探究实践你设计的实验有需要改进吗？并说明理由。氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

验证CO2与氢氧化钠反应，你可能还有实验方案，课后与同学交流。探究实践二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。SO2要污染大气，产生酸雨。用NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。请写出检验二氧化碳的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2、SO2是非金属氧化物，

根据以上反应，归纳出碱的化学性质：碱+非金属氧化物

→

盐+水探究实践2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O1.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONa2SiO3是一种粘合剂思考3.用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。为什么？CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硅酸钠4.检验CO2为什么不用氢氧化钠而用澄清石灰水？CO2与NaOH反应没有明显现象，而与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。思考5.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，实验时有的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，会发现产生气泡，这是为什么？氢氧化钠吸收了空气中的CO2而变质成了Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了CO2。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑+H2O探究实践1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？2.在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？活动

氯化铁溶液氯化铜溶液蓝色氢氧化钠溶液蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀黄色氢氧化钠溶液探究实践活动盐溶液颜色加入氢氧化钠溶液后的现象有关化学方程式氯化铜溶液

氯化铁溶液

蓝色黄色产生蓝色絮状沉淀产生红褐色絮状沉淀碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl反应物可溶，生成物有沉淀生成。探究实践活动1.在2支试管中各加入3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。实验现象有关化学方程式盐酸

硫酸

无明显现象无明显现象Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钙能与酸反应。实验无明显现象，氢氧化钙与酸反应了吗？加入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化。碱＋酸→盐＋水探究实践活动2.在另2支试管中各加入3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。碱＋盐→另一种碱＋另一种盐实验现象有关化学方程式碳酸钠溶液

氯化铁溶液

产生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH产生红褐色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2Na2CO3、FeCl3属于盐。氢氧化钙能与盐反应。反应物可溶，生成物有沉淀生成。探究实践碱有哪些相似的化学性质--碱的通性？为什么具有相似的化学性质？1.能使指示剂变色使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2.碱+非金属氧化物=盐+水。3.碱＋盐＝新碱＋新盐4.碱＋酸＝盐＋水可溶性碱，溶液都含有氢氧根离子碱溶液和固体都符合反应物可溶生成物有沉淀课堂小结碱的化学性质1.碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱+非金属氧化物2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.碱+酸Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl24.碱+酸可溶性碱，OH-决定迁移应用1.列物质不属于碱类物质的是（

）A.纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］A2.下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（

）A.NaClB.H2SO4C.Ca(OH)2

D.NaNO3C7.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（

）A.碳酸钠

B.二氧化碳

C.氧化铜

D.氢氧化钠A迁移应用4.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是()

A.盐酸

B.氯化铁溶液

C.硫酸铜溶液

D.酚酞溶液A5.下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2CO3溶液反应生成沉淀D.能与CO2反应生成水C6.用一种试剂就能区别盐酸、