（三年经典错题本）高三化学二轮 物质结构答题规范（含解析）

《化学三年经典错题本》高三二轮之

物质结构答题规范

所易错题查找

【易错题】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的

周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道

电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3

层电子且M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题：

（DE元素基态原子的核外电子排布式为。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是

（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“>”、"=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的

是（填选项序号）。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）BA是重要的基本石油化工原料。BA，分子中B原子轨道的杂化类型为；1molB血分子中

含mol。键。

【学生答题】（1）电子排布式、价电子排布式区别

（9?吠城©C404M同喟联虚一螭（2）没有按要求填或

^蹴翻，於室涯国最牖电曲）（3）电负性（非金属性）表现

钝满念帆

【答案】

⑴Is22s⑵/3s23Pti3d“4s’（2分）

（2）C〈O〈N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元

素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（3分）

（3X（2分）BC（2分，对一个得1分，错选不给分）

（4）sp2杂化（2分）5（2分）

【错误指数】★★★★

【错因分析】此考生掌握的基础知识还是不错的，但由于粗心大意，看不准要求，造成没必

要的失分.如把核外电子排布式写成了价电子排布式，售1molQ也含有多少摩尔。

键时把兀腱也算进去了.所以，在平时要规范答题，不要眼高手低，就是再简单的问题，

也要动手写一写.

»•查缺行动

【知识补缺】

1、复习补缺策略

（1）抓比较。运用类比的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期

表；周期、族；同周期元素的性质、同主族元素的性质；化合价、化学键；离子键、共价键。

（2）重推断。对物质结构的考查，主要是通过元素推断实现，在复习中要结合元素化合物知识，加

强对元素推断的训练，归纳常见元素的特征性质。

（3）扣热点。电子排布式、电离能、电负性；。键、”键、分子的极性；分子类型对物质性质的影

响；四种晶体的差异。

（4）练考点。对于常考点，要常写常练。要注意书写的规范。

2、易错点提示

（1）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等。

（2）共价键不仅存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中。

（3）能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

（4）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但要注意的是一些反常，如：Be>B,Mg>Al;

N>0,P>S«

【方法补缺】

（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击

破，退出结论。

（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各

元素的相互关系进行推断。

（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维

突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期表中的位置论证，根据离子所带

的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。

【解题模板】

＞步骤1：认真读题、审题，明确题意。

＞步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。

＞步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。

1a•及时补漏

【补漏1】（2012合肥二模）25.（15分）下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示）;元素⑦基态原子的外围电

子排布式。_.

（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标

志。有关该化合物分子说法正确的是。

A.所有原子不可能在同一平面内B.属于非极性分子

C.含有4个。键和1个式键D.是石油裂解气的主要成分

（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______；写出该物质与水反应的化学反

应方程式。

（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值

的主要原因是______________

（5）在25°C、lOlKPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转Imole放热

190.OkJ,该气态氢化物燃烧热AH=o

【答案】

⑴（X0<N（2分）3ds4s2（2分）

（2）B、D（2分）

（3）离子晶体（2分）2Naa2+2H20=4Na0H+02f（2分）

（4）NO?易聚合成N。（2分）

（5）-1520.OKJ/mol（3分）

【解析】切入点：1、元素周期表元素位置，可以确定①-©分别为H、C、N、O、Na、Sis

Ni,2、常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯；3、一种淡

黄色的固体化合物，过氧化钠；4、一种红棕色气体化合物，N5.

（1）第一电离能需要注意的是N,为居2寸，半充满状态，第一电离能最高；外围电

子和价电子同意，在这里为3d和4s电子；

（2）本间考查乙烯的结构.其为平面结构，所有原子在同一平面，有5个。键和1个

兀键，为非极性分子.

（3）过氧化钠为离子晶体，存在钠离子和过氧根离子.

（4）存在平衡的转化，转化为四氧化二氮，故物质的量减小，相对分子质量增加.

（5）该反应中转移了8moi电子，故AH

-190x8KJ/mol

【考点定位】元素周期表结构、原子结构、分子结构、元素周期律以及元素及化合物性质，

反应热相关知识.

【规范答题提示】①元素表示，由小到大；外围电子（价电子）而非电子式；②乙烯为平面

结构，为非极性分子；③过氧化钠为离子晶体；④需要考虑平衡转化.

【补漏2】（2012宣城二模）25.（14分）现有前20号的A、B、C、1）、E五种元素，相关信息于下表:

元素信息

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

BB原子得一个电子后2p轨道全满

CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢

化物中最大

DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其

核内质子数等于其中子数

EE+和厂具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为,CB,的晶体类型为。

（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为>_______>（填元素符号）。

（3）C的氢化物的空间构型为，其氧化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

（4）E?D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由:

（5）已知：12.8g液态CA与足量A2O2反应生成品和气态AQ,放出256.65kJ的热量。

A20（1）=A20（g）AH=+44kJ•mol，

2A2O2（D=2AzO⑴+02（g）△11=-196.4kJ-moP'o

则液态CzA”与足量反应生成G和液态A20的热化学方程式为：。

【答案】

（1）ls-2s-2p;（2分）分子晶体（1分）

（2）F>N>S（2分）

（3）三角锥形（1分）氨分子间形成氢痴（2分）

（4）碱性（1分）S—HiO^HS--OH（2分）

（5）N;Hi（：）+O;（g）=N：（g）+2H:OiDAH=-621.23klmoL（3分）

【解析】首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的

元素，A是氢；B的2P轨道差一个电子为全满，应为F元素；C的p轨道有三个未成对电子，即为

nd排布，又其氧化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E+和B-具有相同的电子

层结构，则E为Na元素。CBKNR）属于分子晶体；C的氢化物是NH”空间构型是三角锥形，由于其

分子间能形成氢键，因而沸点高.电负性也指非金属性，则F>N>S：N&S的水溶液水解呈碱性；联

氨与

过氧化氢反应的化学方程式为：N;H4+2H;O2=N2+4H;O,再根据盖斯定律求出联氨燃

烧的热化学方程式.

【考点定位】原子结构、分子结构、晶体结构，元素周期律、盐类水解，热化学反应方程式

书写.

【规范答题提示】①空间构型为三角锥形，而不是正四面体型；沸点高低受氢穗的彩响；②

离子方程式解释而不是用文字；③热化学方程式书写1中状态，正负问题等.

【补漏3】（2013安徽淮南一模）（16分）A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关

的信息如下：

元素相关信息

AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

B是空气中含量最丰富的元素

C短周期中，单质C的金属性最强

D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E一种核素的质量数为63,中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为AM化合物，该分子中存在。键与“键数目比

为«

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是；H-A,H-D两种共价键中，键的极性较强的

是。

（3）E位于周期表中的位置是，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方

程式为

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO?反应的热化学方程

式

第（4）题图

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为。将一定量的Dz通入一

定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量

（加与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t?时刻总反应方程式

【答案】

题号参考答案评分细则

(1)5:1(2分)

(2)H-C(2分)H-C1(2分)第一空填H-C、H-N均可，

第四周期第IB族（2分）

(3)3Cu+8H'+2N0：,=3Cu"+2N0t+4HQ(2写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学

分)式错，不得分；配平错，扣1分。

25NO(g)+C02(g)=N02(g)+C0(g)须正确标明物质状态、AH的数值、“+”号及单

(4)

△H=+234kj/mol(2分)位，有一处错误即不得分。

离子键、极性键（2分）各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共

价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。

(5)

写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，

5Cl2+10Na0H=7NaCl+2NaC10+NaC103+

5H2O(2分)不得分；配平错，扣1分。

【解析】

根据信息可以推知A、B、C^D、E分别为C、N、Na、Ci、Cu元素.

（1）A?乩为乙烯，其结构简式为CH2VH2,其。键与兀键数分别为5、1,故之比为

5:1；

（2）诞能跟键长有关系，腱越断，腱能越高，故有H—C<H—N；极性跟电负性有关，

电负性越大，吸引力越大，极性越强，故

（3）为Cu与稀硝酸的反应

（4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故

有△Hd234kJ/mol；

（5）NaOH与氯气反应可能生成C1-和GO•或CT和GOy；从图中看出

n（ao-）：n（ao3-）=2：i,从而写出反应方程式.

【考点定位】以物质结构理论为基础，考查了原子结构、分子结构、元素及化合物、氧化还

原反应及热化学反应方程式的书写.

【规范答题提示】①周期表中位置书写，周期用中文数字，族用大写罗马字母，主副族用A、

B表示；②化学腱类型填“离子建g共价键”表示；③从图中看热量，要注意吸热、放热，

正负问题.

【补漏4】（2013南昌一模）（15分）Q、MX、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：

①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；

②W与Y,X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；

③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

（DW在周期表的位置______；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式______;

（2）工业合成XQ*AH<0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是______

A.升高温度B.加入高效催化剂C.将XQ；,及时分离出去D.增大反应体系压强

E.增大反应物浓度

（3）标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5LImol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液

中离子浓度由大到小顺序是：______（用化学式表示）；

（4）25°C时，pH=a,体积为V.,L的X的最价氧化物对应水化物与pH=b,体积为V„L的Z的最高价氧化物

对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va<Vb,2a=bo请讨论下列问题：

（i）a能否等于3: