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文档简介
《化学三年经典错题本》高三二轮之
物质结构答题规范
所易错题查找
【易错题】(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的
周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道
电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3
层电子且M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题:
(DE元素基态原子的核外电子排布式为。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号),其原因是
(3)D元素与氟元素相比,电负性:DF(填“>”、"=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的
是(填选项序号)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)BA是重要的基本石油化工原料。BA,分子中B原子轨道的杂化类型为;1molB血分子中
含mol。键。
【学生答题】(1)电子排布式、价电子排布式区别
(9?吠城©C404M同喟联虚一螭(2)没有按要求填或
^蹴翻,於室涯国最牖电曲)(3)电负性(非金属性)表现
钝满念帆
【答案】
⑴Is22s⑵/3s23Pti3d“4s’(2分)
(2)C〈O〈N(2分)同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元
素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素(3分)
(3X(2分)BC(2分,对一个得1分,错选不给分)
(4)sp2杂化(2分)5(2分)
【错误指数】★★★★
【错因分析】此考生掌握的基础知识还是不错的,但由于粗心大意,看不准要求,造成没必
要的失分.如把核外电子排布式写成了价电子排布式,售1molQ也含有多少摩尔。
键时把兀腱也算进去了.所以,在平时要规范答题,不要眼高手低,就是再简单的问题,
也要动手写一写.
»•查缺行动
【知识补缺】
1、复习补缺策略
(1)抓比较。运用类比的方法,区分以下几组概念:元素、核素、同位素;元素周期律、元素周期
表;周期、族;同周期元素的性质、同主族元素的性质;化合价、化学键;离子键、共价键。
(2)重推断。对物质结构的考查,主要是通过元素推断实现,在复习中要结合元素化合物知识,加
强对元素推断的训练,归纳常见元素的特征性质。
(3)扣热点。电子排布式、电离能、电负性;。键、”键、分子的极性;分子类型对物质性质的影
响;四种晶体的差异。
(4)练考点。对于常考点,要常写常练。要注意书写的规范。
2、易错点提示
(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等。
(2)共价键不仅存在于共价化合物中,也可能存在于离子化合物中。
(3)能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时,体系的能量较低,原子较稳定。
(4)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但要注意的是一些反常,如:Be>B,Mg>Al;
N>0,P>S«
【方法补缺】
(1)对于有突破口的元素推断题,可以利用元素暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击
破,退出结论。
(2)对于无明显突破口的元素推断题,可利用提示条件的限定,逐渐缩小推断范围,并充分考虑各
元素的相互关系进行推断。
(3)对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题,在解答时,采用假设论证的方法,是实现思维
突破的关键,也是解题的重要手段;常用的论证方法有:根据元素在周期表中的位置论证,根据离子所带
的电荷论证,根据电子层上的电子数论证。
【解题模板】
>步骤1:认真读题、审题,明确题意。
>步骤2:利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。
>步骤3:根据推断的物质准确、规范作答。
1a•及时补漏
【补漏1】(2012合肥二模)25.(15分)下表为长式周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
(1)元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示);元素⑦基态原子的外围电
子排布式。_.
(2)元素①、②的一种化合物是重要的化工原料,常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标
志。有关该化合物分子说法正确的是。
A.所有原子不可能在同一平面内B.属于非极性分子
C.含有4个。键和1个式键D.是石油裂解气的主要成分
(3)元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物,其晶体类型是______;写出该物质与水反应的化学反
应方程式。
(4)在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值
的主要原因是______________
(5)在25°C、lOlKPa下,已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转Imole放热
190.OkJ,该气态氢化物燃烧热AH=o
【答案】
⑴(X0<N(2分)3ds4s2(2分)
(2)B、D(2分)
(3)离子晶体(2分)2Naa2+2H20=4Na0H+02f(2分)
(4)NO?易聚合成N。(2分)
(5)-1520.OKJ/mol(3分)
【解析】切入点:1、元素周期表元素位置,可以确定①-©分别为H、C、N、O、Na、Sis
Ni,2、常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,为乙烯;3、一种淡
黄色的固体化合物,过氧化钠;4、一种红棕色气体化合物,N5.
(1)第一电离能需要注意的是N,为居2寸,半充满状态,第一电离能最高;外围电
子和价电子同意,在这里为3d和4s电子;
(2)本间考查乙烯的结构.其为平面结构,所有原子在同一平面,有5个。键和1个
兀键,为非极性分子.
(3)过氧化钠为离子晶体,存在钠离子和过氧根离子.
(4)存在平衡的转化,转化为四氧化二氮,故物质的量减小,相对分子质量增加.
(5)该反应中转移了8moi电子,故AH
-190x8KJ/mol
【考点定位】元素周期表结构、原子结构、分子结构、元素周期律以及元素及化合物性质,
反应热相关知识.
【规范答题提示】①元素表示,由小到大;外围电子(价电子)而非电子式;②乙烯为平面
结构,为非极性分子;③过氧化钠为离子晶体;④需要考虑平衡转化.
【补漏2】(2012宣城二模)25.(14分)现有前20号的A、B、C、1)、E五种元素,相关信息于下表:
元素信息
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
BB原子得一个电子后2p轨道全满
CC原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢
化物中最大
DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其
核内质子数等于其中子数
EE+和厂具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为,CB,的晶体类型为。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为>_______>(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为,其氧化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
(4)E?D的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释理由:
(5)已知:12.8g液态CA与足量A2O2反应生成品和气态AQ,放出256.65kJ的热量。
A20(1)=A20(g)AH=+44kJ•mol,
2A2O2(D=2AzO⑴+02(g)△11=-196.4kJ-moP'o
则液态CzA”与足量反应生成G和液态A20的热化学方程式为:。
【答案】
(1)ls-2s-2p;(2分)分子晶体(1分)
(2)F>N>S(2分)
(3)三角锥形(1分)氨分子间形成氢痴(2分)
(4)碱性(1分)S—HiO^HS--OH(2分)
(5)N;Hi(:)+O;(g)=N:(g)+2H:OiDAH=-621.23klmoL(3分)
【解析】首先从题目所给信息推导出各元素,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的
元素,A是氢;B的2P轨道差一个电子为全满,应为F元素;C的p轨道有三个未成对电子,即为
nd排布,又其氧化物溶解性为同族中最大,则应为N元素,D为S元素,因E+和B-具有相同的电子
层结构,则E为Na元素。CBKNR)属于分子晶体;C的氢化物是NH”空间构型是三角锥形,由于其
分子间能形成氢键,因而沸点高.电负性也指非金属性,则F>N>S:N&S的水溶液水解呈碱性;联
氨与
过氧化氢反应的化学方程式为:N;H4+2H;O2=N2+4H;O,再根据盖斯定律求出联氨燃
烧的热化学方程式.
【考点定位】原子结构、分子结构、晶体结构,元素周期律、盐类水解,热化学反应方程式
书写.
【规范答题提示】①空间构型为三角锥形,而不是正四面体型;沸点高低受氢穗的彩响;②
离子方程式解释而不是用文字;③热化学方程式书写1中状态,正负问题等.
【补漏3】(2013安徽淮南一模)(16分)A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关
的信息如下:
元素相关信息
AA元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
B是空气中含量最丰富的元素
C短周期中,单质C的金属性最强
D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E一种核素的质量数为63,中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种的分子式为AM化合物,该分子中存在。键与“键数目比
为«
(2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是;H-A,H-D两种共价键中,键的极性较强的
是。
(3)E位于周期表中的位置是,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方
程式为
(4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO?反应的热化学方程
式
第(4)题图
(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为。将一定量的Dz通入一
定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量
(加与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t?时刻总反应方程式
【答案】
题号参考答案评分细则
(1)5:1(2分)
(2)H-C(2分)H-C1(2分)第一空填H-C、H-N均可,
第四周期第IB族(2分)
(3)3Cu+8H'+2N0:,=3Cu"+2N0t+4HQ(2写成普通化学方程式,不得分;离子符号或化学
分)式错,不得分;配平错,扣1分。
25NO(g)+C02(g)=N02(g)+C0(g)须正确标明物质状态、AH的数值、“+”号及单
(4)
△H=+234kj/mol(2分)位,有一处错误即不得分。
离子键、极性键(2分)各1分,“极性键”写成“共价键”或“极性共
价键”也可。多填其它类型,每多填一个扣1分。
(5)
写离子方程式也可。化学式(或离子符号)错,
5Cl2+10Na0H=7NaCl+2NaC10+NaC103+
5H2O(2分)不得分;配平错,扣1分。
【解析】
根据信息可以推知A、B、C^D、E分别为C、N、Na、Ci、Cu元素.
(1)A?乩为乙烯,其结构简式为CH2VH2,其。键与兀键数分别为5、1,故之比为
5:1;
(2)诞能跟键长有关系,腱越断,腱能越高,故有H—C<H—N;极性跟电负性有关,
电负性越大,吸引力越大,极性越强,故
(3)为Cu与稀硝酸的反应
(4)从图中可以看出,生成物的总能量大于反应物总能力,故该反应为吸热反应,故
有△Hd234kJ/mol;
(5)NaOH与氯气反应可能生成C1-和GO•或CT和GOy;从图中看出
n(ao-):n(ao3-)=2:i,从而写出反应方程式.
【考点定位】以物质结构理论为基础,考查了原子结构、分子结构、元素及化合物、氧化还
原反应及热化学反应方程式的书写.
【规范答题提示】①周期表中位置书写,周期用中文数字,族用大写罗马字母,主副族用A、
B表示;②化学腱类型填“离子建g共价键”表示;③从图中看热量,要注意吸热、放热,
正负问题.
【补漏4】(2013南昌一模)(15分)Q、MX、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知:
①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成份;
②W与Y,X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
(DW在周期表的位置______;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式______;
(2)工业合成XQ*AH<0;下列措施即能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是______
A.升高温度B.加入高效催化剂C.将XQ;,及时分离出去D.增大反应体系压强
E.增大反应物浓度
(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物,与0.5LImol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液
中离子浓度由大到小顺序是:______(用化学式表示);
(4)25°C时,pH=a,体积为V.,L的X的最价氧化物对应水化物与pH=b,体积为V„L的Z的最高价氧化物
对应水化物混合,恰好中和,且已知:Va<Vb,2a=bo请讨论下列问题:
(i)a能否等于3:
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