中考化学经典易错题及答案解析

备战中考！中考化学经典易错题及答案解析！1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了4、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重8、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④ABCDA10ABCDA请写出下列物质的化学式：A；B；C；D。11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。13、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾14、（41%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）15、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水16、（42.5%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水17、（43%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断+气体甲18、（45%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：+气体甲气体B固体A气体B固体A+气体甲+气体甲+试剂乙+气体甲+气体甲+试剂乙+试剂乙气体E固体D+试剂乙气体E固体D试推断：（1）A、E的化学式分别为：AE。（2）写出A→D的化学方程式：。19、（46%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20、（47%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。21．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水22、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物23、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。24、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁25、（51%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应26、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS27、（53%）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。28、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。（1）化合反应；（2）有无色气味气体生成的反应。29、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较30、（54%）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl31、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克32、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾33、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。34．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品35．（60%）二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。A．紫色B．红色C．蓝色D．无色36、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。37、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类38、（63%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液39、（66%）决定元素种类的依据是（）A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量40、（70%）有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B．可能含有氢氧化钡和硫酸铵C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡41、（40%）下列关于物质在氧气中燃烧的主要实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B碳在纯氧中燃烧产生有刺激性气味的气体C红磷燃烧产生大量白烟D铁丝在空气中燃烧火星四射，有黑色固体生成42、（80%）日常生活中见到下列现象，化学变化的是A冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B自行车轮胎在烈日下爆裂C牛奶放置时间过长会结块D用电热壶烧开水43、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一。实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）（1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为______；（2）为了判断该牙膏的标示是否准确，需进行如下计算：①该牙膏中氟元素的质量分数为__________；②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为________；该牙膏________（填“具有”或“没有”）较好的防龋齿效果．44、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气。[明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气。[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的化学方程式为：___________________________。[设计合理方案]：发生装置选用____________（填序号，下同），收集装置选用____________。[进行科学实验]：（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气。①[明确实验目的]：_____________________________。②[收集有关资料]：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。且二氧化锰在反应中起___________；③设计合理方案：发生装置选用__________，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是______________________________________________。45、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______________②________________（2）下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：甲______________________________；乙_______________________________。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_______（填字母代号）。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先___________，然后____________，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是________（填字母代号）。收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因_____________________________。46、“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：（1）、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是_______________________。（2）、乙生也设计了一个如图所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入________________溶液。并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式________________________________。（3）、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？_______。（4）、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路。________________47、某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。（1）步骤2的目的是_________________________。（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压________（选填“大于”、“小于”或“等于”）外界气压。（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的有关化学方程式：___________________________________________________。48、2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：（1）碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病。目前我国各地检测出的131I含量很小，根据京津等地检出的数值，吃上2000kg的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量。根据以上资料分析，下列说法正确的是___________。a．盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用b．我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善c．以目前我国检测出的131I含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌（2）131I原子中含有53个质子，78个中子。①131I原子的核外电子数为_________。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_________。（3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2性质的不同的原因是________________________。49、根据下列实验图示分析问题：

（1）上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现象是_____________________，请写出C中发生反应的化学方程式___________________________。上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价___________（填“升高”或“降低”）。（2）通过类比、分析反应2Na+Cl2点燃2NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是______（填名称），该反应属于（填化学反应的基本类型）_______反应。50、推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：

（1）写出物质的名称：C__________________；E_____________________。（2）写出反应①的化学符号表达式：_______________________________；写出反应②化学符号表达式：______________________。51、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：集体讨论：讨论后同学们认为：（1）选择的药品既要能消耗氧气。他们应该选择取过量的_______（填编号）。A、蜡烛，B、红磷，C、硫粉一般不用木炭的原因是___________________________________________；设计实验：第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置。（1）你认为合理的是_________（填编号），其原因是________________________。（2）集气瓶中红磷燃烧反应的化学反应式是_______________________________。改进实验：第二小组同学查阅资料得知：白磷当温度达到40℃时就能在空气中燃烧，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图C）。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。（1）此装置的优点是（任写1点）____________________________________。（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5。本实验能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：①____________________；②_______________。52、小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。（1）实验过程①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是_____________。（2）实验结论：_____________________。【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。（1）实验原理写出化学反应的方程式________________________。（2）实验步骤①_________________________________；②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④_________________________________。（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究______________________________________。【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有__________________等。1-40题答案和解析1、D，漏斗是用来过滤液体的，A错误，托盘天平是用来称量固体的，B，C错误,玻璃棒有搅拌，引流（液体，固体，能量）的作用。量筒用来量取一定体积的液体，烧杯用来配置溶液。胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体，按题意，选D2、A,质量守恒定律:在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。BCD都是物理变化，A中减少的质量是氧气的质量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O23、H2SO4、CuSO4，Cu、Fe在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．

由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁4、B纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点);混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。两条标尺去判断，立刻见分晓，是纯净物还是混合物5、D，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O常温下只有这四个，高温下：隔氧加热的情况下,Fe+CuO=(高温)Cu+FeO空气中,2Fe+3CuO=(高温)Fe2O3+3Cu纯氧中,3Fe+4CuO=(点燃)Fe3O4+4Cu6、B②④，①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，Cu与盐酸不反应，所以开始就会有气体产生②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸碱中和生成盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时,有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成，这是因为两者反应，生成了不溶于溶液的氢氧化铜。加热时会有黑色氧化铜生成Cu(OH)2高温=CuO↓+H2O.开始酸碱中和，既不会产生气体也不会有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反应，就不会再有沉淀了③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。开始就会有沉淀产生④铁锈和稀盐酸的反应方程式是Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O，Fe+2HCL=FeCl2+H2↑,盐酸开始与铁钉表面的铁锈反应，等除完铁锈后开始与铁反应，所以开始没气体产生，而后产生气体，等铁反应完了，就不再有气体产生7、A,将白磷放在水里保存,与水反应就不能放水里保存，溶于水也不会，白磷肯定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水重，据题意无法推断“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应，虽然白磷确实易与氧气反应8、C，C就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题，A热胀冷缩就是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的，B食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔，D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，所以体积要大9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶质，水是溶剂，通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂，较少的为溶质。不过在有水的情况下，也一般把水当成溶剂。④稀硫酸的溶质是H2SO4，溶剂是水10、A、H2OB、O2；C、H2；D、CuO2H2O=（通电）2H2↑+O2↑,2Cu+O2====2CuO（氧化铜）,CuO+H2=(加热)Cu+H2OA、CaCO3B、CaOC、CO2D、Ca（OH）2，CaCO3=(加热)CaO+CO2↑，Ca2O+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O11、B。A试管作用:(1)盛取液体或固体试剂；(2)加热少量固体或液体；(3)制取少量气体反应器；(4)收集少量气体用；(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质。B量筒用于精确量取一定体积的液体，C酒精灯主要用于加热D托盘天平用于称量固体，按题意，选B，配置一定质量分数的溶液就涉及精确量取液体的体积问题12、溶液恰由红色变为无色；质量分数是20%恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和，那么溶液恰为中性，溶液随酸的加入红色逐渐变浅，直到恰好中和时，变为无色【通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。】设参加反应的氢氧化钠质量分数为Y据HCl+NaOH=NaCl+H2O有4Y/40=7.3*10%/36.5,结出Y=20%酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永远没有饱和溶液的意思14、20（%），3/（3+12）*100（%）=20（%），3gKNO3和12g水完全溶解后的溶质质量分数是20（%），两份相同的溶质质量分数的溶液相混，所得溶液中溶质质量分数不变，仍为20（%）。15、C这是用到软水和硬水的知识⑴鉴别：把肥皂水加入水中，水起泡沫为软水，不起泡沫为硬水⑵硬水软化：煮沸，ABD都是硬水所以选C16、A、没有说明用量，液体应取1mL—2mL，B正确，当酒精灯内酒精量少于容积的1/4时，酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物，易达到酒精的爆炸极限的比例，有发生爆炸的危险。当酒精灯内酒精量超过容积的2/3时，灯芯会燃烧，引燃灯内的酒精，有安全隐患。C正确，超过1/3时，反应时间过长（不主要），防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人。D正确，方便插入试管刷，也能洗得比较干净17.ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2两式都是一单位碳酸钙放出一单位二氧化碳所以是1：1，所以一样多，另一方面去想碳守恒，都变成了二氧化碳，所以一样多18、C；CO；C+2CuO==2Cu+CO2（高温）由D为紫红色推出D为Cu，E有毒，且是常见的气体，推出E是CO，则A是C，甲是O2，B是CO2，乙是CuO。方程式为：C+O2=点燃=CO22C+O2=点燃=2COC+2CuO=高温=CO2+2Cu2CO+O2=点燃=2CO2CO+CuO=高温=Cu+CO219、选A生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2。B，没有吸水干燥功能，且有腐蚀性。C，没有吸水功能。D，无水硫酸铜和水能反应，但生成物对食品安全不利。20、碳酸钙CaCO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、BA,碱面为涩味，食盐为咸味；C,加入食醋（主要成分为醋酸）后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，形成气泡，而食盐则不会发生反应；D,碳酸钠溶于水后，加入石灰水，发生反应，生成沉淀物碳酸钙，而食盐溶于水加石灰水不会发生反应。所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐。而B,碳酸钠和食盐都是可溶性盐，加水后都能溶解，所以不能鉴别碳酸钠和食盐。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。23、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出24、C因为Fe+2HCl=========FeCl2+H2↑原来的HCl变成了相对分子质量更大的FeCl2B也同理H2SO4换