必刷题06 化学反应的速率与限度-高一化学下学期期末复习（人教版2019必修第二册）（原卷版）

必刷题06化学反应的速率与限度建议完成时间：90分钟选择题：精选20题实际完成时间：分钟非选择题：精选7题1．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是A．mol/（L·min） B．mol/（L·s）C．mol/（L·min） D．mol/（L·s）2．（22-23高一下·黑龙江哈尔滨·期末）已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示实验数据初始浓度生成的初始速率/()123下列说法中不正确的是。A．关系式中、B．800℃时，k的值为C．若800℃时，初始浓度，则生成的初始速率为D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大3．（22-23高一下·广东广州·期末）某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．时加入催化剂 B．时降低了温度C．时增大了压强 D．时间内转化率一定最低4．（22-23高一下·甘肃临夏·期末）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为3mol。下列说法正确的是A．2min末，A的浓度为2.5B．2min末，B的转化率为16.7%C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢5．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期末）过量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用浓硫酸③加CuO固体④加NaCl溶液⑤滴加几滴硫酸铜溶液⑥适当升高温度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥6．（22-23高一下·天津滨海新·期末）一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmol的同时消耗2nmolB．用、表示的反应速率的比为的状态C．混合气体的密度不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态7．（22-23高一下·辽宁阜新·期末）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为A． B． C． D．8．（22-23高一下·河北唐山·期末）实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是A．B．容器内压强保持不变C．体系内气体的密度保持不变D．、和的体积分数之比为9．（22-23高一下·海南·期末）还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，该反应原理为。向盛有一定比例、混合物的恒容密闭容器中通入使其起始浓度为，在一定条件下发生上述反应，测得容器中反应达到平衡状态时的浓度为。下列说法正确的是A．若达到平衡所需时间为ts，则0~ts内用CO表示的平均反应速率B．达到平衡状态时，C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率D．平衡后，再充入，反应速率不会改变10．（22-23高一下·山东青岛·期末）向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．（22-23高一下·北京·期末）不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－12．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为13．（22-23高一下·贵州黔西·期末）恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的浓度保持不变⑦容器内压强不再变化⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨混合气体的颜色不再发生变化⑩混合气体的密度不再发生变化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部14．（22-23高一下·辽宁锦州·期末）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中投入一定量的气体A和B发生如下反应：，A和B的物质的量浓度随时间变化如图所示，时生成C的物质的量为。下列说法正确的是A．若时升高反应温度，增大，减小 B．C．m点时 D．时容器内的压强为起始压强的15．（22-23高一下·河南商丘·期末）向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是A．若，则内反应速率B．时的转化率为C．反应的化学方程式D．起始的浓度为16．（22-23高一下·贵州毕节·期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经过的时间，减少了，下列有关说法错误的是A．使用催化剂，和就能全部转化为B．内，用表示的化学反应速率为C．恒温恒容下，充入惰性气体，生成的速率不变D．当的浓度不再改变时，反应达到平衡状态17．（22-23高一下·辽宁沈阳·期末）一定温度下，足量锌与少量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质对氢气体积不变，反应速率变大的是A．加入固体 B．把锌粒改成锌粉C．加入少许等浓度的稀硫酸 D．加入固体18．（22-23高一下·河北石家庄·期末）对于反应科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：

快速平衡第二步：

慢反应第三步：

快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是A．与是总反应的催化剂B．v(第一步反应)>v(第二步反应)C．总反应快慢主要由第二步反应决定D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率19．（22-23高一下·甘肃金昌·期末）为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度/℃催化剂收集VmL气体所用时间/s①5mL5%H2O2溶液252滴1mol/LFeCl3溶液t1②5mL5%H2O2溶液452滴1mol/LFeCl3溶液t2③5mL5%H2O2溶液b2滴1mol/LFeCl3溶液t3④5mL5%H2O2溶液252滴蒸馏水t4下列说法中错误的是A．表格中的数据：a=5，b=25B．表格中的数据：t1>t4C．通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量20．（22-23高一下·云南文山·期末）速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．反应中，SO2不能全部转化为SO3C．的盐酸跟锌片反应，加入大量的氯化钠溶液，反应速率不变D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大21．（22-23高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，可通过化学反应将它们转化为和，减少大气污染。回答下列问题：(1)一定条件下，CO与NO反应可生成和，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。①下列有关该反应的说法正确的是。(填标号，下同)a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物c．该反应的还原产物为d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是。A．压缩容器体积

B．降低温度C．使用合适的催化剂

D．恒温恒容条件下充入稀有气体(2)T℃时，往体积为的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：反应时间02.001.601.251.001.00①内，的平均反应速率；第时，的物质的量浓度。②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为，混合气体中的物质的量分数为。③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填标号)。a．消耗的同时生成

b．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内压强保持不变

d．容器内混合气体的密度保持不变(3)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为；当电路中转移时，消耗的的体积为L(标准状况下)。22．（22-23高一下·广东广州·期末）现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低.则反应①中，反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”；反应②中，反应物的总能量生成物的总能量填“高于”或“低于”。Ⅱ.某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响.实验设计如表所示：实验编号溶液稀溶液反应完全所用时间秒sa2980.1100.210b3230.1100.2105c2980.1100.25(2)和稀硫酸反应的离子方程式为。(3)①依据化学反应原理判断平均用时5(填“”“”或“”)。②用溶液的浓度变化表示实验的平均反应速率为(忽略混合前后溶液的体积变化)。(4)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案。Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。(5)c(未知浓度的盐酸)(填“”“”或“”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是。(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液23．（22-23高一下·山东威海·期末）某科研团队在体积固定的密闭容器中将和催化重整制备合成气，其反应历程示意图如下：回答下列问题：(1)制备合成气的化学方程式为，中含有键(填“极性”或“非极性”)。(2)历程①→②是(填“释放”或“吸收”)能量的过程，Ni起作用。(3)按充入和，并维持温度和容积不变，下列不能说明制备合成气的反应达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的总压强不再变化 B．C．与浓度比值不再变化 D．的体积分数不再变化(4)在体积为的密闭容器中加入、以及催化剂进行重整反应，的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。①为了加快反应速率，可采取的措施为。②当温度为、压强为时，a点的(填“>”“<”或“=”)。③在温度为、压强为时，时达到平衡，用表示该反应的反应速率为。保持温度和体积不变，若起始时提高投料比，则起始速率(填“加快”“减慢”或“无法判断”)。24．（22-23高一下·甘肃临夏·期末）甲醇()既是重要的化工原料，也是性能优良的能源，利用生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1.0mol和3.0mol，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。(1)t=3min时，M点正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同)，t=15min时，正反应速率逆反应速率。(2)反应达到平衡时，消耗的物质的量为mol，的转化率为，的体积分数为。(3)下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A． B．体系压强不再变化C．容器内气体的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化(4)若其他条件不变，反应开始充入2mol氦气，反应达到最大限度所需时间t10min(填“>”“<”或“=”)。25．（22-23高一下·贵州黔西·期末）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。(1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．反应速率b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键f．混合气体的密度不随时间的变化而变化(2)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N电极上发生的电极反应为。(3)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需NH3时，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN2放出92kJ的热量)，其原因是。(4)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=，在第5s时，NO2的转化率为。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比)②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。26．（22-23高一下·湖南邵阳·期末）I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是。(2)反应开始至10min，v(NO)=mol/(L·min)。(3)下列说法正确的是。a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态c．平衡时CO的浓度是0.4mol/LⅡ．在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(