8.1 自然资源的开发与利用练习-高一化学同步教学习题（人教版2019必修第二册）（解析版）

8.1自然资源的开发与利用核心素养提升练（考试时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（共20题，第1到18题，每题2.5分，第19题，3分，共计48分）1．(2023·江苏常州高一月考)工业上获得汽油的化学方法主要是()A．催化裂化B．石油的裂解C．石油的分馏D．煤的干馏【答案】A【解析】石油的裂解是深度裂化，是以获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程；石油分馏为物理方法；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水等多种化工产品的过程。2．（2024·高一下·西安月考）下列变化中，属于物理变化的是()A．从石油中分馏出汽油B．石油的裂化C．煤的干馏制焦炭 D．油脂的水解制肥皂【答案】A【解析】A．根据沸点不同，从石油中分馏出汽油，没有生成新物质，属于物理变化，故选A；

B．石油的裂化在催化剂存在的条件下是把大分子烃变为小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故不选B；C．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，有焦炭、苯、等新物质生成，属于化学变化，故不选C；

D．油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；选A。3．（2024高一上·广东阳江·期末）下列博物馆馆藏文物中，主要成分为金属材料的是A．新石器时代红山文化玉猪龙B．鸭形玻璃注C．元青花松竹梅纹八棱罐D．西周圉铜簋A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．玉猪龙是一种玉器，其主要成分通常是硅酸盐等的无机矿物质，为无机非金属材料，A错误；B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，B错误；C．松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，C错误；D．铜簋为铜合金制成，属于金属材料，，D正确；故选D。4．(2023·济南高一检测)下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑B．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑C．2MgOeq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2【答案】C【解析】银的活泼性差,用加热分解氧化银的方法冶炼银,A项不符合题意；工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝,B项不符合题意；工业上冶炼镁可采用电解法,其原料应选用MgCl2而不是MgO,因为MgO的熔点比MgCl2的高,会消耗大量电能,成本较高,C项符合题意；铁性质较活泼,工业上常采用热还原法制取,D项不符合题意。5．(2023·陕西长安一中高一期中)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．上述过程涉及氧化还原反应B．可以采用蒸馏法从海水中获得淡水C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】由于Ca(OH)2比NaOH便宜,工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂,故C错误。6．(2023·长沙高一期中)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是()A．硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,是混合物B．“内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差C．上述反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD．“化为铜”表明发生的是氧化还原反应【答案】D【解析】硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,是纯净物,A错误；“内不化”是因为铁表面被生成的铜所覆盖,内部的铁无法再发生反应,B错误；“化为铜”发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,反应中有元素化合价发生变化,是氧化还原反应,C错误,D正确。7．(2023·南京高一检测)下列说法错误的是()A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B．含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．石油裂化和裂解都属于物理变化【答案】D【解析】含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油，故B正确；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，故C正确；石油的裂化和裂解实际上都是烃的分解反应，都属于化学变化，故D错误。8．（2019·全国III卷）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是()A．经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去C．通过净化处理后,水的导电性降低D．阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O【答案】A【解析】由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水,则NO3-、Cl－、SO42-被OH－替换,H＋与OH－结合生成水：H＋＋OH－=H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。9．(2022·广东实验中学高一期中)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示,下列说法正确的是()A．①的操作是先通入足量的CO2B．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C．在步骤③中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH减小D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁【答案】C【解析】二氧化碳溶解度小,氨气溶解度大,①的操作是先通入氨气,再通入二氧化碳,故A错误；澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成白色沉淀CaCO3,实验现象相同,无法用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3,故B错误；③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收,生成硫酸和溴化氢,化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4,溶液酸性增强,溶液的pH减小,故C正确；工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁,故D错误。10．(2023·合肥高一检测)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A．煤和水煤气都属于化石燃料B．煤中含有焦炉气、煤焦油、焦炭等物质C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．②是煤的气化方式之一【答案】D【解析】水煤气属于二次能源，不是化石燃料，A错误；煤干馏后能得到这些物质，但煤本身并不含这些物质，B错误；①是煤的干馏，需隔绝空气，C错误；煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，煤干馏得到的焦炭和水蒸气在高温下生成水煤气是煤的气化方式之一，D正确。11．(2023·陕西长安一中高一期中)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．加热氧化银冶炼Ag【答案】B【解析】A项,氢气通过灼热的CuO粉末生成铜和水,固体质量减少；B项,CO2通过Na2O2粉末生成碳酸钠和氧气,固体质量增加；C项,铝与Fe2O3发生铝热反应生成氧化铝和铁,固体质量不变；D项,加热氧化银冶炼Ag,同时还有氧气生成,固体质量减少。12．(2022·北京市第十二中学高一期中)从海带中提取I2的实验方案如下。下列说法不正确的是(注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作)()A．实验方案中2次使用到过滤操作B．向滤液中加入双氧水的作用是将I－氧化为I2C．I－和IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下发生反应的离子方程式为I－＋IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋H2OD．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是富集碘元素【答案】C【解析】根据分析可知,海带灰加热水后过滤得到滤液,I2的悬浊液过滤,分离得到粗碘,因此实验方案中2次使用到过滤操作,A正确；I－具有还原性,在酸性条件下被H2O2氧化为I2,B正确；I－和IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下发生反应,正确的离子方程式为5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋3I2＋3H2O,C错误；含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是提高I2的浓度,达到富集碘元素的目的,D正确。13.(2023·苏州高一期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。下列有关说法正确的是()A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．第③④⑤步中,溴元素均被氧化D．工业上将氢氧化钠溶液加到海水中得到Mg(OH)2沉淀【答案】A【解析】碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小,向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳,溶解度较小的碳酸氢钠会先析出,故A正确；在过程②中将MgCl2·6H2O在HCl气流中灼烧即可制得无水MgCl2,故B错误；工业上将石灰乳加到海水中得到Mg(OH)2沉淀,故D错误。14．(2023·杭州高一月考)中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是()A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B．该多功能催化剂能加快化学反应速率C．a和b的一氯代物均有4种D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成【答案】D【解析】由示意图可知，在多功能催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成汽油和水，反应能消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而达到“碳中和”的战略愿景，A正确；多功能催化剂能加快化学反应速率，B正确；由示意图可知，a和b两者的一氯代物都有4种，故C正确；由质量守恒定律可知，反应①的产物为一氧化碳和水，反应②有碳氢键、碳碳单键和氢氧键的形成，D错误。15．(2023·河北邯郸高一月考)下列说法正确的是()A．石油分馏可得到乙烯B．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量C．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分D．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法【答案】B【解析】石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等轻质油，而石油的裂解可得到乙烯，A错误；煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，煤中不含煤焦油，C错误；煤的炼制方法中煤的气化、液化和干馏都是化学方法，D错误。16．（2023高一下·甘肃临夏·期末）神舟十六号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗B．溶液Y中溶质的成分是NaClC．试剂①可以是盐酸D．操作②反应的化学方程式为【答案】B【解析】海水加入氢氧化钠，生成氢氧化镁，滤液Y有硫酸钠，氯化钠等，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，电解得到镁。A．实验室进行操作①为过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确；B．溶液Y中溶质的成分是NaCl、Na2SO4等，B错误；C．根据分析可知试剂①可以是盐酸，C正确；D．操作②反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D正确；故答案为：B。17．（2023高一下·期末）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】从海水中提取Mg的流程为：。A．CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B．向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B项正确；C．用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D．电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D项错误；答案选D。18．（2023高一下·江苏常州·期末）金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应D．制钠：高温分解NaCl制备Na【答案】B【解析】A．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误；B．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物冶炼铁，故B正确；C．“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故C错误；D．电解熔融NaCl冶炼金属Na，故D错误；故选B。19．（2023高一下·贵州黔西·期末，3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的3个过程都涉及到了H2OC．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差【答案】B【解析】A．过程Ⅰ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ涉及C=O键、O-H键和H-H键的形成，该过程为放热过程，故A错误；B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故B正确；C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故C错误；D．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物和生成物的能量差，故D错误；故选：B。二、填空题（共5题，共计52分）20．(2023·河南洛阳高一联考，8分)海洋中蕴含着丰富的资源,我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ.为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤eq\o(→,\s\up7(①硫酸酸化),\s\do5(②通入过量Cl2))含溴海水eq\o(→,\s\up7(③空气吹出),\s\do5())含溴空气eq\o(→,\s\up7(④SO2水溶液吸收),\s\do5(⑤通入过量Cl2))溴水混合物eq\o(→,\s\up7(⑥蒸馏),\s\do5())溴蒸气eq\o(→,\s\up7(⑦冷却),\s\do5())液溴乙：苦卤eq\o(→,\s\up7(①通入过量Cl2),\s\do5())含溴海水eq\o(→,\s\up7(②蒸馏),\s\do5())溴蒸气eq\o(→,\s\up7(③冷凝),\s\do5())液溴(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是__________(填“甲”或“乙”)。(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性；步骤④中发生反应的化学方程式为___________________________。Ⅱ.对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。(3)步骤③操作名称为__________；步骤④的离子方程式为_______________。(4)从含碘的苯溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：____________(任写两点)。【答案】(1)甲(2)挥发Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)过滤Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(4)①烧杯加热未垫陶土网；②温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口水平；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)【解析】(1)根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。(3)通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。21．(2023·南通高一检测，10分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是______________。(2)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有的官能团是__________________(填名称)。(3)A与B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式是__________________________；该反应的类型是_________________。(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_____________________。【答案】(1)加成反应(2)碳碳双键、醛基(3)CH2CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O取代反应(或酯化反应)(4)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2—CH2【解析】(1)有机物A为CH2=CH2与H2O的加成产物：CH3CH2OH，故为加成反应。(2)丙烯醛中官能团有两个：碳碳双键和醛基。(3)A与B分别含—OH和—COOH，它们可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。22．(2022·合肥高一检测，14分)煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2、②CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(一定条件))CO2＋H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验：[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后的气体。[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。假设1：该气体是CO、H2、H2O。假设2：该气体是CO2、H2、H2O。(1)假设3：_____________________________________。[设计实验方案，验证假设]拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)：混合气→dc→______→________→________→________→________→ij。(3)仪器A中需要加入的试剂名称为__________，其中反应的化学方程式可能有_____________。(4)仪器B中需加入试剂的名称是____________，其作用是____________________________。(5)本实验的尾气需处理，处理的方法为______________________________________。【答案】(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2(2)ijghefabdc(3)氧化铜(或其他合理【答案】)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O、CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(4)无水硫酸铜检验混合气体中是否有水(5)可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气体燃烧(或其他合理【答案】)【解析】(1)根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为CO、H2、H2O、CO2。(2)为了验证混合气中含CO、H2、H2O、CO2，实验仪器的先后连接顺序为检验水分→检验二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→ij→gh→ef→ab→dc→ij。(3)仪器A用于检验氢气和一氧化碳，可以选用氧化铜，利用氢气、一氧化碳加热还原氧化铜完成检验，反应的化学方程式为CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O、CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。(4)白色的无水硫酸铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜(CuSO4)，通过观察颜色是否改变来确定混合气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可在装置最后的导管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除CO的污染。23．（2023高一下·辽宁铁岭期末统考，9分）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是。a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为。(3)下列有关说法正确的是(填字母序号)。a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。(一)写出氯化镁在水中的电离方程式。(二)第①步的化学方程式。(三)第③步加入的化学试剂为(填名称)。【答案】(1)c(2)H2(3)c(4)MgCl2=Mg2++2Cl-CaCO3CaO+CO2↑稀盐酸【解析】(一)海水分离得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应工业上的应用称为氯碱工业。得到氯化钠饱和溶液后，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠，母液通入氯气，氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，通过富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。(二)贝壳煅烧分解产生CaO，向其中加入水反应产生石灰乳，将石灰乳加入到含有NaCl、MgCl2等的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤分离得到Mg(OH)2沉淀和滤液，将沉淀洗涤，然后用HCl溶解得到MgCl2溶液，经一系列操作得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，制取得到金属Mg；滤液经蒸发结晶可得到粗盐NaCl。（1）a．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，a错误；b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到蒸发皿内加热浓缩，b错误；c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干得到晶体，c正确；d．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶体溶于水损失，d错误；故合理选项是c；（2）“氯碱工业”通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的气体为氢气，化学式为H2；（3）a．在反应③中溴元素得电子化合价降低，所以溴元素被还原，a错误；b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，因此不能用石灰水鉴别两种溶液，b错误；c．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可以先加入过量NaOH除去Mg2+，再加过量的BaCl2溶液除去，然后用Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，经过滤后，向滤液中加入过量盐酸，来除去过量的NaOH和Na2CO3，c正确;d．海水中还含有碘元素，但其是I-形式操作，应先将海水中的碘氧化生成碘单质，经萃取分液、蒸馏得到碘单质，而不可直接制备单质碘，d错误；故合理选项是c；（4）(一)MgCl2在水中溶解并电离产生Mg2+、Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；(二)贝壳主要成分是CaCO3，CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO、CO2，故第①步的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；(三)Mg(OH)2是碱，能够与盐酸发生复分解反应产生MgCl2、H2O，故