西藏拉萨中学2025届高三化学上学期第三次月考试题

PAGEPAGE11西藏拉萨中学2025届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Mn-54.941-127Pb-2077.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.标准状况下,0.1mol溶于水,转移的电子数目为0.1

B.pH＝2的中由水电离出的H＋为0.01C.常温下,22g和混合气体中,含有的原子数目为1.5D.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.38.下列化学用语书写正确的是()A.过氧化钠的电子式是 B.乙烷的结构式是C.氯原子的结构示意图是 D.中子数为7的碳原子是9.下列试验仪器或装置的选择正确的是()配制溶液除去中的HCl蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCDA.A B.B C.C D.D10.下列离子方程式书写正确的是()A.将滴入酸性溶液中:

B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热:加热

C.用惰性电极电解氯化钠溶液:通电

D.1的溶液和2.5的盐酸等体积混合:11..X、Y、Z、W均是短周期主族元素,且原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列叙述错误的是(

)A.原子半径由大到小的依次为:Y>Z>W>X

B.最高价氧化物对应的水化物酸性:W>X>Z

C.X与氢元素形成的化合物不止一种

D.W同族上一周期元素单质能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采纳情性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是()A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：113.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A.可与溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8mol发生加成反应26.是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。

Ⅰ.制备晶体

ⅰ.称取5g莫尔盐，用15mL水和几滴溶液充分溶解，再加入25mL饱和溶液，加热至沸,生成黄色沉淀；

ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀渐渐变为红褐色；

ⅲ.将混合物煮沸30s，加入8mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ.测定产品中铁的含量

ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；

ⅴ.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：为二元弱酸，具有较强的还原性

（1）莫尔盐中铁元素的化合价是。（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是。

（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整++=（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，缘由是。

（5）步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是。（6）已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是（用含的代数式表示）。27.2024年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池探讨作出贡献的三位科学家。（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是，属于活泼金属，使电池存在较大平安隐患。（2）现在广泛运用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示：该电池放电时，其中一极的电极反应式是，则该极应为图中的(填“A”或“B”）。自然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。（3）乙烷在肯定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热-1560-1411-286①_________。②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为_________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为_________。28.用软锰矿（主要成分为，含少量、）和BaS制备高纯的工艺流程如下:已知：是一种两性氧化物；25℃时相关物质的见下表。物质回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式。（2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显改变，而的量达到最大值后会减小，减小的缘由是。（3）滤液Ⅰ可循环运用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式），再运用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。35.[化学——选修3：物质结构与性质]以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。（1）Fe基态核外电子排布式为；中与配位的原子是（填元素符号）。（2）分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的依次为。（3）与互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4）柠檬酸的结构简式见A图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为mol。偏铝酸钠中阴离子的空间构型氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数为Na值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积cm336.[化学——选修5：有机化学基础]苯基环丁烯酮（PCBO）是一种非常活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路途如下：已知如下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）B的结构简式为___________。（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为________。（4）写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。（5）M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________。（6）对于，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深化探讨，R'对产率的影响见下表：R'———产率/%918063请找出规律，并说明缘由___________。化学答案78910111213CBBDDBD9.（14分）除备注外，其他空每空2分（1）+2（1分）（2）（3）；;12（1分）（4）避开过氧化氢分解,防止草酸根离子和更多的水解（5）将草酸和草酸根离子全部氧化，避开对测定产生影响（6）解析：（1）若莫尔盐中铁元素化合价为，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知：，解得，则铁元素的化合价是+2。（2）由步骤ⅰ的信息可知，生成沉淀的离子方程式是（3）由步骤ⅱ可知，反应物除外，还有和，故完整的离子方程式是。（4）受热易分解，且温度越高，水解程度越大，故步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高。（5）酸性条件下，具有强氧化性，可将和全部氧化，使后续铁的含量的测定更精确。（6）滴定过程中，铁元素化合价从+2→+3，锰元素化合价从+7→+2，则由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式：，则，，该样品中铁元素的质量分数为。27.（14分）除备注外，其余空每空2分（1）其次周期IA族（2）①A（3）①137；②上升温度（1分）、减小压强（增大体积）（1分）；③（4）①；②6∶5解析：（1）①依据题表中数据信息可写出热化学方程式（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ），依据盖斯定律，由（ⅰ）-（ⅱ）-（ⅲ）得。②由于该反应为吸热反应、且为气体分子数增大的反应，因此可通过上升温度、减小体系压强等提高该反应的平衡转化率。③设起始时和的物质的量均为1mol，列出三段式：起始量/mol101转化量/mol平衡量/mol平衡时、和对应的分压分别为、、，则该反应的平衡常数。（3）①结合图示可知在阴极发生还原反应生成CO，即阴极上的反应式为。②设生成和的物质的量分别为2mol和1mol，则反应中转移电子的物质的量为4mol×2+2mol×1=10mol，依据碳原子守恒，可知反应的和的体积比为6:5。28.（15分）除备注外，其余空每空2分（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；（2）过量的消耗了产生的（3）蒸发（4）；4.9（5）（3分）解析：（1）对软锰矿进行粉碎，其表面积增大，在后续加入硫化钡溶液时，固体与溶液接触面积大，充分反应，能提高反应速率。分析该制备工艺流程图可知，“反应”操作中硫化钡中的硫元素转化为硫单质，硫化钡中的钡元素转化为氢氧化钡，故软锰矿中的二氧化锰在“反应”操作中被硫化钡中的还原，Mn元素由+4价转化为+2价，故与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式是。（2）加入的的量增大，而的量削减。（3）滤液Ⅰ中仍含少量的，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导入前边的“蒸发”操作中。（4）由软锰矿中的杂质成分有可知，其经过与的“反应”操作后主要以形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数据，为削减的损失，需将转化为，然后再调整溶液pH，使杂质转化为，故净化”操作中需加入氧化剂，结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X为过氧化氢（）溶液。对比表中的溶度积数据可知，相较于，的溶度积较大，若要除去、两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调整溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金属离子浓度为，此时，则，，此时pH=4.9。（5）由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是选修3（15分）除备注外，其余空每空2分（1）或（1分）；O（2）；（3）或（4）7解析：（1）Fe是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为或；中，是配体，子中的O原子有孤对电子，是配位原子。（2）分子中N原子有1对孤对电子，3个成键电子对，所以N原子以方式杂化；同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族元素的第一电离能出现反常，所以C、N、O元素的第一电离能：N>O>C。（3）价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与N元素相邻主族的元素，可知与互为等电子体的分子是或。（4）单键都是键，双键中有一个键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7mol键。选修5（15分）除备注外，其余各2分（1）2−羟基苯甲醛（或水杨醛）（1分）（2）（3）乙醇、浓硫酸/加热；（4）羟基、酯基；2（5）（6）随着R'体积增大，产率降低；缘由是R'体积增大，位阻增大解析：（1）由A的结构简式可知A为2-羟基苯甲醛（或水杨醛）。（2）由题给已知信息可知，A与乙醛在强碱性环境