河北省沧州市民族中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

PAGE6-河北省沧州市民族中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H:1O:16Cl:35.5Fe:56S:32Na:23Zn:65Cu:64一．单选题（每空5分，共70分）1.胶体最本质的特征是（）A.丁达尔效应B.可以通过滤纸C.布朗运动D.分散质粒子的直径在1～100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区分是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。2.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液【答案】D【解析】【详解】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是匀称透亮稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A.NaHCO3溶液 B.蔗糖溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。4.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A.属悬浊液 B.分散质是水C.能产生丁达尔效应 D.可完全电离成Fe3＋和OH－【答案】C【解析】【详解】Fe(OH)3胶体中的分散质是Fe(OH)3胶粒，Fe(OH)3胶粒不能完全电离，分散剂是水。胶体都可以产生丁达尔效应，所以正确的答案是C。5.下列关于物质的量的叙述，错误的是A.1molNe中含有6.02×1024个电子B.0.012kg12Ｃ中含有约6.02×1023个CC.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子【答案】D【解析】【详解】A.氖原子核外有10个电子，则1molNe含有10×6.02×1023个电子，A正确；B.0.012kg12Ｃ的物质的量为1mol,则含有约6.02×1023个C，B正确；C.一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D.因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子干脆构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子,D错误；答案选D。6.0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.【答案】B【解析】【详解】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。7.Na2SO4的摩尔质量是()A.142 B.119 C.142g·mol－1 D.119g·mol－【答案】C【解析】【详解】摩尔质量的单位是g·mol－1，在数值上等于其相对分子质量，Na2SO4的摩尔质量是142g·mol－1，故选C。8.0.2molNH4NO3中有N的物质的量为()A.0.2mol B.0.3mol C.0.4mol D.【答案】C【解析】【详解】依据氮原子守恒可知，0.2molNH4NO3中有N的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为C。9.与22gCO2所含分子数相等CO的质量是()A.44g B.28g C.22g D.14g【答案】D【解析】【详解】分子数相等说明两者的物质的量相等，22gCO2的物质的量为=0.5mol，0.5molCO的质量是0.5mol×28g/mol=14g，故答案为D。10.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为()A.85 B.85g·mol－1C.55 D.55g·mol－1【答案】D【解析】【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为==55g/mol，故选D11.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的水分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A.32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；B.0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正确；C.1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA=NA，故C正确；D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。【点睛】解答此类问题要娴熟驾驭物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要留意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。12.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A.肯定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小确定B.肯定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离确定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．肯定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离和气体分子数目确定，故A错误；B．气体的体积有分子数目和分子间的距离确定，当温度和压强肯定的时候，气体体积由构成气体的分子数目确定，故B正确；C．确定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数也不肯定不同，故C错误；D．气体摩尔体积指肯定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，其中在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故答案为B。13.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是()A.密度比为4∶11 B.分子数之比为4∶11C.体积比为11∶4 D.物质的量之比为11∶4【答案】B【解析】【详解】设质量都为1g，则n(CH4)=mol，n(CO2)=mol；A．由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，为4：11，故A正确；B．分子数之比等于物质的量之比，为mol：mol=11：4，故B错误；C．由V=nVm可知，体积比等于物质的量之比，为11：4，故C正确；D．物质的量之比为mol：mol=11：4，故D正确；故答案为B。14.下列各组物质中，所含分子数最多的是()A.1molNOB.22.4L标准状况下的氧气C.6gH2D.6.02×1023个SO2分子【答案】C【解析】【详解】A．1molNO含有分子数为1NA；B．标准状况下22.4L的氧气，物质的量为=1mol，含有分子数为1NA；C．6gH2的物质的量为=3mol，含有分子数为3NA；D．SO2分子数6.02×1023=1NA；选项C中含有的分子数最多，故答案为C。二．填空题（每空2分，共20分）15.（1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义：n________________，m_______________，NA__________________，M________________，N________________，V_______________Vm__________________（2）用上面字母写出有关物质的量计算的三个公式n=_______________=_______________=_______________【答案】(1).物质的量(2).质量(3).阿伏伽德罗常数(4).摩尔质量(5).微粒数目(6).气体体积(7).气体摩尔体积(8).(9).(10).【解析】【详解】（1）n代表物质的量；m代表质量；NA代表阿伏伽德罗常数；M代表摩尔质量；N代表微粒数目；V代表气体体积；Vm代表气体摩尔体积；（2）n===三．计算题16.将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，求：①13.0g锌的物质的量_______________。②反应中生成的氢气在标准状况下的体积_______________。③反应后所得溶液中ZnCl2的质量_______________。【答案】(1).02mol(2).4.48L(3).27.2g【解析】【详解】（1）锌的相对原子质