《第3课时 浓度、温度对化学平衡的影响》教学设计

《第3课时浓度、温度对化学平衡的影响》教学设计课标分析：通过实验探究，了解浓度、温度对化学平衡状态的影响。能运用浓度、温度对化学平衡的影响的规律，推测平衡移动方向及浓度转化率等相关物理量的变化。教材分析：学生通过必修化学2第二章第三节“化学反应的快慢和限度”已经了解到化学反应的条件对化学反应的限度是有影响的，但是为何会有影响？以及是如何影响的?学生并不明白其中的原理。本节课重新通过实验探究的方式，进一步深入研究反应条件对化学平衡的影响，通过本节课的学习，学生可以更好地理解反应条件对化学反应限度的影响问题，同时对化学反应的限度有一个更完整和深入的认识。学情分析：已有知识：了解到化学反应的条件对化学反应的限度是有影响的。具备能力：具有一定设计实验、演绎推理和系统假设的能力。知识障碍：温度、浓度对化学平衡的影响的具体原因不了解。教学目标：能运用浓度、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等物理量的变化。通过实验探究活动，引导学生演绎推理、系统假设等思维能力。教学重难点：温度、浓度对化学平衡的影响教学过程：【情景引入】在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少,其原因是什么?如果继续增大铁矿石的量能减少一氧化碳的含量吗?高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁,此反应为可逆反应,当反应达到平衡时,增加反应时间不能改变各种物质的百分含量;增加铁矿石的量不能减少一氧化碳的含量。【联想质疑】反应条件对化学平衡的影响预测某化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。资料在线任务一：预测温度对化学平衡的影响理论分析：达到平衡时：该反应在不同温度下的K值：T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80降低温度：K值增大，Q<K，平衡正向移动（放热方向）升高温度：K值减小，Q>K，平衡逆向移动（吸热方向）任务二：实验验证温度化学平衡的影响实验目的：探究温度对化学平衡的影响。实验用品：装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。实验方案设计及实施：设计目的实验方案现象预测观察到的现象探究温度对化学平衡的影响实验现象浸到冰水中时混合物颜色___变浅__，浸到热水中时混合物颜色__变深___结论及解释：降低温度，颜色变浅，平衡正向移动，平衡向放热反应方向移动升高温度，颜色变深，平衡逆向移动，平衡向吸热反应方向移动【小结】温度对化学平衡的影响升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动任务三：预测浓度对化学平衡的影响理论分析：达到平衡时：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度：Q<K平衡正向移动任务四：实验验证浓度对化学平衡的影响实验目的：探究浓度对化学平衡的影响。实验用品：0.01mol/LFeCl3溶液，0.01mol/LKSCN溶液，1mol/LFeCl3溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，铁粉试管，烧杯，胶头滴管实验方案设计及实施设计目的实验方案现象预测观察到的现象探究浓度对化学平衡的影响在小烧杯中加入等体积的0.01mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液，静置一段时间，待溶液颜色不变。结论：增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动【小结】【迁移应用】在体积一定的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的正反应为吸热反应(填”吸热”或”放热”)。(2)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为