第二章　分子结构与性质复习课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章

分子结构与性质本章复习提纲二[主干知识结构化][知识网络构建]专题一共价键共价键共价键专题二分子的空间结构及判断方法1．用价层电子对互斥模型判断价层电子对互斥模型说明价层电子对的排斥作用对分子空间结构的影响，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子上无孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型一致。(2)当中心原子上有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不一致。(3)若中心原子有孤电子对，根据孤电子对与成键电子对相互排斥作用的大小规律：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对。随着孤电子对数目的增多，键角减小。如CH4、NH3和H2O分子中的键角依次减小。2．用杂化轨道理论判断杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子空间结构实例sp2180°直线形BeCl2、CH≡≡CHsp23120°平面三角形BF3、BCl3sp34109°28′正四面体形CH4、CCl43.用键角判断分子的空间结构和键角的关系如表所示：分子类型分子的空间结构键角键的极性分子极性实例A2直线形(对称)—非极性键非极性H2、O2、N2等AB直线形(非对称)—极性键极性HX(X为卤素原子)、CO、NO等分子类型分子的空间结构键角键的极性分子极性实例AB2直线形(对称)180°极性键非极性CO2、CS2等A2BV形(不对称)—极性键极性H2O、H2S等AB3平面三角形(对称)120°极性键非极性BF3、SO3等续表分子类型分子的空间结构键角键的极性分子极性实例AB3三角锥形(不对称)—极性键极性NH3、PCl3等AB4正四面体形(对称)109°28′极性键非极性CH4、CCl4等续表4．根据等电子原理判断通常情况下，等电子体的空间结构相同，如SO2与O3均为V形，CH4与NH均为正四面体形。专题三化学键、分子间作用力的比较1．化学键的比较类型比较离子键共价键非极性键极性键本质阴、阳离子通过静电作用形成原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大(金属元素与非金属元素之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间)成键原子得、失电子能力差别较小(不同种非金属元素之间)类型比较离子键共价键非极性键极性键特征无方向性和饱和性有方向性、饱和性存在离子化合物单质(如H2)，共价化合物(如H2O2)，某些离子化合物(如Na2O2)共价化合物(如HCl)，某些离子化合物(如NaOH)续表类型比较离子键共价键非极性键极性键影响强弱因素一般阴、阳离子电荷越多，半径越小，离子键越强成键原子电负性差值越大，键的极性越强；键能越大，键长越短，共价键越牢固续表2．范德华力、氢键和共价键的比较

范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体分子)氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力

范德华力氢键共价键影响其强度的因素①随着分子极性的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于AH…B—，A、B的电负性越大，半径越小，氢键越强成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定续表

范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

、CF4＜CCl4＜CBr4①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如沸点：H2O＞H2S、HF＞