2024年中考化学专题复习-综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题复习综合应用题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合应用题1．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源(2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点。(3)①氚属于元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是（填序号）。

(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。②石墨烯是一种（填“单质”或“化合物”）。③化合物中质量比，则。2．对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。Ⅱ金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。Ⅳ金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。3．回答下列问题。(1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为。③若用装置B和F制取二氧化碳，装置中a和相连，则反应的化学方程式为，若将长颈漏斗改成分液漏斗改进装置B，其优点是。(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙(CaO2)固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡(经检验该气体能使带火星的木条复燃)；②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH、Na2CO3【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，(填写实验现象)，猜想三成立。【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有(写一条即可)。4．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。(1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为[，结果精确到0.1%]②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。(2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是。

(3)工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是(填化学式或名称)。(4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：

“解离”时，结构被破坏的分子是(填化学式)。(5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：①氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h．实验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。②pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：

由图可知，pH为(填数字)时，双氧水的分解率最高。(6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是。②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是(填化学式)、Ca(OH)2.5．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。(1)高铁酸钾（K2FeO4）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第（填数字）。②3个钾原子：；2个氧气分子：。③标出高铁酸钾中铁元素的化合价。(2)从应用角度利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为；②Ⅱ中反应的化学方程式为；③物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应。反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。6．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___________(填字母)。A．食盐和水 B．铁和硫酸铜溶液 C．碳酸钙粉末和盐酸(2)质量守恒定律成立的微观原因是。(3)某同学称取0.6g镁条进行燃烧实验来验证质量守恒定律。①镁条燃烧的现象是。②根据化学方程式进行计算：理论上，0.6g镁条完全燃烧生成的氧化镁的质量是多少？③该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是。7．酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。(1)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是________。A．溶液质量都变小 B．溶质质量都变小C．溶剂质量都变大 D．溶质的质量分数都变小(2)如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤入集气瓶后，可观察到气球（填“变瘪”或“胀大”或“不变”）的现象，发生反应的化学方程式为；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠（请简要写出实验步骤和现象）。

(3)为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：

①操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是：。②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为。③加入适量盐酸的作用是：。(4)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品（已知胃液中含有盐酸），为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片（药片中其它物质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g（气体的溶解忽略不计）。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。8．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。

①仪器a的名称是；②方案Ⅰ的发生装置选择(选填上图字母，下同)，气体收集装置选择；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是；③方案Ⅰ中100g浓硫酸能制取gCuSO4。(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。编号试剂温度现象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃产生少量气泡②10mL30%H2O2无明显现象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃产生较多气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验(选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：。(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率9．中国是四大文明古国之一，各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化，在化学领域中也有广泛的开拓，产生很多意义重大的创造发明。(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应点然。该反应中，氧元素化合价的变化情况是（选填“升高”、“降低”或“不变"之一）。

(2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代，我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为。

(3)现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：Ⅰ：Ⅱ：

某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：Ⅲ：综合评价制备CuSO4的方案，下列说法中，不正确的是（选填字母序号之一）。A．方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保B．消耗等质量铜，方案Ⅲ生成CuSO4最多C．方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能②现取115.3gCuSO4溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：

Ⅰ、当加入BaCl2溶液104g时（图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是。（填离子符号）Ⅱ、当加入BaCl2溶液208g时（图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）10．硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。

Ⅰ、硫酸铜制取方案一：方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。(1)图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为。(2)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是(填“方案一”或“方案二”)。Ⅱ、硫酸铜晶体的性质(3)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，求CuO完全分解时产生该气体的质量(写出计算过程)。Ⅲ、硫酸铜应用(4)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为。(5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：

①第二次“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2+CO2↑。②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为。③第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数。(填“偏大”“不变”或“偏小”)④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在。

11．低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。

(1)“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O+H2，该反应中碳体现出性。(2)“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是(填一点即可)。(3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量(写出计算过程)。④(4)某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式。

12．用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。【实验过程】①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品【查阅资料】①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。②“浸取”时的主要反应为③“碳化”时的主要反应为④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。【实验分析与处理】(1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是%。(3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从处通入（填“A”或“B”）最佳。(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）20°C480>18040°C12018060°C15080°C168实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是（写出一条即可）。(5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式。(6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入次。②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是。③计算需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料的质量为g。④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量（填“偏大”或“偏小）。13．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为色，说明脱氧剂中含有。(2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到，说明脱氧剂中含有活性炭。(3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式。(4)按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由。(5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有作用。(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是。(选填“吸热”或“放热”)反应。14．二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生应的化学方程式为：)(1)上述化学反应方程式中X的值为。(2)实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于°C．(3)试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为g。15．今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。(1)三种常见的氮肥：①硝酸铵

②尿素[CO(NH2)2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是(填序号)。(2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是。(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。16．工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量SiO2）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取Fe粉。(1)酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是（填化学式）。②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是。(2)沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH4）2CO3溶液，升温至60℃，在本溶液中开始分解。搅拌，充分反应后过滤。①反应过程中有白色沉淀（FeCO3）生成。写出该反应的化学方程式：。②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是。(3)焙烧：将“沉铁”过程所得的FeCO3固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得Fe粉。①培烧过程中主要发生3个反应：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、。②焙烧过程中，向FeCO3与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO3可提高铁粉产率，原因是。(4)所得的Fe粉中常含有少量的单质碳。为了测定Fe粉中碳的质量分数，取10gFe粉在纯氧中完全燃烧，得到0.11gCO2。求此铁粉中碳的质量分数。（写出解题过程）17．阅读下面科普短文。中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中。茶叶有效成分主要含有的三类物质分别为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶叶所含多酚类物质的总称，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。

泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗茶，喝着更放心。泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏,温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。以龙井茶（绿茶）为例进行研究，如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。(1)茶树适宜生长在（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。(2)结合题中图1，把茶叶和茶水分离的操作是。(3)咖啡碱中含有种元素。(4)下列说法正确的是（填序号）。A．结合图2为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在50℃左右B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式。18．酸、碱、盐的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出（填符号）。(2)如图是某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化图像，请回答下列问题。

①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL。③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。(3)某食盐水中含有杂质CaCl2和MgSO4，依次加入过量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。①过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器有。②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。③请设计实验证明所得滤液中含有哪些杂质：。（简要写出实验操作、现象和结论）(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？19．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种仪器的名称是。(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应（填“放热”或“吸热”），（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是（填序号）。(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。①制备AlN的化学方程式为，实验前需排尽装置内空气的目的是，②装置B的主要作用是。③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的溶解，过滤、洗涤、干燥即可。④小组同学称取10g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2g，求所得产品中AlN的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）20．（共10分）化学与生活、生产和科学实验息息相关。(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和。(2)①铁制品容易生锈，为什么铝的活动性比铁强，但通常铝制品却很耐腐蚀？。②写出用盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。(3)如下图是实验室制取气体的常用装置。①写出用装置A制取氧气的化学方程式。（写一个）②与装置B相比，装置C的优点是什么？。③若用NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物加热制取并收集NH3（NH3极易溶于水），应选用装置（填序号）。(4)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）①反应中生成二氧化碳的质量是g。②计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)C(2)低(3)氢（H）A(4)氢气分子间的间隙单质32．(1)使木炭充分反应，放出热量合金的熔点低(2)置换反应C(3)化学隔绝氧气和水(4)硝酸铜3．(1)酒精灯bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2便于控制反应的速率(2)NaOH、Ca(OH)2有产生气泡水产运输养殖供氧4．(1)14.1%20(2)分液漏斗(3)分子间的间隔臭氧/O3(4)H2(5)Cu2+9(6)2Na2CO3·3H2O2溶液显碱性，能促进双氧水分解CaCO35．(1)43K2O2(2)氢气属于6．(1)B(2)反应前后原子的种类、数目、质量不变(3)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是x，解得x=1g答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是1g。生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中7．(1)D(2)胀大取样，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则有氢氧化钠。(3)不断搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅除去过量的NaOH和Na2CO3(4)2.1g解：根据质量守恒定律，减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，因此生成二氧化碳的质量为，设药片中碳酸氢钠的质量为x。答：该药片中碳酸氢钠的质量为2.1g。8．(1)铁架台BDSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O80(2)30①③/③①反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解(3)AC9．(1)降低(2)(3)B、Cl-解法一：解：设生成氯化铜的质量为x参加反应的BaCl2的质量为：208g×10%=20.8g

x=13.5g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为4.5%解法二：解：设生成氯化铜的质量为x

x=13.5g所得不饱和溶液中溶质的质量分数：答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为4.5%10．(1)(2)方案二(3)解：能使带火星的木条复燃的气体为氧气，设若CuO完全分解时产生氧气的质量是x答：若CuO完全分解时产生该气体的质量是0.8g。(4)Fe+CuSO4=