2024年中考化学专题复习综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题复习综合应用题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合应用题1．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，但它却是一把双刃剑。任务一：认识燃烧、爆炸、自燃(1)燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，属于反应，根据其反应的剧烈程度依次为自燃、燃烧、爆炸。(2)某化工厂发生的特大爆炸事故，是由于硝化废料处理不当，发生缓慢氧化引发自燃导致的。请从燃烧条件的角度分析，缓慢氧化引发自燃现象的原因：。(3)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。A．煤气和空气 B．和 C．面粉和 D．和CO任务二：燃烧的应用(4)燃烧燃料为了照明。诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏（如图1所示）是省油灯，用棉线做灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是。(5)燃烧燃料为了取暖。①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图2所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象：。②在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因：。③有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法是否正确？说明理由：。任务三：家用燃料的变迁史【调查走访】家用燃料的变迁主要经历了柴草→煤→液化石油气（管道煤气）→天然气等几个阶段。【小组交流】(6)这些燃料中不属于化石燃料的是。煤中主要含有元素，属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。(7)天然气的主要成分是（填化学式），天然气充分燃烧的化学方程式为。(8)同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因：。(9)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用既清洁而又高效的能源。请列举一例你知道的新能源：。任务四：探究燃烧和灭火的新认识(10)某同学将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。①已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是。这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是。②常见的灭火器有一种液态二氧化碳灭火器，灭火时将其喷出，灭火原理是。二氧化碳能用来灭火是因为。③但根据上述实验，金属镁起火（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器扑灭。任务五：安全用火(11)在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母序号）。A． B． C． D．(12)作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是______（填字母序号）。A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域C．电器失火不可用水基型灭火器灭火D．进入沼气池之前，先做灯火试验2．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为啊"的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现可以通过铁和曾青(硫酸铜)溶液的反应来获得金属铜，这个反应是现代湿法治金的基础，同时也表明我国是最早利用硫酸铜的国家。(1)微观认识：构成硫酸铜的粒子是(填符号)。(2)宏观分析：在《淮南万毕术》里记载的“曾青得铁则化为铜”的变化中，铁元素的化合价由价变成价，反应所属基本类型为反应。(3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为。(4)硫酸铜的工业制法：化学产品的制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。(a)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OII.2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=(完成化学方程式)(b)某兴趣小组同学探究制备硬酸钢的新方案，原理如下：:III.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液星蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为；他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导效。于是设计了下表实验进行探究。编号试剂温度现象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃产生少量气泡②10mL30%H2O2、30℃无明显现象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃快速放出气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验(填编号)认为自己的推测正确，(c)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是(填序号)。A．Ⅲ比Ⅰ更环保，比Ⅱ更节能B．消耗等质量硫酸，Ⅲ生成CuSO4最多C．Ⅲ中有原料发生分解，造成生成成本增加3．(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。(1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是。(2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于(选填“无机物”或“有机物”)。(3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于(选填“物理”或“化学”)变化。(4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示：主料辅料面粉鲅鱼肉黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水鲅鱼肉中含有丰富的，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。(5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图：①操作X的名称是。②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液。操作④是。③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是。4．从化学视角认识物质铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有并广泛的应用。(1)如图是相原子结构示图：由图可知，铝原子在化学反应中易(填“得到”成“失去”)电子，形成离子的符号是。(2)铝是一种活泼金属，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式，从得失电子的角度看，该反应的实质是。(3)金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用于(答一种用途)，但是有研究发现人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆，对此你的建议是(答出一条即可)。(4)铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为；铜铝合金中铜含量不同，合金的用途也不相同，这是因为。(5)为测定某铜铝合金中金属铜的质量分数，小明进行如下实验：称取0.9g合金，将该合金研成粉末，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，…①将合金研成粉末的目的是。②已知稀盐酸的溶质质量分数为10%为保证不浪费，足量取(保留一位小数)g，即可保证实验成功。③加入足量稀盐酸后的操作是。5．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。镓元素在元素周期表中位于第周期；镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为。(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是_______(填字母)。A．硬度很小 B．对电磁波有屏蔽作用 C．可有效的降低卫星发射时的噪音(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，将铁粉加入一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。若滤渣中含有两种金属，则此时滤液中的溶质是(填化学式)，有关的化学方程式。6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。(1)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：①A、B、C中表示混合物的是（填序号）。②图中变化Ⅰ中改变的粒子是（填“分子”或“原子”），该化学变化中一定不变的粒子是（填粒子名称）。(2)如图中的甲，乙依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：①硅元素的原子序数为；钙元素的相对原子质量为。②A、B、C、D中属于金属元素的粒子是（填序号）。③当D为原子时，a的数值是。④A、B元素组成化合物的化学式是。7．材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体；②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰【Ca（OH）2】两种固体的方法制取氨气，并且生成氯化钙和水。(1)氨气的组成与结构根据上述材料⑤，可以确定氨气是由（填符号）元素组成的，理由是：。已知氨气的相对分子质量为17，它所生成的氮气与氢气的质量比为14:3，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价（负价元素在左）。(2)氨气的性质阅读上文，归纳氨气的化学性质（两条）。根据氨气的性质，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是。(3)氨气的变化I.请写出工业制取氨气的化学方程式：。II.变化③中不发生变化的是（填字母编号）。a氨分子的能量

b.氨分子的运动速率

c.氨分子的质量

d氨分子之间的间隔

e.氨分子的化学性质

f.氨分子之间的相互作用

g.氨分子的构成(4)氨气的制备I.工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是。II.实验室制取氨气应选取的发生装置是（填装置编号），选择此装置的理由是，可以用法收集，理由是。若选择下图装置D进行收集，应从（填“a”或“b”）处进入。III.已知氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验收集的气体是氨气的方法是：。8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为工业技术的发展作出了杰出的贡献。(1)“侯氏制碱法”工业产品之一NH4Cl属于（选填“酸”或“碱”或“盐”）；另一产品碳酸钠，关于碳酸钠的叙述不正确的是（填写字母）。A．俗称烧碱，是白色粉末，易溶于水B．溶液显中性，不能使无色酚酞变红C．不能用碳酸钠转化成氢氧化钠D．广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(2)“侯氏制碱法”制得的碳酸钠中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某样品中碳酸钠的质量分数（如图所示）。①为将样品中的碳酸钠充分反应，加入的氯化钙溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，（写出实验步骤、现象和结论）。②计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。9．回答下列问题。(1)化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。①两个氮原子。②三个氢分子。③氦气。④铵根离子。(2)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子、陶瓷和医药等的生产。某兴趣小组模拟工业制备高纯碳酸钙的流程图如下。请回答下列问题。①“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，将石灰石粉碎的目的是。②完成“操作I”时，玻璃棒的作用是。③转化过程中发生反应的化学方程式为。10．如图1所示装置常用于实验室制取少量气体。I．用高锰酸钾制取O2(1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，发生装置应选用图1中(填字母)。(2)①用装置F收集O2，以下操作正确的是(填字母)。A．当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口B．当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管C．将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上D．收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火②用装置G收集O2，气体应从(填“a”或“b”)端通入，在另一端用检验。II．用大理石和稀盐酸制取CO2(3)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为。(4)①制得的CO2中常混有HCl气体，是因为盐酸具有。②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO2。收集装置应选用图1中(填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的组(填字母)。(CO2不与饱和NaHCO3溶液反应)A组B组C组D组X浓硫酸浓硫酸饱和NaHCO3溶液饱和NaOH溶液Y饱和NaOH溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸浓硫酸III．制取H2进行还原氧化铜实验用图3所示装置进行H2还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。(5)①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。②为证明固体产物中有Cu2O，需进行的操作及现象为。(6)现称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中Cu2O的质量，结果如图4所示。①0.6000g的CuO和H2完全反应可得金属铜的质量为多少克？(写出计算过程)②由图4，在H2还原CuO反应过程中，固体中Cu2O质量的变化趋势是。③为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是。(7)某同学对H2还原CuO的反应过程提出如下假设：该过程经历了两个反应，化学方程式为H2+2CuOCu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O。且在同一条件下两个反应同时进行。请结合图4，通过计算。分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理。11．驰行中的化学——跑出发展“加速度”Ⅰ、2022年我国燃油汽车年产量达2702.1万辆，其使用的燃料主要是汽油或柴油。(1)石油炼制可得到汽油和柴油。除石油外，人们常用的化石燃料还有天然气和。(2)燃油汽车排气系统中安装的“三元催化器”能将尾气中的有害气体转化成无毒气体，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是______（填标号）。

A．反应前后原子个数没有发生改变B．反应前后分子个数没有发生改变C．反应前后各元素化合价均未发生改变D．参加反应的两种物质的质量比为14：15Ⅱ、近年来我国大力推广新能源汽车，2022年我国新能源汽车年产量达705.8万辆。新能源汽车常用锂电池供电，碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下图所示：

(3)酸浸槽中加入的酸是。(4)反应器中发生反应的化学方程式为。(5)下表为Li2SO4和Na2SO4在不同温度下的溶解度温度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9Na2SO44.99.119.540.848.8①20°C时，在50g水中加入18gLi2SO4，形成溶液的质量为g；②若Na2SO4中混有少量Li2SO4，要得到较纯净的Na2SO4，可采用的方法（填“过滤”或“冷却热饱和溶液”）。12．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：物质草酸（H2C2O4）草酸钠草酸钙草酸铜（CuC2O4）在水中溶的溶解性易溶于水的无色溶液易溶于水的无色溶液难溶于水但溶于强酸的白色固体难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体(1)草酸钙化学式为(2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去(3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中。(4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）：反应的化学方程式步骤一步骤二步骤三13．下表为KCl和KNO3的溶解度表。温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5(1)氯化钾与硝酸钾溶解度曲线交点温度，的最小的温度范围是。(2)40℃时氯化钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比是。(3)50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图所示的操作：

B溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；A中的m=。14．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于（填字母代号）。a．合金

b．合成材料

c．纯金属

d．化合物(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是。(3)将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。①分析所得固体中的成分。②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式。(4)某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为。②装置B的作用为。③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法。(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？15．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是（用化学方程式表示）。(4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为。(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

图中“滤液”中含有的溶质有。图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序。16．纯金属和合金具有优良的物理性质和化学性质，在生活和工业生产中应用非常广泛。(1)工业上用铜丝做导线，这是利用了铜丝的性。(2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为；玻璃管中的实验现象是；实验中需要进行尾气处理的原因是。(3)我国每年都因为钢铁生锈造成很大的浪费，请写出一条防止铁生锈的方法。(4)向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。①请分析滤渣中的成分。②写出引起溶液质量变小的化学方程式。(5)根据图示实验过程和所提供的数据求出Cu-Zn合金中铜的质量分数。17．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：I.铁与铁的化合物(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为。(2)铁具有良好的性，可以制作炊具。Ⅱ.钢铁的冶炼《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。资料：潮泥灰主要成分是石灰石。(3)①不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是。②铁生锈的原理：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3‧nH2O写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。Fe(OH)2中铁元素化合价为。(4)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为III.拓展：测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。(5)A中红棕色固体的化学式是。(6)C装置的作用。(7)FexCy中，x：y=。阅读下列材料，回答下列问题：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟元素在元素周期表中相关信息见下图。铟原子的最外层电子数为3，在化合物中通常显+3价。

18．下列化学用语表示正确的是A．2个铟离子：2In+3 B．2个铟原子：In2C．氧化铟中铟元素的化合价： D．铟原子结构示意图：

19．下列说法正确的是A．铟属于非金属元素 B．铟的原子核内有49个质子C．铟在化学变化中易得电子 D．铟的相对原子质量为114.8g20．2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义、继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。I、锂的结构及性质(1)由如图可知：锂原子内的质子数是，锂离子的符号为。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是。Ⅱ、沉淀法提取锂(2)向经过处理的盐湖水（主要成分是NaCl、LiCl）中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式：，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净：。Ⅲ、回收废锂电池锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下（杂质不参与反应）：(3)废极片中钴酸锂（LiCoO2）的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为。（写出计算过程）(4)回收废电池的意义在于（填字母）。a．节约金属资源b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术c．防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)氧化(2)缓慢氧化放出的热量使得温度达到可燃物的着火点(3)BD(4)水吸热降温，减少油的挥发，以达到省油的目的(5)增大燃料与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分不正确；一氧化碳难溶于水，与水也不反应(6)柴草碳不可再生(7)(8)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体的质量少(9)太阳能（风能、地热能、潮汐能、生物质能等，合理即可）(10)MgO、C燃烧不一定需要氧气参与降温和隔绝空气（或氧气）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧不能(11)D(12)AD2．(1)Cu2+、(2)0/零+2置换(3)检查水的存在(4)CuSO4+H2OO2/氧气1mL水①③AC3．(1)利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水(2)有机物(3)物理(4)蛋白质葡萄糖(5)过滤碳酸钠/Na2CO3加入适量的稀盐酸沉淀完全消失4．(1)失去3(2)铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜原子(3)导线不用铝锅烧水做饭(4)物质构成不同性能不同(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率设金属铝的质量为0.9g，稀盐酸的溶质质量x则需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为：答：足量取36.5g，即可保证实验成功。过滤、洗涤、干燥、称量5．(1)4/四Ga3+(2)A(3)Zn(NO3)2和Fe(NO3)26．(1)A分子碳原子和氧原子(2)1440.08B7MgF27．(1)N、H氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H元素，故氨气由N、H元素组成(2)氨气在高温条件下能分解生成氮气和氢气、氨气能与氯化氢气体反应生成氯化铵用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离(3)ceg(4)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变B反应物是固体，反应条件是加热向下排空气氨气密度比空气小，极易溶于水b将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，试纸变蓝，说明是氨气8．(1)盐ABC(2)滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化钙溶液足量解：由图知碳酸钙沉淀的质量为5g设该样品中碳酸钠的质量分数为x答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。9．(1)2N3H2He(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（合理均可）引流（或引流液体）10．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A(2)ABa带火星的木条(3)CaCO3+2