2021-2022学年新人教版必修1第2章本章知识体系构建与核心素养提升学案

本章知识体系构建与核心素养提升一、钠及其化合物二、氯及其化合物三、物质的量通过本章的学习，能结合真实情境中的应用实例和实验探究归纳钠及其重要化合物的性质，并能从原子结构、化合价、物质分类，物质的转化角度解释钠、氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的本质原因，形成结构决定性质的理念。能结合真实情境中的应用实例和实验探究氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能从微观和化合价角度分析氯气及其重要化合物具有氧化性的原因，能用化学方程式描述氯及其重要化合物的转化及制备方法。以物质的量为核心，把宏观物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒的数目。即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。学会一定物质的量浓度溶液配制的根本技能，能针对实验中的操作进行分析讨论形成误差的原因，并能分享自己的探究结果。例1(2021·天津一中高一调研)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质。以下实验现象和结论一致且正确的选项是()A．参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．先参加硝酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在答案C解析次氯酸具有漂白性，那么参加有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，那么氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；因AgCl不溶于硝酸，先参加硝酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在，故C正确；氯气和氢氧化钠发生氧化复原反响，那么不能说明有HClO存在，故D错误。例2下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反响Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2参加酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和CO2、H2O反响生成氧气Ⅰ对，Ⅱ对，有答案D解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反响生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。例3(2021·辽宁滨海实验中学期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为LB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．23gNa与O2充分反响生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在NA和NA之间D．在Na2O2与CO2的反响中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA答案C解析氧气在参加反响时一般作氧化剂，但是复原产物不一定是－2价的氧，有可能是－1价的氧，比方氧气与钠反响生成过氧化钠时，1molO2参加反响转移电子数为2NA，那么1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误；23gNa物质的量为1mol,1molNa完全反响生成Na2O时，消耗氧气mol，假设完全生成Na2O2那么消耗氧气mol，生成混合物那么消耗氧气在mol与mol之间，那么消耗O2的分子数在NA和NA之间，C项正确；在Na2O2与CO2的反响2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2～O2～2CO～2e－，那么固体质量每增重28g，即1molCO，转移电子1mol，转移电子数为NA，D项错误。思维启迪分析“物质状态〞→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。例4(2021·北京房山区高一期末)如图为氯及其化合物的“价—类〞二维图。(1)填写二维图缺失的类别A和化学式B。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反响(填序号)；从化合价角度看，Cl－具有性，可能与发生反响(填序号)。(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反响：eq\x()H2O＋eq\x()NaCl=Cl2↑＋eq\x()NaOH＋eq\x()①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。②反响中NaCl做剂，理由是。答案(1)单质HClO(2)酸a、b、c复原a、d(3)①②复原因为其中氯由－1价上升为0价(或在反响中失去电子)解析(1)Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为＋1价，Cl为＋1价的酸为HClO。(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H＋，因此HCl属于酸，能与NaClO反响生成HClO，能与铁反响生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反响，Cl－中Cl为－1价，为最低价态，具有复原性，能与NaClO发生归中反响，能与KMnO4发生氧化复原反响。(3)①根据氧化复原反响化合价