2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 5.1.1元素周期律和元素周期表 元素周期律

2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案5.1.1元素周期律和元素周期表元素周期律课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容来自2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册第五章第一节《元素周期律和元素周期表》。本节课主要内容是元素周期律的发现、理解以及应用，具体包括：

1.元素周期律的基本概念：原子序数、原子半径、化合价、金属性和非金属性等在周期表中的变化规律。

2.元素周期表的结构：周期、族的概念，周期表的排列方式及其意义。

3.周期律的应用：通过周期律来预测元素的性质，理解元素周期表中元素的分组和周期性变化。

本节课的学习目标是使学生理解元素周期律的基本概念，掌握元素周期表的结构，能够运用周期律来预测元素的性质，培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。二、核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要体现在科学探究、科学解释、科学思维和实践能力等方面。通过学习元素周期律和元素周期表，学生将能够：

1.科学探究：学生通过观察元素周期表和实验现象，培养观察能力，能够自主发现元素周期律的规律。

2.科学解释：学生通过分析元素周期律的发现过程，学会运用科学原理来解释元素周期律的成因和应用。

3.科学思维：学生通过理解周期表的结构和周期律的规律，培养逻辑思维能力，能够运用周期律进行推理和预测。

4.实践能力：学生通过实际操作和练习，掌握周期律的应用方法，能够运用周期表来解决实际问题。三、重点难点及解决办法本节课的重点是元素周期律的基本概念和元素周期表的结构，难点主要是周期律的应用和理解元素周期表的意义。

为了突破重点，教师可以采用以下方法：

1.通过具体的实例和实验现象，引导学生观察和发现元素周期律的规律，从而加深对基本概念的理解。

2.通过讲解和互动讨论，让学生了解周期表的排列方式及其意义，掌握元素的分组和周期性变化。

为了解决难点，可以采取以下策略：

1.通过实际操作和练习，让学生亲身体验和应用周期律，从而更好地理解和掌握其应用方法。

2.引导学生通过对比和分析，深入思考周期律的本质和周期表的意义，提高他们的思维能力。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室设备（如元素周期表展示板、元素模型等）。

2.课程平台：学校提供的在线课程平台，用于发布教学材料、PPT和作业。

3.信息化资源：教学PPT、视频动画、在线测验和模拟实验等，用于辅助教学和提供额外的学习资源。

4.教学手段：小组讨论、实验演示、互动提问、练习题和小组活动等，以激发学生的兴趣和参与度。五、教学过程1.导入新课（5分钟）

“同学们，大家好！今天我们来学习一个新的章节——元素周期律和元素周期表。在深入学习之前，我想先请大家回顾一下我们已经学过的化学知识，比如原子结构、化合价等。这些知识将对我们理解元素周期律有很大帮助。接下来，我会通过一些实例和实验现象，引导大家发现并理解元素周期律的规律。希望大家能够积极参与，共同探索这一神秘而有趣的化学领域。”

2.探究元素周期律（15分钟）

“现在，请大家观察这个元素周期表（展示PPT上的元素周期表），我们可以发现，元素周期表中的元素是按照原子序数递增的顺序排列的。请大家尝试找出一些相邻元素，并比较它们的原子半径、化合价等方面的性质。我们可以发现，相邻元素在这些方面往往存在一定的相似性和递变规律。这就是我们今天要学习的元素周期律。”

“为了让大家更深入地理解周期律的规律，我将给大家演示一个实验（展示实验室设备中的元素模型），通过观察模型，我们可以直观地看到元素周期律在原子结构上的体现。请大家注意观察，并思考周期律的成因。”

3.讲解元素周期表（15分钟）

“接下来，我们来学习元素周期表的结构。请大家观察这个周期表（展示PPT上的元素周期表），我们可以发现，周期表由周期和族组成。周期是指横向的行，族是指纵向的列。周期表的排列方式反映了元素的原子结构和性质的周期性变化。请大家注意观察周期和族的分布规律，并思考它们与元素性质的关系。”

“现在，请大家尝试回答一个问题：如何根据周期表预测一个元素的性质？大家可以先思考一下，然后我们一起来讨论。”

4.周期律的应用（15分钟）

“同学们，掌握了元素周期律的规律，我们就可以用它来预测元素的性质，解决实际问题。比如，我们可以根据周期表来判断两个元素是否能形成化合物，或者预测一个元素的某种化合物具有的性质。接下来，请大家尝试解决一些有关周期律的应用题，看看你们是否已经掌握了周期律的应用方法。”

5.课堂小结（5分钟）

“通过今天的学习，我们了解了元素周期律的基本概念和元素周期表的结构。希望大家能够认识到，元素周期律是化学中的一条重要规律，掌握它对于我们学习和研究化学具有重要意义。同时，大家也要学会运用周期律来预测元素的性质，解决实际问题。这需要我们不断实践和积累经验，相信大家一定能够做得很好。”

6.布置作业（5分钟）

“最后，请大家注意，课后作业将涉及到我们今天学习的内容，希望大家能够认真完成，巩固所学知识。同时，也可以通过查阅资料，进一步了解元素周期律和元素周期表的更多信息。好了，今天的课就到这里，谢谢大家。”六、学生学习效果1.知识掌握：学生们对元素周期律的基本概念有了深入的理解，能够熟练地描述原子序数、原子半径、化合价、金属性和非金属性等在周期表中的变化规律。同时，他们也能够掌握元素周期表的结构，包括周期和族的定义，以及周期表的排列方式及其意义。

2.思维能力：学生们通过观察实验现象和分析元素周期律的规律，培养了观察能力、逻辑思维能力和推理能力。他们能够运用周期律来预测元素的性质，理解元素周期表中元素的分组和周期性变化。

3.实践能力：学生们通过实际操作和练习，掌握了周期律的应用方法，能够运用周期表来解决实际问题。他们能够在实验中观察和记录数据，通过实践活动加深对元素周期律的理解。

4.科学探究：学生们在探究元素周期律的过程中，学会了提出问题、假设答案、收集证据和得出结论的科学探究方法。他们能够通过实验和观察，发现元素周期律的规律，并能够与他人交流和合作，共同探索化学知识。七、内容逻辑关系1.元素周期律的发现与理解

①学生们通过观察实验现象和分析元素周期律的规律，理解元素周期律的基本概念，如原子序数、原子半径、化合价、金属性和非金属性等在周期表中的变化规律。

②学生们通过讲解和互动讨论，深入理解元素周期表的结构，包括周期和族的定义，以及周期表的排列方式及其意义。

2.周期律的应用与实践

①学生们通过实际操作和练习，掌握周期律的应用方法，能够运用周期表来解决实际问题，如预测元素的性质和判断化合物的形成。

②学生们通过对比和分析，深入思考周期律的本质和周期表的意义，提高他们的思维能力和实践能力。

3.知识体系的构建与拓展

①学生们通过学习元素周期律和元素周期表，建立起对化学元素分类和性质变化的系统认识，形成知识体系。

②学生们通过查阅资料和进一步学习，拓展对元素周期律和元素周期表的深入了解，提高他们的学术素养和研究能力。八、作业布置与反馈1.作业布置

“同学们，本节课我们学习了元素周期律的基本概念和元素周期表的结构。为了巩固所学知识，提高大家的应用能力，请你们完成以下作业：

a.复习本节课的学习内容，总结元素周期律的五个主要规律。

b.利用元素周期表，找出五个不同的元素，并描述它们的原子结构和性质。

c.选择一个你感兴趣的元素，查找相关资料，了解它的发现历史和应用领域，并在下节课分享给大家。”

2.作业反馈

“同学们，你们的作业已经批改完毕。以下是对大家作业的反馈：

a.大部分同学能够准确地总结出元素周期律的五个主要规律，但少数同学对于某些规律的理解还有待加强。希望大家能够在课后继续复习，加深对周期律的理解。

b.大家在描述元素的原子结构和性质时，普遍存在一定的困难。建议你们多观察元素周期表，结合实验现象，加强对元素性质的记忆和理解。

c.大部分同学在查找资料时能够做到全面和准确，但个别同学的作业中存在一些错误。希望大家在查找资料时，注意选择权威的参考书籍和学术网站，确保信息的准确性。”

“针对大家作业中存在的问题，希望大家能够在课后进行针对性的复习和练习，提高自己的学习效果。同时，也希望大家能够积极参与课堂讨论，与老师和同学们分享自己的学习心得和经验，共同提高。”典型例题讲解1.例题一：根据元素周期律，预测下列元素的原子半径大小：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)。

答案：钠(Na)的原子半径最大，镁(Mg)次之，铝(Al)最小。

解析：同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)处于同一周期，且原子序数依次增大，因此钠的原子半径最大，镁次之，铝最小。

2.例题二：根据元素周期律，判断下列元素的最高化合价：氯(Cl)、硫(S)、磷(P)。

答案：氯(Cl)的最高化合价为+7，硫(S)的最高化合价为+6，磷(P)的最高化合价为+5。

解析：同主族元素，原子序数越大，最高化合价越高。氯(Cl)、硫(S)、磷(P)处于同一主族，且原子序数依次增大，因此氯的最高化合价最高，硫次之，磷最低。

3.例题三：根据元素周期律，解释为什么铁(Fe)能与硫酸铜(CuSO4)反应生成硫酸亚铁(FeSO4)和铜(Cu)。

答案：铁(Fe)的金属性比铜(Cu)强，因此铁能将硫酸铜中的铜离子置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

解析：同周期元素，原子序数越大，金属性越弱。铁(Fe)和铜(Cu)处于同一周期，但铁的原子序数小于铜，因此铁的金属性比铜强。根据金属活动性顺序，铁能将硫酸铜中的铜离子置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

4.例题四：根据元素周期表，解释为什么氢(H)的非金属性比氮(N)弱。

答案：氢