内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期9月第一次学情诊断化学试题

机密★启用前达旗一中2024-2025秋季学期高二年级第一次学情诊断化学总分：100分；考试时间：75分钟注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的.1. 下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是（） A.化石能源内部蕴藏着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 C.物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D.对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值2. 对于反应Ag+3Bg A．vA=0.3mol⋅L-1⋅s-1 B．v C．vC=0.5mol⋅L-1⋅s-1 D．v3. 下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（ A.HNO2中只有共价键，没有离子键 B.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH C.HNO2溶液与NaCl溶液不反应 D.将HNO4. 某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，则该反应的化学方程式可能是下列的（） A．2 B．2 C．X D．X5. 下列关于碰撞理论的说法中，正确的是（） A．反应物分子只要发生碰撞就能发生化学反应 B．催化剂能够提供反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．增大压强使活化分子的百分数增大，反应速率加快6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H选项反应温度/℃硫代硫酸钠溶液稀硫酸HV/mLcV/mLcV/mLA2050.1100.15B2050.250.210C3050.1100.15D3050.250.2107. 在密闭容器中，发生反应mAg+nBg⇌ A.正反应是吸热反应，m B.逆反应是吸热反应，m C.正反应是吸热反应，m D.逆反应是吸热反应，m8. 在室温下，将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是（） A.cH+ B.K C.cH+cHClO 9. 下列实验均在室温条件下完成，则（） A.某物质溶于水后测定其溶液的pH<7 B.将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液 C.测出1mol/L的醋酸pH=a，则0.01mol/L的醋酸 D.测出番茄汁的pH=4.5，其中cH+是pH=6.510. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，若不计溶液混 合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是（） A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:111. 下列事实可用化学平衡移动原理解释的是（） A.在容器中充入一定量的I2与H2 B.制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C.将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D.工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应N12. 在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，使其在不同温度下发生同一个反 应2SO2g+O2g⇌2SO3 A.曲线上的点均达到化学平衡状态 B.点W与点M代表的状态内，SO2 C.点Q代表的状态对应的SO2 D.向点M的状态内充入SO3气体，重新达到平衡后，φ 已知温度T条件下，在五个相同的恒容密闭容器（容积为1L）中按下表中给出的数据充入气体物质，发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg容器nnnI120II0.750.50.25III0.251.50.75IV110V13013. 对于已经达到平衡的反应体系进行下列操作，不能使化学平衡移动的是（） A.加入一种高效的催化剂 B.向容器中充入一定量的CO C.分离容器中的部分CH3OH D.14. 若某数x用科学计数法表示为a×10n1≤a<10,n∈Z，则称10n为x的数量级，在温度T条件 下 A.10-2 B.10-1 C.100 15. 下列说法正确的是（） A.容器II与容器IV中反应体系均达到化学平衡状态时，二者内CH3OH B.在反应刚开始时，容器II、III中H2的正反应速率均大于其 C.各容器中物质的平衡转化率：α D.各容器中物质的平衡转化率：α

二. 非选择题：本题共4小题，共55分.16.（14分） 滴定法是分析物质含量的重要手段。回答下列问题： （1）下列的仪器局部图像中，属于滴定管的是（填标号）。在装入标准溶液前，需要先后对滴定管进行的操作包括（写两点）、用标准溶液润洗2-3次。ABCD （2）实验室工作人员用锥形瓶取体积为20.00mL、浓度约为0.1mol/L的HCl溶液，向其中逐滴加入0.100mol/L NaOH标准溶液，测定浓度。则下列滴定过程中的操作对测定结果的影响分别是（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）： ①锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定：； ②读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视：； ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失：； ④装入标准溶液之前未使用标准溶液润洗滴定管：。 （3）工业生产盐酸一般是用H2与Cl2在钢管中燃烧生成HCl，而后用水吸收得到产品，其中一般含有少量的FeCl3。现要以磺基水杨酸作指示剂，使用0.0100mol/LEDTA标准溶液（成分记为Na2H2Y）对样品中的FeCl3含量进行测定。已知磺基水杨酸溶液为无色，遇Fe3+变为紫红色；向含有Fe3+的 ①在滴定之前，实验人员将称取的25.000g工业盐酸样品配制成500ml溶液，过程中用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有____________。 ②滴定过程中判断到达终点的现象是。 ③若每次滴定中所用的待测液体积为25.00ml，到达滴定终点时，平均消耗EDTA标准溶液的体积为10.00ml，则产品中FeCl3的质量分数是____________。（精确到0.01%17.（14分） 硫在远古时代就被人们所知晓而使用，1776年，法国化学家拉瓦锡首先确定了硫是一种独立的元素。回答下列问题： （1）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋味的剧毒气体，其电子式为；已知H2S的燃烧热为519.2KJ/mol，表示其完全燃烧的热化学方程式为；某NaOH溶液在吸收了一定量的H2S后，测得其溶液的pH=10，若H2 （2）某工厂通过接触氧化法生产H2SO4，发生的化学反应为2SO2g+O2g⇌2SO3g，则该反应的化学平衡常数表达式为0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4% （3）强氧化剂过二硫酸根离子（S2O82-）在反应中常转化为SO42-。将K218.（15分） 化学反应原理在工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： I.工业生产一般使用铁触媒催化反应N2g+3H2g⇌2NH3g。现向某容积为2L的恒温密闭容器中充入1molN2与4molH2，反应8 （1）以NH3表示的平均反应速率为 （2）该温度下反应的平衡常数为mol/L- （3）再向容器中充入一定量的反应相关物质使其继续进行，下列条件中可以判断反应再次达到化学平衡状态的是（填标号）。 ①v正N2=3v逆H ④混合气体的平均摩尔质量不变⑤混合气体的平均密度不变 II.已知乙醇在某条件下，可同时发生两种脱水反应。 反应1：C2 反应2：2 （4）反应2C2H4 （5）在容积为2L的恒容密闭容器中充入3molC2H5OH，待反应达到化学平衡状态时，测得C2H5OH的转化率为 ①若平衡时体系的总压强为p0=2.8×106Pa，则C2H5 ②在这一温度下，以物质的量浓度计算的反应1的平衡常数为K=mol/L （6）若要增加C2H4的选择性，则可以采取的措施包括19.（12分） 煤炭是一种重要的能源物质和化工原料，随着我国政府提出“实现经济可持续发展”这一目标，煤炭的高效利用成为了化学界的重要研究课题。回答下列问题： （1）将开采出的煤炭隔绝空气加强热使其分解的过程称为煤的（选填“气化”、“液化”、“干馏”或“分馏”），得到的煤焦油、焦炭、焦炉煤气等可以用于生产多种化工产品。 （2）从煤焦油中可以提炼多种芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯等，而焦炭可以用于制造电石（CaC2），进而生产乙炔。CC 则乙炔在催化剂作用下合成苯的热化学方程式为3C2H （3）水蒸气通过灼热的焦炭时，可以转化为一氧化碳和氢气，进一步作为合成甲醇的原料气。 ①在与水蒸气反应时，焦炭要预先粉碎，其目的是。 ②下图为某一温度与压强条件下水蒸气流速（单位时间内通过反应炉的气体体积）与气体转化百分率的对应关系，则在A、B、C三点中，原料气的生产效率最高的是。 （4）将焦炭通过反应Cs+CO2g⇌2COg可以转化为气体燃料CO，已知反应的自由能变化量∆G与其焓变∆H、熵变∆S的关系为∆G=∆H-T∆S，在另一方面，自由能变化量与平衡常数K又存在关系

达旗一中2024-2025秋季学期高二年级第一次学情诊断化学参考答案1.【答案】D2.【答案】A【解析】对于A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；对于B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此时v(A)=13v(B)≈0.133mol·L-1·s-1；对于C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1，此时v(A)=12v(C)=0.25mol·L-1·s-1；对于D．v(D)=0.8mol•L-1•min-1，此时v(A)=12v(D)=0.4mol•L-1•min-1≈0.0067mol•L-13.【答案】B4.【答案】B【解析】由图可知，从反应开始，X的物质的量减少，Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，最终X、Y的物质的量都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，ΔnX=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δ5.【答案】C【解析】反应物分子之间只有发生有效碰撞，才能使化学键断裂，从而发生化学反应，A错误；使用催化剂可以降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，B错误；增大浓度可以增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确；增大压强能增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，D错误。6.【答案】D【解析】将组分混合后，四个实验组中硫酸浓度相等，硫代硫酸钠浓度B、D大于A、C，温度C、D大于A、B，则D组反应最快。7.【答案】B【解析】在升高温度或增大压强后，化学平衡均向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，且气体物质的量增大。8.【答案】C【解析】HClO溶液中存在平衡HClO⇌H++ClO-，不断稀释时cH+、cClO-、c9.【答案】D【解析】某物质溶于水后测定其溶液的pH<7，则其还可能是酸性氧化物CO2、酸式盐NaHSO4等物质，A错误；将pH=8的NaOH溶液无论如何稀释，得到的溶液pH>7，B错误；醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1mol/L的醋酸pH=a，则0.01mol/L的醋酸pH<a+2，C错误；测出番茄汁的pH=4.5其中c10.【答案】A【解析】设强碱体积为aL，强酸体积为bL，两者混合pH=11，说明碱过量，则有0.1a-0.01ba+b11.【答案】B【解析】H2+I2⇌2HI中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误；加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确；肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误；12.【答案】C【解析】初始投料量维持不变时，SO2的转化率越大，其体积分数φ越小，随温度上升，化学平衡逆移，但是反应速率加快，故反应相同的时间后，体积分数的主导因素由Q点前的反应速率逐渐增大（未平衡）转变为Q点后的化学平衡逆向移动（已平衡），则A错误，C正确；W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M的温度高于W，故M正、逆反应速率均更大，B错误；向点M的状态内充入SO3气体相当于给反应体系加压，故SO2的转化率增大，其体积分数φ13.【答案】A【解析】加入催化剂时，化学平衡不移动。14.【答案】C【解析】根据题意，设一氧化碳的转化量为nCO+2⇌CH起始12mol0转化nmol2nmolnmol平衡1-n2-2nnmol则CH3OH的体积分数n3-2n=25%，解得n=0.5，因容器容积为1L，平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.5mol15.【答案】C【解析】对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的多少，如果能+够按化学计量数换算成同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，容器II与III分别可以换算与IV、V相等的物质，故II与IV、III与V建立的均为等效平衡，达到化学平衡状态时，二者内CH3OH的浓度相同，A错误；在反应刚开始时，容器II、QQ则二者的正反应速率均小于其逆反应速率，B错误；IV、I、V的初始投料量CO相等，H2越来越多，则CO平衡转化率越来越大，C正确；由14题计算结果可知，I中H2平衡转化率为50%，而与IV可以建立等效平衡的II中，因初始反应向逆反应方向进行，达到平衡时，其H2的存量必然大于0.5mol，则IV中H2的转化量小于0.5mol，平衡转化率必然小于16.【答案】（1）C（1分）检查是否漏水、使用蒸馏水洗涤2-3次（4分，各2分）（2）①无影响（1分）②偏小（1分）③偏大（1分） ④偏大（1分）（3）①500ml容量瓶（1分）②滴入最后半（一）滴标准溶液后，锥形瓶中液体由紫红色变为淡黄色，且30s内不恢复（2分）③1.30%（2分）【解析】（1）滴定管的刻度是从上往下增大的，且顶部无玻璃塞。（2）滴定前，盛装待测溶液的锥形瓶内有少量蒸馏水，对滴定过程无影响；滴定起点读数时，仰视滴定管刻度，滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，会导致读数小于标准溶液的实际用量；滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致读数大于标准溶液的实际用量；滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，会导致标准溶液浓度下降，滴定过程中消耗量增大。（3）根据信息，未到达滴定终点时，指示剂磺基水杨酸遇Fe3+变为紫红色，待Fe3+完全转化为FeY-后，溶液变为淡黄色。根据所给反应，待测液中FeCl3浓度为cFeCl3=17.【答案】（1）（2分）H2Sg+321.1×10-2（2（2）c2SO3c2SO2（3）5S2O【解析】（1）燃烧热要求1mol的该物质充分燃烧生成指定物质。溶液中c（3）S2O82-生成2个SO42-时得2个电子，18.【答案】（1）0.0625mol/L∙min（2分，单位写mol∙L（2）0.512（2分，写64125（3）②③④（3分，每选对1个给1分，有选错的得0分）（4）-93.