高三化学二轮复习-化学反应与能量

高三化学二轮复习----化学反应与能量一、单选题1．下列装置中，能构成原电池的是A． B．C． D．2．下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．木炭和氧气3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）。A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应4．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是（）选项新闻事件化学解读A中科院制备出铜基纳米催化剂，该催化剂可高效电催化二氧化碳还原反应高效催化剂能提高电解效率、提高目标产物的选择性B四川甘孜全球最大水光互补电站开工建设建设过程需要大量光电转换材料——二氧化硅C美国科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性石墨烯是一种有机高分子材料D质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇丙二醇是乙醇的同系物A．A B．B C．C D．D5．下列所述变化为吸热反应的是A． B．C． D．6．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．消耗2molB的时候消耗1molCC．A的浓度不再改变D．混合气体的密度7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．NH4ClΔ__NHC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O28．下列说法正确的是A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应B．消毒剂都具有强氧化性C．净水剂都是消毒剂D．具有强氧化性的物质都能用作漂白剂9．硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是（）A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加C．保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加D．升高温度，反应的正逆速率均增加10．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将煤块粉碎后燃烧B．食物贮藏在冰箱内C．利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体D．用2g锌粒替代1g锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应11．烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是A．煅烧分解产物CaO可以循环利用B．烟气脱硫过程中，氧元素发生了氧化反应C．图中涉及了分解反应、化合反应和氧化还原反应D．高浓度收集后可用作灭火器的原料12．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2OΔ__6KH(IO3)2+5KCl+3ClA．该反应中KCl和Cl2都是还原产物B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移13．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（）A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-114．将铁片、铜片、灵敏电流计用导线连接好后，将两金属片插入常温下的浓硝酸中，观察发现刚插入时电流计指针向左偏转，稍后指针向右偏转。下列分析正确的是（）A．开始时铁失去电子 B．有放出C．稍后铜片上有气泡产生 D．稍后铁片上发生氧化反应15．2021年我国在航天领域取得举世瞩目的成就离不开航天工作者的贡献，神舟载人飞船、天和核心舱、飞天航天服等名词相继上了热搜。下列有关说法正确的是（）A．空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能B．核心舱内氧气来源于水的电解，此过程发生氧化还原反应C．返回舱壳体表面使用的耐高温结构陶瓷为制品D．飞天航天服壳体使用铝合金材料，具有质轻、熔点比纯铝高的优点16．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A．反应①表明为酸性氧化物B．由于受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为D．反应①③均为非氧化还原反应17．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)C．白磷比红磷稳定D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应18．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319．现有反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是A．保持容器内压强不变，增加H2的量B．保持容器内压强不变，充入ArC．保持容器体积不变，充入ArD．将容器体积缩小一半20．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列叙述正确的是A．0~10min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正二、综合题21．为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。（1）已知则(用含a、b式子表示)。（2）浓度均为0.1和混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：(填“>”“<”或“=”)。（3）工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。M处是外接直流电源的极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少g。（4）以为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：第一步：NO在碱性环境中被氧化为，反应为：；第二步：继续被氧化为，反应为：。①溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是(填“提高”“无影响”或“降低”)。②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为碱性溶液，3min后，测得溶液中浓度为。则该时间段内平均反应速率(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。22．小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙实验将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：（1）小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出活动性更强，而根据乙实验会判断出活动性更强。(填写元素符号)（2）写出乙池中正极的电极反应式：；（3）由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论____。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析23．（1）Ⅰ高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是用次氯酸钠氧化氯化铁溶液，离子方程式如下(未配平)完成上述离子方程式并进行配平；（2）反应中是(填“还原产物”或“氧化产物”)。（3）Ⅱ.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。用双线桥表示以上反应的电子转移数目和方向；（4）其中被还原的元素是(填元素名称)。24．放热反应在生产、生活中用途广泛。（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度温度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50①实验1中，在10～20min内，，40min时v(正)v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是。（3）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为。（4）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：。（5）硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是。25．化学实验中，如果使某步反应中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就能实现不再向环境排放该有害物质。例如：（1）配平步骤①的反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。__HCl=_NaCl+___该反应中被还原的原子与被氧化的原子个数之比为；每生成1mol的氧化产物，被氧化的还原剂的质量为g。（2）为实现步骤⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为；还原性：(填“>”、“<”或“=”)。（3）在上述有编号的步骤中，除了⑥外，还需用氧化剂的步骤是(填序号)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A不符合题意；B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B不符合题意；C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C符合题意；D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】原电池构成条件：两根不同材料的导体作为电极，有电解质溶液，形成自发的氧化还原反应，有导线连接形成闭合回路。2．【答案】A3．【答案】D【解析】【解答】A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应，故A不符合题意；

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧和春蚕死涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C不符合题意；

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，故D不符合题意；

故答案为：D

【分析】A.食物的腐败是氧化还原反应；

B.石蜡燃烧和春蚕到死均涉及到氧化还原反应；

C.雾霾是形成气溶胶具有丁达尔效应；

D.铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜发生了置换反应。4．【答案】A【解析】【解答】A．高效催化剂能提高反应速率及提高目标产物的选择性，A符合题意；B．晶体硅是半导体材料，常用作光电转换材料，B不符合题意；C．石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；D．丙二醇分子中含有2个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，不属于同系物关系，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、催化剂可以提高化学反应速率和产物选择性；

B、硅单质可以作为光电转换材料；

C、石墨烯为碳的单质，属于无机非金属材料；

D、丙二醇和乙醇的羟基数目不同。5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，该反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容条件下压强与物质的量成正比，随着反应的进行压强逐渐减小，当混合气体压强不再变化时，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；B．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，消耗2molB的时候消耗1molC，表明该反应正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，A的浓度不再改变，表明该反应正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知，该反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】恒容下，利用密度判断反应是否达到平衡，一般情况是有固体或者液体参与的化学反应7．【答案】D【解析】【解答】A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是氧化还原反应，但同时又是置换反应，故A不符合题意；B．是分解反应，无元素化合价发生变化，且不是氧化还原反应，故B不符合题意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应反应，但同时又是化合反应，故C不符合题意；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是氧化还原反应，且不是分解、化合和置换反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，属于氧化还原反应；

化合物和化合物交换离子，属于复分解反应，不属于氧化还原反应；

多种物质生成一种物质，属于化合反应，有单质参加，则属于氧化还原反应；

一种物质生成多种物质，属于分解反应，有单质参加，则属于氧化还原反应。8．【答案】A【解析】【解答】A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应，例如向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸，溶液红色褪去，此时发生的是中和反应，不是氧化还原反应，故A正确；

B．医用酒精能够消毒杀菌，但是其不具有强氧化性，故B错误；

C．净水剂不都是消毒剂，例如明矾净水利用的是胶体的吸附性，明矾不具有杀菌消毒能力，不能作消毒剂，故C错误；

D．具有强氧化性的物质不一定都能用作漂白剂，例如浓硫酸具有强氧化性，但是其不能用作漂白剂，故D错误；故答案为：A。

【分析】A向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸，溶液红色褪去，此时发生的是中和反应；

B．医用酒精不具有强氧化性；

C．明矾净水利用的是胶体的吸附性；

D．浓硫酸具有强氧化性，但是其不能用作漂白剂。9．【答案】B【解析】【解答】A、保持容器压强不变，充入氦气，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，A不符合题意。

B、保持容器体积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变，B符合题意。

C、保持容器的容积不变，充入SO2，反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，C不符合题意。

D、升高温度，正逆反应速率增大，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、保持容器压强不变，充入氦气，则体积增大，浓度减小。

B、保持容器体积不变，充入氦气，浓度不变。

C、充入一定量的SO2，平衡正向移动，生成物增多，逆反应速率加快。

D、升高温度，正逆反应速率都增大。10．【答案】B【解析】【解答】A．将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，A不符合题意；B．食物贮藏在冰箱内，温度降低，反应速率减慢，B符合题意；C．MnO2可作KClO3分解的催化剂，利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体，反应速率增大，C不符合题意；D．用2g锌粒替代1g锌粒，锌粒与盐酸接触面积增大，反应速率增大，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】影响化学反应速率因素有：温度、浓度、压强、催化剂，表面积等11．【答案】B12．【答案】C【解析】【解答】A．该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，故A不符合题意；B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B不符合题意；C．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即Cl2时，反应转移20mole-，故C符合题意；D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。13．【答案】D【解析】【解答】由图中信息可知，在500℃时，从反应开始到平衡所用时间为tBmin，生成的CH3OH的物质的量为nBmol，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBmol，容器的体积为3L，则该时间段内H2的平均反应速率为：=mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1，故答案为：D。

【分析】依据计算。14．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，开始时铁失去电子，A符合题意；B．由分析可知，不管Fe与浓硝酸反应还是Cu与浓硝酸反应都将产生NO2，而得不到H2，B不符合题意；C．由分析可知，稍后铜片上作负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Fe电极作正极，电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，即铁片上有气泡产生，C不符合题意；D．由C项分析可知，稍后铁片作正极，发生还原反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】第一阶段反应：铁做负极，Cu做正极，发生钝化反应过程，当生成致密膜后阻止反应进行，第二阶段反应：Cu与浓硝酸反应，此次Cu做负极，Al做正极，电流方向发生变化15．【答案】B【解析】【解答】A．太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，锂离子电池组是化学能转化成电能，故A说法不符合题意；B．电解水得到氢气和氧气，发生化合价的变化，此过程属于氧化还原反应，故B说法符合题意；C．高温陶瓷属于耐高温的新型无机物非金属材料，一般是如氮化硅、氧化铝等，不是SiO2制品，故C说法不符合题意；D．铝合金的熔点比其成分熔点低，即铝合金的熔点比纯铝低，故D说法不符合题意；故答案为B。

【分析】A.锂离子电池组是化学能转化为电能；

B.反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；

C.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；

D.合金熔点低于各成分的熔点。

16．【答案】C【解析】【解答】A.与碱溶液反应得到盐和水的化合物为酸性氧化物，故A不符合题意；

B.过氧化氢受热易分解，温度不能过高，故B不符合题意；

C.反应②的离子方程式为：，故C符合题意；

D.反应①③化合价未变化均为非氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据给出的流程即可判断①③化合价未变，②化合价改变，结合选项判断即可。17．【答案】A【解析】【解答】A.金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；

B.由图可知S(s)的能量低于S(g)的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，B错误；

C.由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷李白磷稳定，C错误；

D.由图可知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应为放热反应，D错误。

故答案为：A。

【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；

物质的能量越低，越稳定；18．【答案】C【解析】【解答】A、该反应中，Fe、C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B、该反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C、该反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C符合题意；

D、该反应中，Fe和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A.【解答】A.根据v=Δn/v×t，可知：v（H2）=v（C2H2）=0.025mol·L-1·min-1，故A选项是错误的；B.升高温度，K正和K逆增大的倍数是相等的，B选项是错误的；C.反应开始时，正逆反应速率不相等，但是随着反应的进行，当反应达到平衡时，正逆反应速率是相等的，所以此时正逆反应速率之差为0，C选项是正确的；D.15min时，反应已经达到平衡，此时正逆反应速率是相等的，50V正=V逆，D选项是错误的。故答案为：C。

【分析】化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。表示方法是单位时间内的物质的物质的量浓度变化量。21．【答案】（1）(2a+3b)（2）<（3）负；阳；5.85（4）提高；【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，已知反应；①×2+②×3，可得目标方程，

（2）和混合溶液，根据电荷守恒：=，因为，所以<；

（3）Pt（A）电极上，，发生还原反应，M为电源的负极，Pt（B）电极上，发生反应：，钠离子通过离子交换膜向Pt（A）电极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，有0.1mol氯离子发生反应，有0.1mol钠离子转移至Pt（A）电极区，故，Pt（B）电极区电解质溶液质量减少0.1mol氯化钠，质量为5.85g。

（4）增加压强，第一步反应平衡正向移动，NO的脱除率提高；，反应速率之比等于化学计量数之比，所以【分析】（1）根据盖斯定律，观察已知方程和目标方程，消除无关物质即可得到。

（2）弄清楚溶液中的化学平衡，判断粒子存在形式，根据电荷守恒和物料守恒判断即可。（3）(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。(4)电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程式22．【答案】（1）Mg；Al（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑（3）A；D【解析】【解答】原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。(1)甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强；(2)乙池中，镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，乙池中正极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；(3)A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，选项A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，选项B不正确；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，选项C不正确；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，因此应具体问题具体分析，选项D正确；故答案为：AD。

【分析】原电池甲中，镁片比铝片活泼，镁片为负极，铝片为正极，原电池乙中，镁片不与NaOH反应，铝片与NaOH反应，则铝片为负极，镁片为正极，原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，据此解答。23．【答案】（1）2323（2）氧化产物（3）（4）氮，硫【解析】【解答】（1）Fe元素化合价由+3升高为+6，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为2323；（2）Fe元素化合价升高得到，是氧化产物（3）KNO3中N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移数目和方向为；（4）KNO3中N元素化合价降低、S元素化合价降低，被还原的元素是氮元素、硫元素。

【分析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式；

（2）铁离子中Fe元素化合价升高得到，为氧化产物；

（3）KNO3中N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，C元素化合价由0升高为+4；

（4）化合价降低的元素被还原。24．【答案】（1）（2）；等于；实验2使用了催化剂（3）O2+4e-=2O2-（4）（5）硝酸铵中的氮元素有+5和-3，在高温条件下，本身便会发生强烈的氧化还原反应，氮元素转变成中间价态，而所给产物氨气中氮元素仍为-3价，不符