2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册-第二章-3.3-物质的量浓度-教案

第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度【教学目标】了解物质的量浓度的含义；认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【内容分析】教材介绍物质的量浓度，要求学生将在理解概念的根底上，应用概念完成"配制一定物质的量浓度的溶液"的实验。由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还到达了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质。本节内容是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面已经学习“物质的量〞等相关概念的根底上，学习“物质的量浓度〞的概念，并把物质的量浓度和前面学习的概念有机地联系起来，教材以例题的方式，引导学生理解概念、应用概念，并标准解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系；从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤。【教学重点和难点】重点∶物质的量浓度的概念难点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【教学流程】【展示图片】课本p53图2-23体检指标【教师】生活中，我们每个人都去医院体检过，在我们拿到的体检报告单中经常会出现一些指标数值，大家请看老师展示的这张体检指标图，我们可以发现一个新的表示单位，这就是今天我们要学习的新内容——物质的量浓度。现在请同学们翻开课本53页，并告诉老师什么是物质的量浓度。【学生】表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。【新概念】物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：C(B)3、表达式：4、单位：mol/L【教师】大家要注意的是，公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。【概念辨析】〔1〕将1gNaCl溶于水制成1L溶液，那么c=1mol/L；()〔2〕将1molNaCl溶于1L水中，那么c=1mol/L；()〔3〕假设从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，那么取出的NaOH溶液c=1mol/L；()〔4〕同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()【例题】，需要NaOH的质量是多少?〔课本p54例题2〕【分析】可以先通过物质的量浓度的定义；根据nB=CB∙V；求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系；根据m=n∙M，求得NaOH的质量。【解】NaOH的物质的量为：0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)×40g/mol=2g答：需要NaOH的质量是2g。【构建模型】N、n、m、V、Ｖ〔aq〕之间的相互转化【过渡】在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如课本实验2-10配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，如果要求比拟精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。【实物展示】容量瓶【学生活动】自主阅读课本P54“资料卡片〞关于容量瓶的使用介绍，观察容量瓶，概括容量瓶的构造。构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线；瓶上标有容积、温度。常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。选用原那么：“大而近〞原那么，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液应选用规格为500mL容量瓶。用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。考前须知：①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反响器。②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。③容量瓶使用前要检查是否漏水。〔操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论〕【实验2-10】实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管实验步骤：〔1〕计算克。m(NaCl)=n(NaCl)•××称量：按计算结果，称量NaCl固体5.9克。〔用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积〕托盘天平普通电子天平电子分析天平精确度【托盘天平使用考前须知】①称量时：左物右码；②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用外表皿或者烧杯。③〔3〕溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，参加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。〔4〕转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。【注意】玻璃棒作用：引流，防止溶液洒在外面；洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。【问题】容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。一旦超过刻度线，必须要重新配制溶液。摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。注意：容量瓶不能长期储存溶液【小结】实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶【课堂稳固】1、实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙〔〕A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥3.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)需称取g烧碱固体，固体应放在中称量。(2)配制过程中一定不需要的仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管G.500mL试剂瓶(3)根据实验的实验需要和(2)中列出的仪器判断完成实验还缺少的仪器是。4.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，进行了以下操作：①NaOH用纸盛放进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤将蒸馏水沿着玻