2.2.6等效平衡（课件）高二化学课件与检测（人教版2019选择性必修1）

延迟符知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。过程与方法情感态度与价值观进一步培养学生自主合作探究的能力，体会同伴间互助学习的必要性。

通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。123学习目标教学引入：不同条件下建立的化学平衡起始c(mol/L)

2

1

0平衡c(mol/L)

0.8

0.4

1.2以上两个平衡，有什么异同？例：2SO2

+

O2

2SO300

20.80.41.2

2SO2

+

O2

2SO3等效平衡011.1等效平衡1.概念

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。微提醒1.等效平衡是效果相同的平衡状态。效果相同是指达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量(体积分数、物质的量分数等)相等。2.化学平衡状态的建立只与始态有关，而与途径无关。1.2等效平衡建立的条件1.恒温恒容条件下的等效平衡

1.反应前后气体分子数不变的可逆反应(Δn(g)=0)。H2(g)+I2(g)

2HI(g)起始(mol)：110平衡时(mol)：xy

z平衡时体积分数：a%b%c%起始(mol)：220平衡时体积分数：???H2(g)+I2(g)2HI(g)H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡状态2开始2molH2

2molI2开始1molH2

1molI2平衡状态1H2a%I2b%HIc%1molH2

1molI21molH2

1molI2H2a%I2

b%HIc%压缩两平衡等效1.2等效平衡建立的条件1.恒温恒容条件下的等效平衡

恒温恒容条件下反应前后气体计量数之和相等(Δn(g)=0)的可逆反应的等效平衡的条件：相同物质的起始物质的量之比相等。【判断方法】把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。物质的量之比一边倒，比例同课堂检测AD1.在等温等容条件下，有下列气体反应：

2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡

Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。

Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：

(

)A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VAD、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/21.2等效平衡建立的条件1.恒温恒容条件下的等效平衡

2.反应前后气体分子数变化的可逆反应(Δn(g)≠0)。起始(mol)：210平衡时(mol)：xy

z平衡时体积分数：a%b%c%起始(mol)：420平衡时体积分数：???2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2开始4molSO2

2molO2开始2molSO2

1molO2平衡状态1SO2a%O2b%SO3c%2molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2<a%O2

<b%SO3>c%不等效加料建立的平衡不等效压缩两平衡不等效1.2等效平衡建立的条件1.恒温恒容条件下的等效平衡

恒温恒容条件下反应前后气体计量数之和不相等(Δn(g)≠0)的可逆反应的等效平衡的条件：相同物质的起始物质的量相等。【判断方法】把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物的______________相等，则是等效平衡。物质的量一边倒，与始同平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是：

(

)A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molDA(g)+B(g)C(g)+2D(g)课堂检测AD2.在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：

1.2等效平衡建立的条件2.恒温恒压条件下的等效平衡

起始(mol)：210平衡时(mol)：xy

z平衡时体积分数：a%b%c%起始(mol)：420平衡时体积分数：???2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2开始4molSO2

2molO2开始2molSO2

1molO2平衡状态1SO2a%O2b%SO3c%2molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%按倍数加料形成等效平衡两平衡等效1.2等效平衡建立的条件2.恒温恒压条件下的等效平衡

恒温恒压条件下等效平衡的条件：相同物质的起始物质的量之比相等。【判断方法】把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物的______________相等，则是等效平衡。物质的量之比一边倒，比例同（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是:（

）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB3.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)

达平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。课堂检测AB（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB3.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)

达平衡时，C的浓度为1.2mol/