1.2.2离子反应课件高一上学期化学人教版3

第一章

物质及其变化第二节离子反应第2课时

离子反应思考:根据初中所学知识，判断BaCl2溶液与Na2SO4溶液能否发生化学反应。KCl溶液与Na2SO4溶液呢？实验探究:实验探究:实验现象分析反应物电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液向Na2SO4溶液中滴入KCl溶液产生白色沉淀无明显现象Na2SO4=2Na++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-KCl=K++Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、Cl-结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质是_________________。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓PART01离子反应01离子反应一、定义电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：一般在反应中有离子参加或有离子生成的反应就是离子反应。在中学阶段离子反应绝大多数都在在溶液中进行，可以认为离子反应是在水溶液中有电解质参加的一类反应。

01离子反应二、特点1.离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离子的干扰。2.发生离子反应后，参加反应的离子数目会减少。01离子反应例1．下列反应中属于离子反应的是(

)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO32KCl＋3O2B01离子反应例2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起离子数目减小的是()A．SO42- B．Cl－

C．OH－ D．Cu2＋DPART02离子方程式02离子方程式一、定义定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。02离子方程式二、书写步骤写拆查删正确书写反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl将易溶于水且易电离的物质拆分成离子形式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-删去方程式两边不参加反应的离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。1.书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例）02离子方程式二、书写步骤①离子反应中，只有可溶性强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）可拆分成离子，其余（弱酸、弱碱、难溶性盐、氧化物、单质、气体等）一律不拆。2.书写要点②微溶物质作反应物时，溶液可拆，悬浊液不可拆，作生成物时，一般不拆。③弱酸的酸式酸根(如碳酸氢根）不能拆分。02离子方程式二、书写步骤例3.写出以下反应的离子方程式：①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：②盐酸除铁锈③锌与稀硫酸反应制氢气④醋酸溶液与碳酸钙反应Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓6H+

+Fe2O3

=2Fe3++3H2OZn+2H+=Zn2++H2↑2CH3COOH+CaCO3

=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑02离子方程式二、书写步骤3.与“量”有关的离子方程式的书写类型一:反应分步进行（如多元弱酸与强碱的反应）NaOH过量：多元弱酸与强碱发生时，若强碱少量，则生成酸式盐，若强碱过量，则生成正盐。H2S与NaOH反应NaOH少量：

H2S+OH-===HS-+H2OH2S+2OH-===S2-+2H2O02离子方程式二、书写步骤3.与“量”有关的离子方程式的书写类型二:多个离子反应先后进行NaOH过量：NH4HSO4与NaOH反应NaOH少量：书写关键：判断反应先后顺序少量定一法H++OH-==H2O

NH4++H++2OH-==H2O+NH3·H2O02离子方程式二、书写步骤3.与“量”有关的离子方程式的书写类型三:多个离子反应同时进行Ba(OH)2过量：NaHSO4与Ba(OH)2反应Ba(OH)2少量：

刚好中和：

SO42-刚好沉淀：少量定一法、比例关系法Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OH++SO42-+

Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OH++SO42-+

Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O02离子方程式三、离子方程式的正误判断一看反应是否符合客观事实五看反应物与生成物配比是否正确二看反应物与生成物拆分是否正确三看反应是否配平(元素守恒、电荷守恒）四看是否漏写离子反应对于与“量”有关的离子方程式，还应注意两点：1.过量的一方是否与产物继续能发生反应。2.少量的一方参加反应的离子是否符合化学式中的个数之比。02离子方程式三、离子方程式的正误判断例5．下列离子方程式书写正确的是(

)A．碳酸钾与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuA02离子方程式三、离子方程式的正误判断例6．下列离子方程式书写正确的是(

)A．H2C2O4（草酸，二元弱酸）与过量氢氧化钠反应：H2C2O4＋

OH-===HC2O4-＋

H2OB．氢氟酸和氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－

===H2OC．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋

===Ca2＋

＋CO2↑＋

H2OD．碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应：2HCO3-+Ca2＋＋2OH－

===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC02离子方程式四、离子方程式的意义化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_______________KOH＋HCl===KCl＋H2O________________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O________________2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O________________OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。02离子方程式四、离子方程式的意义例7.只能表示一个化学反应的离子方程式是(

)A．H＋＋OH－===H2OB．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓D02离子方程式四、离子方程式的意义例8.从盐酸、硫酸、硝酸、钾盐、钠盐、铵盐中选取两种物质发生反应，其中能用离子方程式H++HCO3-===CO2↑+H2O表示的反应一共有_______种。18PART03课堂总结03课堂总结这堂课学到了什么？①离子反应的定义及特点②离子方程式的定义。③离子方程式的书写步骤。④离子方程式的正误判断。PART05随堂练习05随堂练习D1．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO32-

B．HCO3-和HSO4-C．Na＋、HCO3-和H＋

D．HCO3-和H＋D05随堂练习3．表中对离子方程式的评价不合理的是()C选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH-===CaCO3↓＋H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为