4.1.4碱金属元素课件高一上学期化学人教版

第一节

原子结构与元素周期表第四课时

碱金属元素1、了解碱金属元素原子结构性质的相似性和递变性2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因从结构认识元素性质递变的本质原因教学目标重难点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂__________0.152钠_____________0.186钾___________0.227铷___________0.248铯___________0.265表格中你得到哪些信息？一、课前预习交流讨论（1分钟）

2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？1、元素的性质主要取决于什么？相似性、递变性二、碱金属的结构与性质参照钠的性质，预测钾的化学性质，以及实验现象。预测二、碱金属的结构与性质实验1：将干燥的坩埚加热，同时切一块绿豆大的钾、钠。用镊子夹取并分别投入到热坩埚中,继续加热片刻,待融化后立刻撤掉酒精灯观察现象。实验探究二、碱金属的结构与性质实验2：取两支烧杯中加人适量水滴人几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大小的钾、钠，用镊子夹取并分别投入水中，观察现象。熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有嘶嘶的响声，反应后的溶液变红实验探究二、碱金属的结构与性质问题1：通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致?问题2：从实验现象比较锂、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗?分析二、碱金属的结构与性质问题3：通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗?由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗?(1)碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似都能与氧气“等非金属单质以及水反应，产物中碱金属的化合价都是﹢1价。(2)碱金属元素的化学性质具有递变性。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即从锂到铯，金属性体逐渐增强。二、碱金属的结构与性质分析金属Li、Rb、Fr的性质。类比二、碱金属的结构与性质并观看视频验证推理。LiNaKRbCs与氧气反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂与水反应反应越来越剧烈，均产生H2结论活泼性增强，金属性增强金属性：一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物-一氢氧化物的碱性强弱来判断。结论二、碱金属的结构与性质金属性强弱判断方法①金属活动性顺序表判断②单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度判断③金属元素最高价氧化物对应化水物——氢氧化物的碱性强弱判断④对应阳离子氧化性强弱判断⑤金属间的置换反应判断小结二、碱金属的结构与性质单质颜色（常态）密度g/cm3熔点℃沸点℃Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4特点:碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低、沸点低的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低。碱金属单质也有延展性，导电性、导热性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。三、碱金属单质的物理性质相似性递变性物理性质除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低化学性质都易和O2反应和O2反应产物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气2R+2H2O=2ROH+H2↑从Li→Cs反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性增强，金属性增强四、归纳总结练习1下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（）A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子五、练习提升B练习2排序NaKRbCs①原子半径②密度③熔、沸点④还原性五、练习提升五、练习提升练习3.下列关于及其化合物的说法中不正确的是()A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还