1.3常见的酸课件浙教版九年级上册科学

常见的酸一、盐酸的个性1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？分子式：HCl相对分子质量：36.46有刺激性气味的无色液体。体积：2500ml质量分数：36-38%所含杂质说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。

氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%-38%,密度为1·19克/厘米3.氯化氢HCl:盐酸(HCl):

氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状态，不存在H+，没有酸性。2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。左边：纯净盐酸是无色透明的液体右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生？用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_______________气味。刺激性现象：瓶口看到了白雾注意：闻气味时不能用鼻子直接闻，要用手“扇闻”1.盐酸的物理性质化学式颜色状态气味挥发性HCl无色液体刺激性易挥发（工业盐酸呈黄色）（2）如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？由于盐酸有挥发性，且具有强烈的腐蚀性，因此要扇闻，使用后及时盖好瓶盖。注意：当浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用干抹布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重时应立即送院。二、硫酸的个性分子式：H2SO4相对分子量：98.00

无色透明液体，与水混合时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。浓硫酸稀释时，会放出大量的热。不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。稀释浓硫酸实验为什么要这么操作？1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。2．取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？

浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸到纸片上，观察有何现象发生？纸片变为黑色，说明浓硫酸有脱水性植物纤维(如棉花、麻、造纸的木纤维)、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素,浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。因此在使用浓硫酸时要注意安全！溶液质量增加，溶质不变，溶剂增加，质量分数减小拓展与提高浓硫酸有吸水性，如果敞口放置,会发生什么变化?浓硫酸泄漏如何处理？小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。通过查阅各种资料，你能列出盐酸和硫酸的主要用途吗？酸用途盐酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。三、硝酸的个性1、硝酸HNO32、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；4、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光△反应方程式：4．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。________________________。

四、盐酸的化学性质有白色沉淀生成稀盐酸硝酸银AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，因此常用硝酸银检验盐酸或能电离出氯离子(如氯化钠)的物质存在。4．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。________________________。

反应的化学方程式为：

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，无明显现象，则说明该物质中含有Cl－思考：检验Cl－时要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－离子的干扰。因为CO32－与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失产生气泡。Cl－的检验：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？结论：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

AgCl不溶于水也不与酸反应，无现象Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

Ag2CO3与酸反应，沉淀消失Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

且产生气泡拓展与提高1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象?四、盐酸的化学性质1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象？反应的化学方程式为：总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。这些现象都是物质变化的证据。盐酸＋盐新盐＋新酸说明：图1-19鸡蛋壳与盐酸的反应

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O2、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？

现象：铁锈消失，溶液变成黄色2、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O盐酸＋金属氧化物盐＋水总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？

现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？氧化铜与盐酸反应主要的化学方程式为：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

盐酸＋金属氧化物盐＋水总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水从上述几个实验看出:盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂反应，与某些金属氧化物反应等拓展与提高氧化铜粉末：黑色单质铜：红色Cu2+溶液：蓝色如CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)2溶液CuSO4粉末：白色CuSO4晶体：蓝色CuSO4晶体是CuSO4.5H2O氧化铁粉末：红色单质铁粉末：黑色Fe2+溶液：绿色如FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)2溶液Fe3O4粉末：黑色氧化铁是Fe2O3Fe3+溶液：黄色如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO)3溶液科学探究

在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？1．建立假设：你的假设是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。铁可能与酸反应产生气体。2、设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？Fe2O3HCl溶液A试管C试管蒸馏水光洁的铁HCl溶液光洁的铁B试管Fe2O3HCl溶液A试管C试管蒸馏水光洁的铁HCl溶液光洁的铁B试管实验现象：A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B、试管中铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿色。C、试管中无明显现象。3、实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？气体检验：用燃着的火柴放在试管口，B试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气盐酸＋金属盐＋氢气因此成立，铁能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。4、交流与探讨:与同学讨论对照实验的设计思路和作用。实验1：在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。五、硫酸的化学性质现象化学方程式结论实验1：锌粒表面产生大量气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸+某些金属盐+氢气锌粒稀硫酸在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。排在H前面的金属可与酸产生H2，排在H后面的金属不与酸反应因KCaNa性质过于活泼，制取氢气时不选择KCaNa三种金属实验2：在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象化学方程式结论实验2：红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸+金属氧化物

盐+水氧化铁稀硫酸在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象化学方程式结论实验2：黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O稀硫酸+金属氧化物

盐+水氧化铜稀硫酸在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。实验2：在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象化学方程式结论实验2：蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸+碱

盐+水氢氧化铜稀硫酸在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成稀硫酸还能与NaOH等碱反应实验2：在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象化学方程式结论实验2：溶液中有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸+某些盐新盐+新酸氯化钡稀硫酸在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成稀硫酸还能与碳酸钙等盐反应，但不能与NaCl、Mg(NO3)2反应，因为没有气体/沉淀/水生成。鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。拓展与提高鉴别硫酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4与稀硝酸不反应，因此白色沉淀不消失（无现象）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑白色沉淀消失，有气泡产生总结：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中继续滴加稀硝酸，可鉴别SO42-或CO32-白色沉淀不消失：说明有SO42-

白色沉淀全消失：说明有CO32-白色沉淀部分消失：说明有SO42-和CO32-将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2

溶液的试管中，如图所示，观察到的现象是

______________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；__________________________________________；锌粒表面产生大量气泡红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色溶液中有白色沉淀生成以上反应的化学方程式为:①

。②

。③

。④

。⑤

。以上实验说明硫酸具有

性质。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸+某些金属盐+氢气酸+金属氧化物盐+水酸+碱

盐+水酸+某些盐盐+新酸酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色拓展与提高通过实验说明浓硫酸有吸水性？浓硫酸有吸水性，有什么用途？浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧