江苏省南通市名校联盟2023-2024学年高三第二次调研化学试卷（解析版）

2024届高三第二次调研化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.能与酸反应，可用于制作红色涂料B.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂C.有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.硬度大，可用于制造光导纤维【答案】B【解析】【详解】A．氧化铁可用于制作红色涂料是因为氧化铁为红棕色粉末，与三氧化二铁能与酸反应无关，故A错误；B．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂是因为过氧化钠能吸收人体呼出的二氧化碳生成氧气，故B正确；C．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故C错误；D．二氧化硅可用于制造光导纤维是因为二氧化硅折射率合适，能够发生光的全反射，与二氧化硅硬度大无关，故D错误；故选B。2.沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是A.沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸B.相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异再生性能，可反复使用C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质【答案】C【解析】【详解】A．沸石具有复杂的结构，有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，并且沸石有多孔结构，可用于防止溶液暴沸，故A正确；B．沸石可以灵活地吸水和脱水，具备优异的再生性能，可反复使用，故B正确；C．由题给信息可知，一种A型沸石的分子式可表示为，A型沸石是由多种物质组成的混合物，故C错误；D．沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”，故D正确；故选C。3.钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。下列说法正确的是A.电负性大小：χ(O)<χ(Br) B.第一电离能大小：I1(I)<I1(Br)C.金属性强弱：Cs<Mo D.半径大小：r(Mo)<r(O)【答案】B【解析】【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：χ(O)＞χ(Br)，故A错误；B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：I1(I)<I1(Br)，故B正确；C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性强弱：Cs＞Mo，故C错误；D．电子层数越多，原子半径越大，则半径大小：r(Mo)＞r(O)，故D错误；故选B。4.实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是A.用装置甲制取B.用装置乙除去中的C.用装置丙干燥并收集D.用装置丁蒸干溶液获得【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误；B．和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误；C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确；D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误；故选C。5.以下反应是天然产物顺式茉莉酮全合成中的一一步，下列说法中正确的是A.生成物的分子式为C7H6OB.反应物可以发生氧化、取代和水解反应C.图示反应类型为加成反应D.生成物中的所有原子可能处于同一平面内【答案】B【解析】【详解】A．生成物的分子式为C7H10O，A项错误；B．该反应物能燃烧发生氧化反应，有甲基可以发生取代反应，有酯基可以发生水解反应，B项正确；C．根据原子个数守恒，该反应产物不止一种，不是加成反应，C项错误；D．生成物中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，D项错误；答案选B。阅读下列材料，完成下面小题：工业上常用焦炭还原二氧化硅制得粗硅。若要制取高纯硅，则需要将粗硅转化为四氯化硅或三氯氢硅（化学式）。发生的主要反应如下：①②③④⑤据此完成下面小题：6.下列说法错误的是A.反应③的 B.反应④的C. D.反应⑤在常温下不一定可以自发进行7.下列对该工业的说法，正确的一项是A.向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反应①~⑤正向进行B.或后续可使用高纯度的活泼金属如Zn等还原得到高纯硅C.工业上不使用CO还原可能的原因是在高温下CO易发生爆炸D.实验室中也可以用代替进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率【答案】6.C7.B【解析】【6题详解】A．SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)反应的△S>0，故A正确；B．④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)的平衡常数K=，故B正确；C．③SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H2>0，④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)△H3<0，盖斯定律计算④-③得到⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)△H4=△H3-△H2<0，故C错误；D．⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)△H<0，△S<0，反应⑤在常温下不一定可以自发进行，故D正确；答案选C；【7题详解】A．二氧化硅和焦炭是固体，对反应物浓度无影响，对反应平衡无影响，所以向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭对反应①~⑤进行无影响，故A错误；B．工业制备高纯度硅是用氢气等还原剂还原四氯化硅或三氯氢硅，高纯度的活泼金属如Zn等可以进行还原得到高纯硅，故B正确；C．工业.上不使用CO还原SiO2原因是CO还原性弱，不足以还原SiO2，故C错误；D．F2可以和硅单质发生反应，不能替代Cl2进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率，故D错误；答案选:B。8.在探究高效吸收CO2试剂的同时，研究人员还致力于吸收剂的再生与循环利用。以乙二胺为例，乙二胺水溶液可高效吸收CO2；吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释放与乙二胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合。结合下图，下列对该工业的说法，不正确的一项是A.该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和”B.乙二胺的氮可以作为亲核试剂进攻CO2分子实现吸收C.电解过程中，阳极铜会失去电子形成Cu2+D.Cu2+能与乙二胺形成Cu(H2NCH2CH2NH2)，使乙二胺与CO2的结合平衡正向进行，CO2得以释放；阴极则发生Cu(H2NCH2CH2NH2)离子的还原，重新生成Cu并释放出乙二胺【答案】D【解析】【分析】乙二胺水溶液可高效吸收CO2，吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释放与乙二胺的再生，则在电解过程中，阳极铜会失去电子形成Cu2+，Cu2+能与乙二胺形成，使乙二胺与CO2的结合平衡逆向进行，CO2得以释放，阴极则发生离子的还原，重新生成Cu并释放出乙二胺，以此解答。【详解】A．乙二胺水溶液可高效吸收CO2，吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释放与乙二胺的再生。这说明该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，A正确；B．乙二胺的氮原子上有孤对电子，可以作为亲核试剂进攻分子实现吸收，B正确；C．由分析可知，在电解过程中，电极铜为阳极，Cu失去电子生成Cu2+，C正确；D．在电解过程中，阳极铜会失去电子形成Cu2+，Cu2+能与乙二胺形成，使乙二胺与CO2的结合平衡逆向进行，CO2得以释放，阴极则发生离子的还原，重新生成Cu并释放出乙二胺，D错误；故选D。9.25˚C，银离子在溶液中与间苯二胺和对苯二胺定量发生如下反应：氧化得到的偶联产物在550nm波长处的摩尔消光系数为1.8×104L·mol−1·cm−1。利用这一反应，通过分光光度法可测定起始溶液中的银离子浓度。这是不同于氯离子滴定法的一种更为精确的测定方法。现做如下实验测定乙酸银(CH3COOAg)的溶度积：25˚C，在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液。取1.00mL溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，稀释定容至1L。用1cm的比色皿，测得溶液在550nm处的吸光度为0.225。已知朗伯-比尔方程A=εlc，其中A为吸光度；ε为摩尔消光系数；l为光通过溶液的路径长；c为溶液浓度。下列说法不正确的是A.氯离子滴定法可能的一个误差来源是银离子难以完全沉淀B.若卤化银可与相应的卤离子形成配合物，则使用氯离子滴定法时氯化物不宜过量C.计算可得原始配制的溶液中c(Ag+)=1.3×10−5mol·L−1D.计算可得乙酸银的Ksp≈2.7×10−3【答案】C【解析】【详解】A．氯离子滴定法原理是将样品中的银离子与氯化物反应并沉淀下来，然后通过滴定的方式测定溶液中未反应的氯离子的含量，可能的一个误差来源是银离子难以完全沉淀，A正确；B．若卤化银可与相应的卤离子形成配合物，则使用氯离子滴定法时氯化物不宜过量，否则AgCl与Cl-形成配合物，会导致最终消耗标准溶液的体积偏大，B正确；C．在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，稀释定容至1L，用1cm的比色皿，测得溶液在550nm处的吸光度为0.225，由朗伯-比尔方程A=εlc，计算出吸光度为0.225的溶液中偶联产物的浓度为：c=，由方程式可知，乙酸银饱和水溶液中c(Ag+)=×4×=5.2×10−2mol·L−1，C错误；D．由C可知，乙酸银饱和水溶液中c(Ag+)=×4×=5.2×10−2mol·L−1，则乙酸银的Ksp=，D正确；故选C。10.如图1所示是一种CO2捕获系统，初始状态下，左侧电解质储罐中装入DSPZ与KCl的混合溶液，右侧电解质储罐中装入K3Fe(CN)6—K4Fe(CN)6的混合溶液，中央为电解装置，电解装置的左右两侧为电极、中间为离子选择性膜，在电解过程中可允许K+通过。通过不断调换正负极可实现CO2的吸收和释放。已知DSPZ的结构简式如图2所示。当左侧电极连接电源负极时，反应过程中DSPZ转化为H2DSPZ。下列说法错误的一项是A.电池工作时，K+的迁移方向：右→左B.电池工作时，该电池正在进行CO2的吸收C.左侧电极发生的电极反应方程式为：DSPZ+2H2O+2e-=H2DSPZ+2OH-D.每转移1mole-时，该电池固定常温下22.4LCO2【答案】D【解析】【分析】当左侧电极连接电源负极时，该电极是阴极，发生得到电子的还原反应，反应过程中DSPZ转化为H2DSPZ，电极反应式为DSPZ+2H2O+2e－＝H2DSPZ+2OH－，有氢氧根生成可以吸收二氧化碳，因此左侧电极是正极，右侧电极是负极，据此解答。【详解】A．原电池中阳离子移向正极，因此电池工作时，K+的迁移方向：右→左，A正确；B．根据以上分析可知电池工作时，该电池正在进行CO2的吸收，B正确；C．根据以上分析可知左侧电极发生的电极反应方程式为：DSPZ+2H2O+2e－＝H2DSPZ+2OH－，C正确；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算二氧化碳的体积，D错误；答案选D。11.室温下进行的下列实验，其现象与解释相符合的一项是选项实验现象解释A向溶有酚酞的水中加入少量KH固体，溶液立即变红并生成无色可燃的气体KH中含有离子B向溶液中加入过量NaOH溶液，待溶液完全澄清后通入，产生白色沉淀不可溶于溶液C将乙醇和浓硫酸混合加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去乙醇脱水生成了烯烃D将溶液与溶液混合，生成的沉淀颜色有红褐色、黄色和黑色生成的分解为铁粉和硫单质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．KH与水发生氧化还原反应生成氢气，且生成KOH，则溶液立即变红并生成无色可燃气体，故A正确；

B．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，通入CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，解释不合理，故B错误；

C．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成烯烃，故C错误；

D．FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应生成FeS和S沉淀，且硫离子可促进铁离子水解生成氢氧化铁，现象的解释不合理，故D错误；

故选：A。12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C【解析】【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；故选C。13.乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是A.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D.一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【答案】B【解析】【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；D．加入CaO同时吸收CO2和水蒸气，无法判断平衡如何移动，无法判断如何影响平衡时产率，故D错误；故选B。

二、非选择题：共4题，共61分。14.硫的化合物丰富多样、应用广泛，请回答以下问题：（1）单质硫即存在多样的同素异形体。Ⅰ．一种硫单质的存在形式是无限长的链状结构，硫原子之间以单键相连。若仅考虑其中的3个硫原子，则它们所形成的空间构型为：________（选填“V形”或“直线形”）；Ⅱ．硫单质最稳定的存在形式是环状结构分子。将3.24g硫溶于40g苯中，所得溶液的沸点升高了0.83K。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，b为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式，并画出该分子的结构示意图______________（参考数据）；（2）连硫酸是一类S原子直接相连成键的酸。通式为，对应的命名为连x硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得，写出下列反应的化学方程式：Ⅰ．用细粉状的氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱：_________；Ⅱ．与饱和冷溶液反应可得连三硫酸钠，同时产生一种硫酸盐：_________；（3）事实上，硫酸在稀溶液中第二步的解离其实是不完全的，且，则在pH＝1的溶液中，_________。【答案】（1）①.V形②.由得：，而硫的质量摩尔浓度，所以，设一个分子中有n个硫原子，则，即分子式为，结构为（2）①.②.（3）10【解析】【小问1详解】Ⅰ．硫原子之间以单键相连，若仅考虑其中的3个硫原子，则S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，它们所形成的空间构型为V形；Ⅱ．由ΔT=kb•b得：，而硫的质量摩尔浓度，所以，设一个分子中有n个硫原子，则，即分子式为S8，结构为；【小问2详解】Ⅰ．用细粉状的MnO2氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱为Mg(OH)2，反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO3═H2S2O6+Mn(OH)2；Ⅱ．H2O2与饱和Na2S2O3冷溶液反应可得连三硫酸钠，同时产生一种硫酸盐为硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2S2O3+4H2O2═Na2S3O6+Na2SO4+4H2O；【小问3详解】硫酸在稀溶液中第二步的解离其实是不完全的，且，在pH=1的溶液中，。15.某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为________。（2）D中氮原子的杂化方式为________。（3）C→D的转化经历的反应过程，其中反应I为加成反应，试写出中间体X的结构简式________。（4）D的一种同分异构体符合既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子，写出该同分异构体的结构简式：_______。（5）已知：(R、R′、R′′表示烃基)，写出以和为原料合成的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】（1）还原反应（2）sp2、sp3（3）（4）或者（5）【解析】【分析】A发生还原反应生成B，B发生取代反应生成C，C和乙醛发生加成后消去生成D，D经过两步转化为F，F和CH3COCH2CH2COOH反应最终生成G，据此回答。【小问1详解】A到B硝基还原为氨基，为还原反应；【小问2详解】D中形成双键的N氮原子的杂化方式为sp2杂化，形成单键的N原子的杂化为sp3杂化；【小问3详解】反应I是醛基发生加成反应生成羟基，则X的结构简式为，X再发生消去反应生成D；【小问4详解】D的一种同分异构体既能发生银镜反应又能发生水解反应，则含醛基和酰胺基，D中只含有1个O原子，所以应含有，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式可以是或者；【小问5详解】根据题已知，在热的酸性高锰酸钾溶液的作用下可以得到CH3COCH2CH2CH2CH2COOH，结合题干合成路线，甲苯发生硝化反应，硝基取代甲基对位碳原子上的氢原子得到对硝基甲苯，然后对硝基甲苯发生A到B路线的反应得到对氨基甲苯，再反生B到C路线得到，和CH3COCH2CH2CH2CH2COOH发生F到G路线反应得到，合成路线为。16.过渡金属在日常生活、工业生产和医疗化工中随处可见。它们渗透到我们生活的方方面面，如影随形。请回答下列问题：Ⅰ．铁与砷的窃窃私语（1）砷（As）是广泛存在于环境中的一种无机污染物。砷及其化合物具有极强的毒性。铁氧化物是自然界的活性组分之一，在自然界中广泛存在，在砷的生物地球化学循环中起活着重要的作用。针铁矿和赤铁矿均具有表面活性强、性能稳定、吸附能力强等优点，环境中的砷可以通过吸附于其表面而被固持，进而影响砷在环境中的界面行为。①pH对铁氧化物对As的吸附量具有显著影响。在水溶液中，含As离子一般带负电。则pH越低，As的吸附量越大的原因可能是___________；②砷吸附到针铁矿（a）和赤铁矿（b）后形成的络合物的结构模型如下图所示：则其中As的杂化方式分别为：__________、__________；Ⅱ．星光熠熠的纳米金颗粒（2）放射治疗是生物医学中治疗恶性肿瘤的一种重要手段。放射治疗采用高剂量、高穿透性的X射线、γ射线以及电子光子束辐照癌变的肿瘤细胞，通过破坏其脱氧核糖核酸而将其杀死或破坏。但是，较高的放射剂量和较长的治疗时间会对生命体产生极大的生物毒性。为降低放射治疗的生物毒性，减弱放射治疗带来的副作用，靶向放射治疗成为放射治疗研究的热点。纳米金颗粒具备优异的辐射敏化性质和光学性质，同时兼具良好的生物相容性，因此纳米金协助的放射治疗迅速成为靶向治疗的重要发展方向。一个纳米金颗粒的结构如下：纳米金尺寸不同，其理化性质也不同，对于肿瘤细胞的影响重大。一般尺寸较小的颗粒表面曲率较大，表面可以吸附的配体分子数较少，同时成像背景较低，但是其分散性非常好。尺寸大的颗粒易于发生聚集，不易分散。Chithrani通过研究发现，在2～100nm尺寸内，50nm的纳米金颗粒具有最高的摄取效率。其原因为__________；Ⅲ．臭名昭著的液态金属（3）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得Hg转化为无毒的HgS。①写出反应的化学方程式：__________；②该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成FeS。请合理推测以上反常现象出现的原因：__________；③HgS是溶解度最小的硫化物。实验室常用王水来溶解HgS。已知＋2价的汞易形成4配位的配离子，且反应过程中会产生一种极易被氧化为另一种红棕色气体的无色无味气体和一种淡黄色的沉淀。给出反应的离子方程式：__________（淡黄色的沉淀要求以最稳定存在形式的分子式书写）。【答案】（1）①.pH越低，吸附剂越容易带上正电荷，对带有负电的As的吸附效果越好②.③.（2）较大尺寸的纳米金倾向于在癌症位置积累，小尺寸的纳米金则倾向于在癌症组织内扩散，而中等尺寸的纳米金则倾向于被癌症细胞摄取（3）①.Hg＋S＝HgS②.汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升③.【解析】【小问1详解】①pH越低，吸附剂越容易带上正电荷，对带有负电的As的吸附效果越好，所以pH越低As的吸附量越大；②根据图示，含As微粒为，As的价电子对数为4，As的杂化方式均为sp3；【小问2详解】较大尺寸的纳米金倾向于在癌症位置积累，小尺寸的纳米金则倾向于在癌症组织内扩散，而中等尺寸的纳米金则倾向于被癌症细胞摄取，所以在2～100nm尺寸内，50nm的纳米金颗粒具有最高的摄取效率；【小问3详解】①Hg和S反应生成HgS，反应的化学方程式为Hg＋S＝HgS；②汞在室温下呈液态，与硫接触面积显著增大，反应速率显著上升，所以该反应几乎在瞬间就可以反应完全；③根据题意，HgS和王水反应生成、NO、S8，反应离子方程式为。17.阅读下列材料：化学是一门以实验为基础的学科。任何一个理论如果与实际情况不符，那一定是错误的理论。但是，受限于技术水平，人们往往不能全面、准确地了解一种现象的本质，因此难免产生一些错误的理论或认识，例如“热质说”、“燃素说”等。这些理论虽然对化学的发展有着不利的影响，但是它们蕴含了无数先辈化学家勤恳的努力与思考，也体现了人类永不停歇的探索精神和探究毅力。也正是前人不懈地试错和纠错才促使后人走上了发现真理的道路。第83号元素铋(Bi)在很长一段时间内都被认为是原子序数最大的非放射性元素。直至有研究指出铋具有极其微弱的放射性(半衰期约为1.91019年)。至此，第82号元素铅(Pb)才宣告成为了原子序数最大的非放射性元素。某研究性学习小组拟对这两个元素及其化合物的性质展开探究。在实验开始前，该小组的成员从《无机化学》上获得了以下相关信息：①铅的三大强酸盐中只有Pb(NO3)2和Pb(HSO4)2是易溶于水的；②溶度积：Ksp(PbS)=8.010-28，Ksp(PbSO4)=2.510-8；③周期数越大，价电子中s轨道上的电子越难以失去；④铅易形成溶解度较大的配合物。请你回答下列问题：（1）小组成员将铅块分别投入足量不同浓度的盐酸和硫酸中，发现酸的浓度越高，铅溶解越多，试分别解释原因___________。（2）一种棕黄色的微溶钠盐铋酸钠(NaBiO3)可用于鉴定Mn2+，小组成员在碱性环境下用Cl2氧化Bi(OH)3可制得NaBiO3，写出反应的化学方程式___________；再将少量NaBiO3投入过量硫酸酸化的MnSO4溶液中加热，观察到溶液先变红后有黑色沉淀生成，请解释实验现象___________。（3）古时油画多用PbSO4作为白色颜料，但在含有H2S的空气中白色油画易发黑发暗，人们一般用过氧化氢溶液处理油画使之变白翻新，反应的离子方程式为___________。小组中有成员好奇为什么不用硫酸盐浓溶液进行沉淀的转化进行翻新，请你计算下面数据为该成员释疑解惑：要实现转化，则应满足≥___________。（4）请结合(1)～(3)题干的信息和所学知识，设计以Mn单质为原料制取碱性KMnO4溶液的方案：___________。(可选用的试剂：1molL-1硫酸溶液，1molL-1HCl溶液，Pb(OH)2，Cl2，KOH溶液)（5）结合材料，请你合理推测铋长时间被认为没有放射性的原因可能是___________。【答案】（1）PbCl