沪教版《初中化学九年级上册全册每课教学课件》完美获奖观摩课赛教课整册课件

化学使世界更加绚丽多彩第1节化学给我们带来什么第2节化学研究些什么第１章开启化学之门第3节怎样学习化学和研究化学

点石成金的典故大家还记得吗？化学给我们带来什么同学们可能感觉像是在变魔术，其实这不是魔术，而是实实在在的一门基础自然科学——化学，化学不是大家想象的那么遥不可及，而是实实在在存在于我们的身边。化学知识揭露伪科学，破除迷信。有的同学一提到化学，就想到污染，某某食品含有化学物质，不能饮用。其实化学是造福人类的科学。历史证明，社会的文明和进步离不开化学。在古代，一些文明古国的化学工艺就已有相当的成就。目标导学1、化学帮助人类解决哪些问题？2、正确认识物质构成、性质和用途，记住碳酸氢铵加热现象、具体性质与用途。3、了解氮气的性质和用途。4、记住铁生锈实验现象，说出如何合理利用钢铁资源。5、举例说明化学促进科学技术的发展。一、化学帮助我们正确认识物质小明的爸爸是一个仓库的管理员，仓库里堆放了一批袋装的化肥——碳酸氢铵。过了一个夏天，主任来检查，发现有些化袋里的碳酸氢铵变少，就认为是小明的爸爸工作不力有人偷了化肥，甚至怀疑就是小明爸爸干的。小明到现场勘查，发现：这种化肥特有的刺激性的气味很浓，地上没有洒落，也没有其他人来过，包装没密封！摸摸包装代外壁有点潮！而又是夏天。小明大胆的提出猜想,并设计实验揭开碳酸氢铵变少之谜。你的猜想是什么？实验

：

碳酸氢铵的受热分解

加热碳酸氢铵实验：实验操作

实验现象

实验结论变化前

变化时

变化后

碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳加热保存方法：密封放置在阴凉、干燥处。取少量碳酸氢铵样品于大试管中加热.通过澄清石灰水1.白色固体逐渐变少，甚至消失；2.闻到一股刺激性气味;3.试管口内壁有水珠;4.澄清石灰水变浑浊固体减少……白色粉末H2O

CO2碳酸氢铵受热易分解使用方法:阴雨天施肥；施肥后立即用土盖上.性质保存方法使用方法决定决定体现体现小结：应用：合理使用农药提高农作物产量二、化学指导人类合理利用资源

地球上自然资源很丰富：天然气资源，煤炭资源，水资源，钢铁资源等，空气也是一种自然资源。氮气的性质与用途常温下，很难反应一定条件下，也能反应

沸点低保护气生产氮肥医疗性质用途

决定

体现

实验

操作

实验现象

实验结论

变化前

变化后总结：1、防止钢铁锈蚀措施是隔水隔空气。2、海轮更应注意防钢铁锈蚀。细铁丝呈银白色细铁丝表面渐渐变暗，出现红色铁锈；导管中液面上升1、铁生锈时消耗空气中氧气，导致锥形瓶中气压减小；2、盐水条件下铁生锈更快

钢铁具有多种优良的性能，在生产生活中都得到了广泛的应用，但是一般铁制品并不耐腐蚀，易生锈。世界每年有近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。利用化学，我们可以做些什么呢？工业生产中的应用1.研制出性能优异的不锈钢。2.在铁制品外层涂漆或镀其它不易腐蚀的金属。3.学完化学后，我们知道要将铁制品保存在干燥的环境中。耐高温的有机材料

纳米碳管三、化学促进科学技术的发展氢燃料飞机高能燃料可以推进火箭发射同步练习：1.我国古代的很多化学工艺都是世界闻名的，其中在商代产生的是（）A.铁和钢的冶炼B.青铜器的制造C.火药的发明D.瓷器的烧制2.下列说法错误的是（）A.“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学B.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用C.人类利用化学合成了许多物质D.高新科学技术需要各种有特殊性能的材料，这要靠化学家来研究开发。BA3.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。其主要原因是（）A.价格便宜B.生铁中含其他物质C.温度变化慢，保温性能好D.烹饪的食物中留有人体血红蛋白所需要的铁元素D?第2节化学研究些什么1、化学研究的对象是：

。2、化学研究的内容是：

；

；

。物质物质的组成和结构物质的性质和变化物质的用途和制法活动与探究什么是变化？一、实验目的二、实验仪器烧杯镊子粗玻璃管三、实验药品澄清石灰水四、实验步骤实验现象1、取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状和状态等）白色圆柱形固体2、点燃蜡烛，观察现象火焰分为三层，外层最亮，内层最暗；石蜡慢慢融化，时间长了会逐渐变短甚至消失3、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察现象烧杯内壁有水雾四、实验步骤实验现象4、向小烧杯中加入少量澄清石灰水，震荡，观察现象澄清石灰水变白色浑浊5、取一小段粗玻璃管，按教材图1-14所示方式置于火焰中，观察发生的现象粗玻璃管内有白烟生成6、吹灭蜡烛，观察实验现象有白烟生成活动与探究五、结论提示:初中化学中,只有二氧化碳能使澄清石灰水变白色浑浊。石蜡+氧气点燃水+二氧化碳反应的文字表达式：石蜡燃烧生成二氧化碳和水。交流与讨论1、将粗玻璃管置于火焰中，可以从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，在吹灭蜡烛的瞬间，同样可以看到“白烟”升起。那么白烟是什么物质？

二氧化碳、水or石蜡？石蜡小颗粒※提示：烟与雾的区别烟是固体小颗粒；雾是小液滴2、在蜡烛燃烧过程中，石蜡受热溶化，由

(状态)变成

(状态)。蜡烛熄灭后，随着温度的降低，

(状态)石蜡重新凝固成

(状态)石蜡。石蜡的三态变化是否有新物质(与石蜡不一样的物质)生成？没有新物质生成的变化固态

液态液态固态※物理变化：如：物质的三态变化（蒸发、升华、凝固、挥发等）、物质形状改变(玻璃破碎、木材制成桌椅等)、电灯发光等。3、石蜡在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体和水蒸气此过程是否有新物质生成？有新物质生成的变化※化学变化：

如：物质的燃烧、钢铁生锈、食物腐败、植物的光合作用等。地球上最重要的化学变化！练习与实践1、观察并判断下列变化是属于物理变化还是化学变化？煤油+氧气点燃水+二氧化碳化学变化练习与实践2、观察并判断下列变化是属于物理变化还是化学变化？氯化氢+氢气氯化铵化学变化练习与实践3、观察并判断下列变化是属于物理变化还是化学变化？碘化钾+硝酸银硝酸钾+碘化银化学变化黄色沉淀小结:有些化学变化,常伴随着一些现象,如发热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等。这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但不能作为判断的依据。

有些化学变化以热能、光能、电能等形式释放出能量。

如：石蜡、酒精燃烧时都发光，并放出热量；干电池在放电时内部物质发生化学变化，释放出电能。

有些化学变化，需要外界提供一定能量。

如：绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用化学变化伴随着能量的吸收或释放能量的释放化学变化伴随着能量的吸收或释放物质的燃烧：化学能→热能和光能生物的呼吸作用：化学能→热能和动能等干电池的使用：化学能→电能蓄电池放电：化学能→电能能量的吸收蓄电池充电：电能→化学能植物的光合作用：太阳能→化学能物理变化化学变化本质区别外观特征举例联系注意事项小结:两种变化的关系

有新物质生成没有新物质生成状态、形状、大小的改变常伴有发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀及能量的释放或吸收等水的三态变化、玻璃破碎碳酸氢铵受热分解在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时发生化学变化。发光、发热的变化，不一定是化学变化，如：灯泡通电发光放热；有气体生成或有沉淀生成的变化，也不一定都是化学变化，如：水加热变成水蒸气。概念测定方法举例小结：物质的两种性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质需要发生化学变化才能表现出来的性质。

如：色、态、味（气味、味道）、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、（不）稳定性、腐蚀性、毒性等。物理性质化学性质由人的感觉器官直接感知或通过仪器测知只有通过化学反应才能表现出来物质的性质物质的变化区别联系举例物质性质和变化的比较物质的性质决定物质的变化体现物质的性质是物质本身的固有属性。物质的变化是物质运动的一种形式，是一个过程，它的发生需要时间在描述时常会用到“是”“能”“会”“易”“具有”“可以”等词语①酒精易挥发①酒精挥发②木炭能燃烧②木炭燃烧活动与探究我们能不能踏着前人的足迹自行设计实验探究空气中氧气的含量呢？1、选择一种能消耗空气中氧气或者是氮气的物质很稳定√问题2：消耗氧气的最佳方法？问题1：如果我们要测定这瓶空气中氧气的体积分数，要怎么做呢？用可燃物的燃烧消耗氧气活动与探究实验原理：药品：装置：红磷红磷红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，水就会到吸入集气瓶中，进入水的体积也就是消耗的氧气的体积。活动与探究实验步骤：1、检查装置气密性2、把集气瓶5等份3、烧杯中加入适量水，燃烧内加红磷，夹紧止水夹4、点燃酒精灯，点燃红磷，迅速深入集气瓶内并塞紧。观察现象问题：1、红磷是否有剩余？为什么燃烧停止？2、剩余的气体主要是什么？它可以支持燃烧？5、冷却至室温后打开止水夹问题：3、为什么要等冷却至室温才打开止水夹？活动与探究现象：1、红磷燃烧产生大量白烟2、水沿着导管进入集气瓶，并约占集气瓶剩余体积五分之一结论：氧气约占空气体积的五分之一纯净物混合物概念组成表示方法性质举例联系由多种物质组成由一种物质组成空气、海水等氧气、氮气等由一种物质组成；组成固定由多种物质组成；组成不固定有固定的物理性质和化学性质没有固定的物理性质，各物质保持着各自的化学性质用符号表示无固定符号混合物都是由纯净物组成的活动与探究

取少量葡萄糖、砂糖、面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，观察发生的现象。试讨论上述现象说明了什么？现象:说明:都得到黑色残渣这些物质的组成中都含有碳元素活动与探究

实验拓展：将少量葡萄糖、砂糖、面粉，分别放入塞有带导管的橡皮塞得试管中，加热至燃烧，将导管另一端放入澄清石灰水中。现象:说明:澄清石灰水变浑浊这些物质的组成中都含有碳元素物质是由100多种元素组成的。化学研究物质的组成和结构1、物质的组成化学变化中元素种类始终不变!混合物由什么纯净物组成。纯净物由什么元素组成2、物质的构成物质都是由肉眼看不到的微粒构成的。每种物质都有一定的组成和结构

金刚石晶体结构模型石墨结构模型谢谢观赏~第3节怎样学习和研究化学一、学习化学需要进行化学实验1.有关铜绿的性质实验：(1)实验过程。实验内容实验现象实验结论“铜绿”和盐酸的作用铜绿逐渐_____，有______产生，溶液变成_________________________________“铜绿”受热时的变化绿色粉末变成_____，试管口有_____产生______________消失气泡蓝色铜绿可与盐酸反应且生成气体黑色水珠铜绿受热易分解(2)所用仪器。①试管用于盛放少量的_____及_____，用作物质之间_____的容器，也可进行加热。②酒精灯常用的_____仪器，火焰包括_____、_____和_____三部分，_____温度最高，_____温度最低，加热时，应用_____加热。固体液体反应加热外焰内焰焰心外焰焰心外焰2.药品的取用：(1)药品的取用原则。①“三不”原则不能_________药品;不要_________________闻药品气味;不得尝_______________。②节约原则严格按照实验规定的用量。如果没有说明药品的用量，一般应按：液体___________，固体只需_____________即可。用手接触把鼻孔凑到容器口任何药品的味道1mL～2mL盖满试管底部③处理原则用剩的药品(即“三不一要”)：既不能_________，也不能随意丢弃，更不能___________，应放入_____________;实验产生的废液、废渣要倒入_______。放回原瓶拿出实验室指定的容器内废液缸(2)药品的取用方法：①固体药品的取用横放镊子试管口慢慢竖立起来倾斜药匙纸槽②液体药品的取用a.较多量液体药品的取用：采用_______。倾倒法朝向手心紧挨倒放b.定量液体药品的取用——量筒接近刻度线胶头滴管凹液面的最低处c.少量液体药品的取用——胶头滴管注意：滴瓶上的滴管用完后不能用清水冲洗，直接插回滴瓶即可。

橡胶胶帽用清水冲洗干净伸入试管中3.物质的加热：(1)使用酒精灯时注意的问题。①绝对禁止向_____的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用_______引燃另一只酒精灯。③用_____盖灭，不可用嘴去吹。④酒精灯内的酒精不慎洒出燃烧起来，应立即用_______扑盖。燃着酒精灯灯帽湿抹布(2)给物质加热。①用试管无论加热固体还是液体，都应先对试管_________，再_____________加热。②在试管中加热固体时，试管夹(或铁夹)要夹在试管的________，试管口要_______倾斜。无论加热固体还是液体，试管口都不能正对_____或_____。③给试管中的液体加热时，液体量不超过试管容积的___。均匀加热对准药品部位中上部略向下自己他人4.连接仪器装置：(1)玻璃管与橡胶塞(或胶皮管)的连接。先把要插入的玻璃管一端_________，然后稍用力_____插入。(2)容器口与橡胶塞的连接。把橡胶塞慢慢_______塞进容器口。5.洗涤玻璃仪器：(1)一般采用加水_____或使用_______刷洗的方法。(2)仪器洗净的标准：内壁附着的水既不_________，也不__________。(3)洗净的玻璃仪器应放在___________。用水润湿转动转动着振荡试管刷聚成水滴成股流下指定的地方1.读量筒内液体的体积时，若仰视读数或俯视读数，对实验结果会产生什么样的影响？提示：可简单记忆为“高看偏高，低看偏低”。探究：2.加热试管内的液体时，不小心造成了试管的破裂，你认为可能的原因有哪些?提示：①试管外壁有水滴，会使试管受热不均匀而炸裂；②试管底部接触灯芯，由于灯芯温度低，会使试管与内焰接触的地方温度低，而与外焰接触的地方温度高，从而导致试管受热不均匀而炸裂；③试管加热前没有预热，使试管受热不均匀而发生炸裂。二、学习化学需要进行科学探究1.科学探究的一般步骤：提出问题→作出猜测→思路与方案→进行化学实验→收集证据→获得结论和答案。2.镁的性质探究：(1)物理性质：_____色固体，硬度_____。(2)化学性质：①能在空气中燃烧发出___________，生成___________固体，放出大量的热；②能与食醋发生化学反应，镁条表面产生_____。

银白较小耀眼的白光白色粉末状气泡三、学习化学需要使用化学符号1.为了方便研究和描述物质组成和变化的方便，科学家用国际统一的符号来表示元素和物质。如：氢、氧元素分别用元素符号_____表示，水的化学式是___，二氧化碳的化学式是___。2.为了方便描述化学反应，可以用文字表达式表示_______、_______以及_________，如：磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5H、OH2OCO2反应物生成物反应条件点燃

拓展：(1)量筒内液体一定，读取体积时：①俯视读数：读数大于液体实际体积；②仰视读数：读数小于液体实际体积。(2)量取一定体积的液体时：①俯视刻度：量取液体的实际体积偏小；②仰视刻度：量取液体的实际体积偏大。因此解答此类题目，首先要确定是给一定量的液体读数，还是要量取一定量的液体，否则可能使判断结果产生偏差。

(3)对蜡烛燃烧的认识:①点燃蜡烛时，石蜡熔化成液态，再变成气态，然后发生燃烧，因此被点燃的是石蜡蒸气。②熄灭蜡烛时，没有被燃烧的石蜡蒸气在降低温度时会变为石蜡的固体小颗粒，扩散后形成白烟。同步练习:1.下面四种取用药品的操作中，正确的是()D2.以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是()C3.实验结束后，采用下列方法存放仪器或药品，正确的是

()D谢谢观赏~第1节性质活泼的氧气

请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？一、认识氧气的性质有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？问题讨论：1.氧气的物理性质

（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；（2）密度稍大于空气:（3）氧气不易溶于水;①可用向上排空气法收集；—可用排水法收集；②盖上玻片，正放于桌上。（4）氧气有三态变化：

（无）

（淡蓝色）

（淡蓝色雪花状）属于纯净物拓展：标准状况是指：__________________。通常状况是指：__________________。0℃，1.01×105Pa20℃，1.01×105Pa（1）木炭在氧气中燃烧

现象结论：①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气二氧化碳点燃

C

O2

CO22、氧气的化学性质（2）硫（淡黄色）在氧气中燃烧

现象结论：空气中:氧气中：硫+氧气二氧化硫点燃SO2

SO2

微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。（3）铁丝在氧气中燃烧

现象结论：铁+氧气四氧化三铁点燃

Fe

O2

Fe3O4①火星四射，剧烈燃烧②放热③产生黑色的固体（4）蜡烛在氧气中燃烧

现象结论：①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体④集气瓶内壁有小水滴石蜡+氧气二氧化碳+水点燃实验名称实验现象在空气中在氧气中木炭铁丝蜡烛硫磺

不同物质在氧气中燃烧的实验记录燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体不燃烧，在火中保持红热，离火即冷剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体黑色固体银白色固体淡黄色粉末CO2CO2O2SSO2O2FeFe3O4O2H2OCO2反应的文字表达式：O2PP2O5O2MgMgO归纳：氧气的化学性质⑶可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；⑷某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。因为氧气的浓度不同⑵支持燃烧（助燃）、不可燃⑴氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生氧化反应；3、氧化反应剧烈氧化缓慢氧化如：燃烧等如：橡胶老化、新陈代谢、金属锈蚀、食物的腐烂、有机物的腐熟等(物质跟氧气发生的化学反应）剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?相同点：不同点：讨论：化学反应、氧化反应、放热。剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧化无光、无焰。

缓慢氧化与自燃

缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。二、氧气的用途氧气的用途1、自然界氧气的获得：绿色植物的光合作用2、氧气工业制法：(该过程是物理变化)分离液态空气法三、氧气的制法液态空气的蒸腾实验利用两者沸点的不同3、实验室加热高锰酸钾制取氧气（1）原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）装置：（3）操作步骤：

①按要求组装好仪器后检查装置的气密性；②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口；④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；⑥实验完毕，将导管移离水面；⑦熄灭酒精灯，停止加热。

③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）(4)检验方法：

将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内装的是氧气。排水法：向上排空气法：(5)验满方法：

当集气瓶口有气泡逸出时，证明已集满。将带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满。不易溶于水，且常温下不与水反应密度稍大于空气且不与空气反应1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。2、试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。6、停止加热时，要先将导管从水槽取出，然后再熄灭酒精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。(6)注意事项：3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。4、用排水法集气时，应等气泡连续、均匀冒出时再收集，以免收集的气体中混有空气。5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底

部，赶尽空气，以免气体不纯。过氧化氢

水

+氧气

H2O2H2OO2二氧化锰4、实验室分解双氧水制取氧气（1）原理：（2）装置：（3）操作步骤：

①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶正放在桌上。③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。

可简单归纳为：“茶、庄、定、收、离催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用“一变”“两不变”固固加热型固液不加热型双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优点：2、产物无污染；3、不需要加热，节约能源。1、操作简单；思考：

氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热拓展：同步练习：1．工业上制取大量氧气的方法是（）

A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾

C.分离液态空气D.加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A.加快化学反应速率

B.使生成物质量增加

C.改变化学反应速率

D.减慢化学反应速率ＣＣ3．下列说法中正确的是（）A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气A谢谢观赏~第2节奇妙的二氧化碳

一、自然界中的二氧化碳产生二氧化碳的途径消耗二氧化碳的途径含碳燃料的燃烧动植物的呼吸微生物分解绿色植物的光合作用

二氧化碳含量升高，增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，使地球表面温度上升，导致温室效应。

温室效应带来的严重恶果：

1.全球变暖，冰川融化，海平面上升；2.土地干旱，沙漠化面积增大。

讨论：如何减轻温室效应？1.减少含碳燃料的使用；2.大量的植树造林；3.开发新能源。（2）密度比空气大；二、二氧化碳的奇妙变化1.二氧化碳的物理性质（3）能溶于水(在通常情况下，1L水中大约能溶解1L二氧化碳气体，增大压强，会溶解更多)；（4）有“三态”的变化,固态的二氧化碳叫作“干冰”。（1）通常状况下,无色无味气体；固态升华气态

液化液态凝固实验：若向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。实验现象分析塑料瓶被压扁了瓶里压强减小，证明二氧化碳能溶于水实验现象分析蜡烛从下至上熄灭二氧化碳既不能燃烧也不能助燃，二氧化碳密度比空气大（1）先用向上排气法收集一集气瓶的CO2

；（2）向图示的烧杯里倾倒CO2。

实验探究：

结论：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。2、二氧化碳的化学性质CO2溶于水变化的探究：（1）酸溶液能使紫色石蕊变红。（2）CO2、H2O各自都不能使紫色石蕊变红。（3）CO2和H2O结合之后生成了一种酸,能使紫色石蕊变红。

二氧化碳+水→碳酸（CO2）（H2O）（H2CO3）观察现象：变红的溶液加热后又褪成紫色。碳酸不稳定碳酸→水＋二氧化碳

H2CO3

H2O

CO2常温下就可以缓慢分解，加热分解速率更快。二氧化碳和石灰水反应：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水此反应可用于检验二氧化碳

Ca(OH)2CO2CaCO3H2O分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种其他物质的反应。A=B+C+•••A+B+•••=C1.灭火2.人工降雨3.化工原料4.温室肥料三、二氧化碳的制备与利用CO2汽水尿素（化肥）人工降雨灭火工业原料致冷剂光合作用灭火器实验室制取二氧化碳

反应原理：药品：石灰石（或大理石），稀盐酸碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3)（HCl）（CaCl2）（H2O）（CO2）实验装置的确定：实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。（1）按要求连好装置；实验室制取CO2的步骤（2）检查装置气密性；（3）装药品（先固后液）；（4）验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（5）收集气体（6）验满：将点燃的木条放在瓶口，木条熄灭若反应物状态为“固+液”反应不需要加热，应选择上面的装置发生装置与收集装置组合：固液不加热型向上排空气法二氧化碳的对人体的影响：当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。二氧化碳本身没有毒性，但空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。所以在人群密集的地方，应该注意通风换气。四、二氧化碳与人体健康1.在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加引起温室效应。二氧化碳含量增加的主要原因是()A.植物的光合作用B.人口增长后呼出的二氧化碳C.含碳燃料的燃烧D.碳酸氢铵的分解2.将一带火星木条伸入气集瓶中，火星熄灭，则气集瓶中一定不是（）A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.稀有气体同步练习cB谢谢观赏~水的物理性质：

纯水是一种

色

味的液体，在101KPa时，水的凝固点是

0C，沸点是

0C，水在

0C时密度最大，是

g/cm3。结冰时体积

，所以冰的密度比水的

。无无010041等体积的水和冰，

质量大；等质量的水和冰，

体积大。

膨胀水冰小探究实验一：水的分解

1、主要仪器：

水电解器

2、反应条件：

通直流电3、实验现象：

两玻璃管内均有气体产生V负极气体：V正极气体＝2:1一、水的组成4、气体验证：

正氧负氢氢二氧一

5、实验结论：

水是由氢元素和氧元素组成的

正极相连气体：

负极相连气体：

使带火星木条复燃(O2)能燃烧，淡蓝色火焰，唯一产物为水(H2)6、实验注意事项:（1）实验时，为增强水的导电性，在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。（2）实际实验中，一开始时氢气与氧气的体积比大于2:1，一段时间后接近于2:1。这与氢气与氧气在水中的溶解能力及所用电极上的其他反应有关。电解水实验说明：

(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)水通电可以分解成氢气和氧气;

(3)化学反应前后元素的种类不变。1、实验现象：

纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生

火焰，放出

，烧杯内壁凝结有

。淡蓝色大量的热水雾

注意：

玻璃导管口火焰为

色，黄点燃不纯的氢气易

，因此，点燃前应当要

。爆炸验纯2、实验结论：

水是由

组成的。

氢元素和氧元素探究实验二：水的合成——氢气的燃烧浑浊的黄河水是纯净物还是混合物？海水呢？1.沉降（1）自然沉降二、水的净化（2）吸附沉降，常使用明矾（一）除去水中不溶性杂质（物理沉降）（化学沉降）（1）所用仪器：铁架台（带铁圈）烧杯漏斗玻璃棒等（2）过滤器的准备2、过滤将固液分离的一种方法。（3）注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②漏斗内液面低于滤纸边缘。（否则不能快速完成过滤）（防止滤液浑浊）三靠：①烧杯口靠玻璃棒（引流）②玻璃棒下端斜靠三层滤纸一边③漏斗下端靠烧杯内壁（防破损）（防飞溅）一贴二低三靠（二）除去水中可溶性杂质1、区分纯水与固体物质的水溶液的方法蒸发

：

用加热的方法使溶剂（水）不断挥发的过程。（1）所用仪器铁架台（带铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒①加热时玻璃棒不断搅拌（2）蒸发的注意事项②出现较多量固体时即停止加热③用坩埚钳移动热蒸发皿，放在石棉网上（利用余温加热）（液体均匀受热，防止液滴飞溅）（防止烫坏试验台）硬水：溶有较多的含钙、镁物质的水。软水：相对于硬水而言，指溶有较少的含钙、镁物质的水。(三)硬水与软水（1）硬水的危害

取样，分别加入肥皂水，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是软水。操作

现象

结论（2）硬水与软水的鉴别（3）硬水软化的方法①煮沸水②蒸馏原理：将硬水蒸发使其中的水变成水蒸气后再冷凝的过程。生活中3、消毒:杀死水中的细菌。（1）煮沸（简单又可靠）；（2）加漂白粉或氯气等消毒药品。(化学变化)

程度较高的净化方法通过加热使水沸腾成水蒸气，然后使水蒸气冷凝成蒸馏水，从而除去水中的杂质。4、蒸馏:实验室制取蒸馏水的装置

可以设法除去硬水中的钙、镁化合物，使硬水软化成软水。工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。

自来水厂净水过程示意图

沉淀

过滤

吸附

消毒

三、水资源的综合利用

江河、湖泊、海洋约占地球表面积的

，地面淡水量不到总水量的

，且分布很不均匀。3/41%

人体含水约占人体质量的

。我国水资源的分布南

北

，目前进行一项重要工程是

。2/3多少南水北调

人们的生活离不开水，世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%－80%。工业上要用大量的水来洗涤、溶解、加热或冷却，并用水作原料来制化肥等产品。水还要用于发电、运输等。水与人类的关系受污染的水使鱼死亡！水生病了！水污染的来源主要污染源：1、工业生产中的“三废”的任意排放；2、生活污水的任意排放；3、农业生产中的农药化肥的不合理施用。消除污染源：1、工业“三废”经过处理再排放；2、生活污水经过处理再排放；3、农业上合理施用农药化肥。

“国家节水标志”由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，手又象一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉（有效成分是次氯酸钙）投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是

。（2）能够消毒杀菌的步骤为

。（3）A步中加明矾的作用是

。BD产生胶状物吸附水中悬浮颗粒形成较大颗粒而沉降同步练习：谢谢观赏~绚丽多姿的物质一、微粒的性质湿衣服凉干；远处闻到花香;物质的挥发、溶解；“酒香不怕巷子深”。......1.氨水能使无色酚酞变红结论：（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使无色酚酞变红）2.微粒总在不停地做无规则运动滤纸条酚酞试剂棉花3.微粒之间存在间隙

先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容积的二分之一，再用胶头滴管慢慢滴入酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体积是否变化。因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相互之间的空隙，从而使得总体积变小。固态固态液态液态气态物质状态的变化微观三维模拟动画

在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。如图所示，一定压强下，气体受热后的变化：（微粒本身没有变化）物质的“固态、液态、气态的三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。二、分子阿伏加德罗（意大利）提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。（一）定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。（二）分子的性质1.分子很小（小）2.分子不停地运动（动）3.分子间有空隙（隙）可简记为“小东西”三、原子（一）定义：原子是化学变化中的最小微粒。原子学说创始人－道尔顿48个铁原子的图像硅表面的原子图像通过移动硅原子构成的文字原子操纵技术（二）性质：1.原子很小；2.原子不断地运动；3.原子间有间隙。分子与原子的比较分子原子相同点质量、体积都非常小，有间隔，不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。相互关系

分子是由原子构成的，分子可以分为构成它的原子。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。原子→分子→物质分子与原子的本质区别：①金属（铜、铁等）②稀有气体（氦气、氩气等）③部分固态非金属由原子直接构成的物质（金刚石、石墨、磷等）（三）原子的构成（汤姆生发现电子）质子中子电子原子核核外电子原子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。核电荷数=质子数=电子数，所以整个原子呈电中性。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=1个原子质量1个碳原子质量×1/12（2）相对原子质量的计算公式

以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（1）概念：

相对原子质量（Ar）相对原子质量是个比值，单位是一、符号是1四、离子

（一）核外电子排布规律：2.离核越远，能量越高;3.每层最多可排2n2个电子;4.最外层不超过8个电子。1.核外电子是分层排布的;质子数电子层该层电子数原子结构示意图+16286S：元素金属元素原子：少于4个电子非金属元素原子：多于4个电子

稀有气体元素原子：8个（He为2个）稳定结构在化学反应中易失电子在化学反应中易得电子NaNa+AlAl3+ClCl-SS2-元素化学性质与最外层电子数关系密切。

（在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。）（二）定义离子是带电荷的原子或原子团(三)分类阳离子阴离子Na+Mg2+NH4+

Cl-O2-CO32-原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数电子数（原子不显电性）阳离子中：质子数电子数（带正电）原子和离子的联系和区别阴离子中：质子数电子数（带负电）=

>

<（四）离子结构示意图2+118Na1失去1个电子28+11Na+2+1787Cl得到1个电子28+178Cl-（五）离子符号的意义：

Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷2表示两个镁离子一个镁离子由阴阳离子相互作用而形成的化合物。（六）离子化合物如：氯化钠等氯化钠由________________构成。氯离子和钠离子（七）分子、原子、离子与物质离子构成物质（如：钠原子）分子构成构成构成得到或失去电子原子（如：钠离子）（如：氧原子）（如：铜原子）（如：氧分子）（如：氧气）（如：铜）（如：氯化钠

）

1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是（）

A.氧分子的不规则运动

B.氧原子结合成氧分子的过程

C.氧分子分解成氧原子的过程

D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动D同步练习：谢谢观赏~碘?氟?铁?锌?

从古到今，人们一直在探索，世上万物最基本的组成成分究竟有哪一些？

经过长期努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的（其中含有人工合成的元素20余种）。

如：吸入的空气中含有氧气，氧气是由氧元素组成的；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的……

元素含该元素的物质

该元素的作用钙钙片促进儿童骨骼生长氮氮肥促进作物生长碘加碘盐防止甲状腺疾病铁铁矿石炼铁水氧气H2OO2CO2二氧化碳

氧原子氢原子和氧原子碳原子和氧原子质子数8，中子数8的氧原子质子数8，中子数10的氧原子质子数1，中子数2的氢原子质子数1，中子数1的氢原子质子数1，中子数0的氢原子氧元素氢元素

如：氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有氧原子归为一类。因为它们核内质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同。我们把这一类的氧原子就称为氧元素。一、元素与元素符号

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

这里说的“同一类”是指核电荷数（或质子数）相同。

例如：所有核电荷数为6的原子归一类，我们把这一类原子叫碳元素；而所有核电荷数为1的原子又为一类，这一类原子叫氢元素。

由此可见，核电荷数相同元素种类也相同，核电荷数不同，元素种类就不同。

因此我们常常说

决定了元素的种类。核电荷数（或质子数）电子数元素与原子的比较元素原子宏观概念，多与“组成”相匹配微观概念，多与“构成”相匹配只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成物质构成分子又可构成物质

元素有一百多种，若用文字来表示各种元素及物质的组成十分不便，于是人们便有了用符号来代表元素的想法。最初的元素符号既麻烦又不统一，直到十九世纪才形成统一的国际标准。即：全世界统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，则附加一个小写字母

。

中文名称拉丁文元素符号氢HydrogenousH氧OxygeniumO碳CarboniumC铜CuprumCu在这一前提下应防止出现以下几种错误：

第一种是缺少英语格式概念，大小不分，如Cl、Cu、Ca，字母“C”大小写形式一样很易出错。

第二种是变大小写为小大写，如aL（铝）。

第三种是把大写写为小写，如k（钾）。

第四种是变大小写为大大写，如CU（铜）。

元素符号1、书写原则：

“一大二小”2、元素符号的意义：

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。由原子构成的物质，还表示该元素组成的物质。元素元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素气态非金属元素固态非金属元素液态非金属元素

物质纯净物混合物按所含物质种类的多少来分多种一种

由同种元素（或只有一种元素）组成的纯净物叫单质。

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。物质纯净物混合物单质化合物物质的分类金属非金属稀有气体按所含物质种类的多少来分按所含元素种类的多少来分

水(H2O)，氧化镁(MgO)、二氧化硫(SO2)等由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

如：氧化汞(HgO)，四氧化三铁(Fe3O4)，二氧化碳(CO2)，一氧化碳(CO)，氧化钙(CaO)等都是氧化物。我们称这样的化合物为：氧化物二、自然界中元素的存在

在地壳里含量最多的是氧元素，几乎占了整个地壳质量的一半，其次是硅，依次是铝、铁等。

在空气中却是氮元素含量最多，其次才是氧、稀有气体元素及其它元素。

在太阳上，最丰富的元素是氢，其次是氦、碳、氮、氧及多种金属元素。三、元素与人体健康

人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。

对健康的生命所必须的元素我们称为生命必须元素。研究表明，人体必须的元素有20多种。氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）、磷（P）、硫（S）、钾（K）、铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）等元素。人体中缺少某些元素，会影响健康，引起疾病。如：缺钙（Ca）会导致佝偻病，骨质疏松；缺锌（Zn）会使儿童发育停滞，智力低下，侏儒症；缺钴（Co）、铁（Fe）易得贫血症；缺碘（I）和碘过量会得甲状腺疾病。但是，某些元素过量，也会导致疾病。

钙（Ca）吸收多了，容易引起白内障、动脉硬化；

微量的硒（Se）可以防癌，过量的硒会致癌。

苹果、香蕉、菜花、鸡蛋、鱼、马铃薯、柑桔、鸭梨、粗面包、脱脂牛奶是十种最好的食品，它们含有极丰富的维生素、纤维素及矿物质成分，对健康十分有利可多吃。咸肉、糖果、巧克力、肥猪肉、香肠、熏肉、咸牛肉、蛋黄、炸薯片、含脂奶制品是十种最差的食品，它们含有较多的饱和脂肪、胆固醇，其中熏腌制品还有致癌的硝酸盐对健康十分不利，最好少吃。

现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤氯酸钾；⑥氮气；⑦白磷；⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫；⑩碳酸氢铵。（填序号）

其中属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有；

属于氧化物的有。

①③④②⑥⑦⑤⑧⑨⑩⑧⑨同步练习：谢谢观赏~第3节物质的组成一、化学式反映物质的组成

1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。

化学式的书写是以物质组成为依据的。

２．化学式的意义？以水为例表示一个水分子表示水这种物质表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子构成表示水由氢元素和氧元素组成化学式的意义：（宏观）1、表示一种物质；

2、表示组成物质的元素。（微观）3、表示各种元素原子的个数比；

4、表示这种物质的一个分子。

（对于由分子构成的物质）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。

化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子2H2O表示２个水分子表示每个水分子中有２个氢原子Fe2+表示２个单位的正电荷二、化学式的书写1、单质化学式（1）直接用元素符号表示单质：金属单质稀有气体单质部分非金属固态单质如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等如：氦气（He）氖气（Ne）氩气等如：金刚石（C）等（2）用元素符号和数字表示单质：非金属单质：如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。2、化合物化学式的写法：

（1）氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边,另一元素写在左边。如:H2O,CO2,HgO。氧右,非氧左

（2）金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在右边。如：NaCl,KCl,ZnS。

金左,非金右

三、简单化合物的命名单质：读元素的名称。铁：Fe，铝：Al

若是气体在在元素名称后加“气”。氧气：O2

，氮气：N2化合物：1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”连接；一般从右往左读作某化某。与化学式的写法刚好相反。

2、有时还要读出原子数的个数，元素的原子个数在元素之前先读出；如:CO,SO2,Fe3O4

一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。3、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。4、酸读作：“某”酸；碱读作：氢氧化“某”。一些物质组成元素的原子个数比1.化合价表示原子之间相互化合的数目规定：（1）H的化合价为+1价；（2）O的化合价为-2价；（3）在化合物中元素化合价的代数和为0。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1:12:11:12:3四、纯净物中元素之间的质量关系2、化合价的表示方法

在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数。ZnS+2-2

化合价有正价和负价+1Cl-1Na化合价与离子符号表示方法的区别

化合价离子符号区别位置

“+”“-”和数字的顺序正上方

右上角

符号在前数字在后

符号在后数字在前

实例Mg+2Mg2+数字是“1”时“1”不能省略“1”省略Cl-1Cl-

元素的化合价由原子的最外层电子数确定。（1）金属元素的原子失电子，化合价为“+”；（2）非金属元素的原子得电子，化合价为“-”。例如：铝Al(失3个电子，+3价）氧O（得2个电子，-2价）+8263、化合价的确定元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7钙Ca+2溴Br-1镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2.+4.+6铜Cu+1、+2碳C+2.+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3.+2.+4.+5锰Mn+2.+4.+6+7磷P-3.+3.+5锌Zn+2

金属元素跟非金属化合时，金属元素显正价。

金属元素的化合价元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7钙Ca+2溴Br-1镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2.+4.+6铜Cu+1、+2碳C+2.+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3.+2.+4.+5锰Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5锌Zn+2非金属元素的化合价

金属元素跟非金属化合时，非金属元素显负价。+1NH4铵根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氢氧根常见的化合价根的符号根的名称

原子团：在化合物中常作为一个整体参加反应的一些原子集团，又叫根。化合价口诀：

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷；二三铁二四碳；

硫有负二正四六；铜汞二价最常见；

双氧水中氧要变；莫忘单质价为零。

KNaClHAgOCaBaMgZn

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2AlSiPFeFeCC

+3+4+5+2+3+2+4SSSCuHg

-2+4+6+2+2化合价标在元素正上方H2O2-1（1）化合价有

和

。

a.金属元素和非金属元素形成的化合物中，金属元素显价，非金属显

价。

b.在化合物中，氧元素通常显

价，氢元素显

价。

c.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。正价负价

正－2＋1零零负（3）在单质分子里，元素的化合价为。4、化合价的一般规律（2）在化合物里正负化合价的代数和为。（1）根据化合价确定化学式5、化合价的应用

例:已知某氧化合物中磷元素的化合价为+5,写出这种磷的氧化物的化学式。一排序二标价三约简四交叉五检查+5-2PP2O5(+5)╳2+(-2)╳5=0O排序原则：正价在前，负价在后

方法一、斜线交叉法化合物中元素正负化合价的

代数和为零!方法二、最小公倍数法最小公倍数化合价数值＝原子个数①写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后:②求出正负化合价绝对值的最小公倍数:③求出各元素的原子个数:④把原子个数标在各元素符号的右下角PO5×2=10P2O5＝25P:10O:＝51021、计算某物质的相对分子质量2、计算化合物中各元素质量比3、计算物质中某一元素的质量分数4、计算一定质量的某物质中某元素的质量计算化合物中各元素质量比M(甲)M(乙)=Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)试参照课本P85中的例子，计算二氧化碳分子中碳、氧两种元素的质量比。1、查出C、O元素的相对原子质量：C=12O=162、明确CO2中原子个数比：C:O=1:23、计算C、O元素的质量比：（12×1）:（16×2）=3:8计算化合物中某元素的质量分数=Ar(甲)×n(甲)

Mr(化合物)ω（甲）×100%试求氧化铁中铁元素的质量分数=Ar(Fe)×n(Fe)

Mr(Fe2O3)ω（Fe）×100%(Fe2O3)计算一定质量化合物中某元素的质量=m(化合物)×ω

(甲)

m（甲）试求100g氧化铁中铁元素的质量?=m(Fe2O3)×ω(Fe)

m（Fe）(Fe2O3)同步练习：

尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。尿素由

种元素组成，其相对分子质量为

，C:H:O:N=

。小明家有一块稻田,需施30Kg尿素,爸爸到农贸公司去买,由于尿素已售完,改用碳酸氢铵NH4HCO3来代替尿素,那么爸爸要购买碳酸氢铵为

千克。

4603:1:4:779m(尿素)×2×Ar(N)Mr(尿素)=m(碳酸氢铵)×1×Ar(N)Mr(碳酸氢铵)谢谢观赏~第1节常见的化学反应——燃烧

可燃物燃烧的剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积有关,接触面积越大,燃烧越剧烈。

一、燃烧的条件

1、燃烧具有两面性。2、燃烧的定义：燃烧是可燃物与氧气发生的具有发光、发热现象的剧烈氧化反应。燃烧是可燃物跟氧气发生的发光、发热的氧化反应。

燃烧的三个条件氧气可燃物着火点二、完全燃烧与不完全燃烧1.氧气充足时：发生完全燃烧；燃烧快，放热多，燃料利用率高；C、H元素转化为CO2和H2O。

2.氧气不足时：发生不完全燃烧；燃烧慢，放热少，燃料利用率低；C、H元素转化为CO（或C）和碳氢化合物。

影响燃烧现象的因素：

1.氧气的浓度；

2.可燃物与氧气的接触面积。

使可燃物完全燃烧的意义：

1.防止资源浪费；

2.防止环境污染。三、燃烧引起的爆炸现象

原因：

1.在有限的空间内急速燃烧，短时间聚集大量的热，气体体积急速膨胀；

2.氧气浓度高，可燃物与氧气接触面积大，燃烧范围广，周围的空气迅速膨胀。

有些地方的空气中混有可燃性气体或可燃性粉尘，遇明火有可能会发生爆炸。应严禁烟火，杜绝一切火源，防止爆炸。粉尘爆炸实验爆炸极限：气体爆炸极限（体积分数）H24％——75％CH45％———15％CO12.5％——74％

①移走可燃物；撤离燃烧区灭火的原理②隔绝氧气（或空气）

③降低温度至着火点以下注意：只要缺少燃烧条件中的一个就可达到灭火的目的。四、防火与灭火安全常识安全常识1.下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是（）

A.一氧化碳和氮气

B.