高考化学（苏教版）一轮复习《专题从铝土矿到铝合金+铁、铜的获取及应用》课件

第二单元从铝土矿到铝合金

[考纲展示]

1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。3.了解合金的概念及铝合金的重要应用。[主干知识]一、铝的主要性质及应用1．铝的物理性质铝是

色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。2．铝的化学性质铝的原子结构示意图为：

，是一种较活泼的金属，在化学反应中表现较强的

性。银白还原(1)与非金属单质反应(2)与酸溶液反应致密(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为

。(4)铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为

。3．铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓硫酸或浓硝酸？提示：常温下浓硫酸、浓销酸能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。2．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？提示：不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。二、铝重要化合物的主要性质及应用1．氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途①熔点高，是一种较好的

材料；天然刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。耐火2．氢氧化铝(1)化学性质(用化学方程式表示)①两性氢氧化物(2)制备(用离子方程式表示)①向铝盐中加入NH3·H2O

。②向偏铝酸盐中通入足量CO2，

。(3)用途①作吸附剂，用来净水。②作药物，医治

过多。胃酸3．明矾净水原理(1)明矾的化学式为

，其净水的原理涉及到的离子方程式为：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体具有

作用。(2)Al3＋可与

、

、

、SiO、S2－、HS－等发生相互促进的水解反应。[点拨]其他常见既能与强酸反应、又能与强碱反应的物质还有弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3)、弱酸的铵盐[如CH3COONH4、NH4F、(NH4)2S]与氨基酸(如H2NCH2COOH)等。KAl(SO4)2·12H2O吸附三、从铝土矿中提取铝1．工艺流程2．各步反应的化学方程式四、合金1．概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．性能(1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点

；(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度

。合金只能是金属与金属的混合物吗？提示：不是，合金可以是金属与金属熔合得到，也可以由金属与非金属组成，如生铁就是铁、碳合金。低大[自我诊断]1．铝合金抗腐蚀性强是因为其硬度大。(×)2．Al箔插入稀硝酸中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜(×)3．向AlCl3溶液中加足量氨水，离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)4．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO(√)5．MgO与铝粉可发生铝热反应。(×)6．由Al2O3―→Al(OH)3可一步生成Al(OH)3。(×)1．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(

)A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3Al、Al2O3、Al(OH)3与酸或碱的反应答案：A1．铝的氧化物和氢氧化物(1)Al2O3、Al(OH)3均属两性化合物溶于强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]溶液和酸溶液，但不溶于氨水和CO2的水溶液。(2)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。由电荷守恒，Al、Al2O3、Al(OH)3与酸反应时，每生成1molAl3＋均消耗3molH＋；每生成1molAlO均消耗1molOH－。但由Al3＋―→AlO耗4molOH－，由AlO―→Al3＋耗4molH＋。2．铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。①与酸反应时，Al过量、H＋不足；②与碱反应时，Al不足、OH－过量。[误区警示]

与酸和强碱溶液都能反应的物质不一定都是两性物质。如Al、Al2O3、Al(OH)3，弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等都能与酸和强碱反应，其中Al2O3属于两性氧化物，Al(OH)3属于两性氢氧化物，氨基酸属于两性有机物，其他都不属于两性物质。[典例1]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(

)A．5.4g

B．3.6gC．2.7g D．1.8g[解析]

其反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

6mol

3mol3mol·L－1×0.1L

0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g

3mol5．4g

0.3mol即投入的铝粉为5.4g。[答案]

A1．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(

)A．HNO3溶液

B．KOH溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液解析：n(Al)＝0.2mol，完全溶解需H＋物质的量为0.6mol或OH－物质的量为0.2mol，A项不生成H2；B项n(OH－)＝0.4mol>0.2mol；C项n(H＋)＝0.8mol>0.6mol；D项n(H＋)＝0.4mol<0.6mol。答案：D“铝三角”转化关系及应用2．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是(

)①Al

②AlCl3

③NaAlO2

④Al(OH)3⑤Al2O3

⑥NaHCO3 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤⑥解析：“√”表示能反应，“×”表示不反应答案：D1．“铝三角”转化关系2．应用(1)判断离子共存问题(2)鉴别(利用相互滴加的顺序不同，现象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)分离提纯①利用Al能溶于强酸或强碱溶液，分离Al与其他物质的混合物，如铝粉、铜粉——稀盐酸；铝粉、铁粉——NaOH溶液。②利用Al2O3能与强酸、强碱溶液反应，分离Al2O3与其他物质的混合物，如Al2O3、MgO——NaOH溶液、Al2O3、SiO2——稀盐酸，③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋混合液中加过量NaOH溶液即能分离。[答案]

C2．(2014年北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(

)解析：Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。答案：C1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：有关氢氧化铝沉淀图像题的分析思路

(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。3．图像题的解答要领(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。(2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。(3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。【典例】将一定量的Mg、Al合金溶于1mol·L－1的盐酸中，然后用1mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。则(1)Al的质量是________。(2)盐酸的体积为________。(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是________。A．合金的质量B．Mg的质量C．产生H2的体积D．b点对应的沉淀量E．c点对应的沉淀量[解析]

用NaOH溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应为：0～a：HCl＋NaOH===NaCl＋H2Oa～b：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClb～c：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(1)合金中Al～Al3＋～Al(OH)3～b～c间滴入的NaOH，即n(Al)＝n(NaOH)b～c＝1mol·L－1×(90－80)×10－3L＝0.01molm(Al)＝27g·mol－1×0.01mol＝0.27g(2)b点时溶液中只有NaCl，且Na＋来自于NaOH溶液，Cl－来自于原盐酸，故n(HCl)＝n(NaOH)0～b＝1mol·L－1×80×10－3L＝0.08mol，V盐酸＝0.08mol÷1mol·L－1＝0.08L，即为80mL。(3)在A～E五个条件中，再加其中任一个条件，就能求得a的值。[答案]

(1)0.27g

(2)80mL

(3)ABCDE(其中任选一个)本小节结束请按ESC键返回第三单元铁、铜的获取及应用

[考纲展示]

1.了解铁、铜的主要性质及应用。2.了解铁、铜的重要化合物的主要性质及应用。3.掌握铁、铜冶练的化学原理。

[主干知识]一、铁1．在元素周期表中的位置：铁位于周期表中第

周期，

族。2．物理性质具有金属的共性，具有能被

的特性。3．化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性。四Ⅷ磁体吸引(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为

。Fe2O3(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)①与CuSO4溶液：

②与FeCl3溶液：

[点拨]

(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素。(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。(3)金属与强氧化性酸反应，不会产生H2。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．铁的冶炼(以Fe2O3为原料)二、铁的重要化合物1．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质(写出离子方程式)2．铁的氢氧化物3.铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)(1)亚铁盐(Fe2＋)溶液呈

色，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量

，防止其氧化。(2)铁盐(Fe3＋)溶液呈

色，极易水解生成Fe(OH)3胶体，故可以净水。Fe3＋具有

性，与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。淡绿铁钉棕黄氧化三、铜及其化合物1．铜的性质(1)铜的物理性质纯净的铜呈

，具有金属光泽，具有

、

和延展性。(2)铜的化学性质紫红色导电性导热性2．铜及其化合物之间的转化3．铜的冶炼(1)高温炼铜铜在空气中能生锈，其主要成分是什么？是如何生成的？提示：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，生成其反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。[自我诊断]1．铁与酸反应时，铁被氧化，酸被还原。(√)2．青铜的熔点比纯铜低。(√)3．Fe3O4与稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(√)4．FeCl3溶液中滴入KSCN：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(血红色)。(×)5．铜锈的成分为CuO，可用盐酸清洗除去。(×)6．Fe(OH)3、FeCl2、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2均可由化合反应生成。(×)1．已知下述三个实验中均有化学反应发生。“铁三角”及其重要应用下列判断正确的是(

)A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂；实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂；实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂；三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。答案：A1．“铁三角”中的转化关系2．重要应用(1)除杂(2)判断离子共存(3)盐溶液的配制与保存(4)物质制备[特别提醒]Fe3＋水解程度较大，pH为4左右时几乎全部转化为Fe(OH)3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为Fe3＋，然后再调溶液的pH使之沉淀。[典例1]

(2014年衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。a．Cl2 B．新制氯水c．浓硫酸

D．S

e．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_________________________

。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_________________________。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________。[解析]

解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为

Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为

Fe3＋，并进一步转化为硫氰化铁所以溶液颜色加深。[答案]

(1)FeCl2

KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d

(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3＋还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(

)解析：A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质NaCl。答案：C

Fe2＋、Fe3＋的检验2．现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是(

)A．KSCN溶液

B．氨水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液解析：滴加NaOH溶液，现象分别为：无明显现象；先生成白色沉淀后沉淀溶解；生成白色沉淀并立即变成灰绿色，最终变成红褐色；生成红褐色沉淀；生成白色沉淀。C项符合题意。答案：C1．据溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色，含有Fe3＋的溶液显黄色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。[特别提醒](1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。[典例2]证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(

)①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。A．①②

B．②③ C．③④ D．①④[解析]

①不能排除Fe3＋的干扰；②先加KSCN溶液不显红色，排除了Fe3＋的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有Fe2＋；③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明一定含有Fe2＋；④只滴加KSCN溶液不显红色，证明一定不含有Fe3＋，但无法证明是否含有Fe2＋，故选B项。[答案]

B2．下列离子的检验方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案：C铜及其化合物的主要性质3．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(2)题：(1)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：___________________________________________________________，(2)这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：__________________________________________

_______________________________________________。解析：(1)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；(2)要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。答案：(1)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O1．铜的化学性质

2.氧化铜和氢氧化铜3.铜盐(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。[特别提醒]

(1)常温下铜在空气中变质生成的是Cu2(OH)2CO3而不是CuO。(2)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判断依据。(3)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的方法之一。(4)无水CuSO4一般用于检验水，而不作为吸收水的干燥剂。[典例3]

(2012年高考江苏卷)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是________。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0

mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________________________________________________；②_______________________________________________；③过滤；④_________________________________________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃

煅烧。[思维点拨]根据金属阳离子完全沉淀时pH的不同进行除杂。[解析]

(1)①Cu与稀H2SO4不发生反应，加入H2O2的目的是溶解铜，化学方程式为Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。②H2O2具有不稳定性，受热易分解生成H2O和O2，可通过加热的方法除去溶液中过量的H2O2。(2)①淀粉溶液遇I2显蓝色，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，可用淀粉溶液作滴定中的指示剂，达到终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色。②若滴定前H2O2未除尽，则可将I－氧化生成I2，滴定中消耗Na2S2O3溶液的体积增大，导致测定的Cu2＋含量偏高。(3)除去Cu的滤液中含有Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋等，若制备ZnO应除去Fe3＋和Fe2＋。由表中信息可知，

Fe2＋和Zn2＋开始沉淀和沉淀完全的pH均相差较小，但Fe3＋与Zn2＋开始沉淀和沉淀完全的pH均相差较大，故可加入30%H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再滴加NaOH溶液，调节溶液的pH(3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全，此时Zn2＋不产生沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液，调节溶液的pH(8.9≤pH<11)，使Zn2＋产生Zn(OH)2沉淀，并对Zn(OH)2沉淀进行洗涤、