四川省成都南开为明学校2024-2025学年高二化学下学期入学考试试题

PAGE4-四川省成都南开为明学校2024-2025学年高二化学下学期入学考试试题本试卷共13题，满分60分，考试用时40分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷（选择题）一、单选题（共10小题，每小题3分，共30分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意）1．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是()A．1×10-11mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．0.1mol·L-12．肯定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变更学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He3．已知：△G=△H-T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且放热的反应肯定是自发反应C．自发反应肯定是熵增加的反应，非自发反应肯定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应4．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(OH-)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6．下面四个物理量中，肯定不会使化学平衡发生移动的是()A．温度 B．催化剂 C．压强 D．浓度7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是(()A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．变更温度可以变更此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大8．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增加9．下列试验设计与预料结果均正确的是()ABCD试验结论催化效率：酶>硫酸符合勒夏特列原理溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D10.常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10mL0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变更的关系如图1和图2。下列说法错误的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)：b＜d＜eC．a点与c点溶液：c(A-)＞c(B-)D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)第II卷（非选择题）二、填空题（本题共3小题，共20分）11．(6分)有下列六种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3。（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其缘由是______________________________________（用离子方程式表示）；（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______（填“相同”或是“不相同”）；（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；（4）常温下0.1mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据肯定变大的是_________。A．c(H＋)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH-)12．(10分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ•mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝-24kJ•mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝-41kJ•mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。A．分别出二甲醚B．上升温度C．改用高效催化剂D．增大压强（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，缘由是_____________________。13．(4分)常温下0.1

mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变更的关系如图所示。回答下列问题：（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。（2）已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。三、试验题14．(10分)用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·XH2O）中结晶水分子数的试验步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定其次次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90。回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应当装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是（3）到达滴定终点的标记是。（4）依据上述数据计算X=。（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：①若滴定起先时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；②若滴定管水洗后干脆加入KMnO4标准溶液，则X值。参考答案A2．C3．B4．C5.B6．B7．D8．B9．C10.B11．（1）<NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）相同（3）Al2(SO4)3（4）B12．（1）-263kJ•mol-1K12·K2·K3（2）75％AD反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动