辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024-2025学年高一化学上学期第二次月考试题

PAGEPAGE2辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024-2025学年高一化学上学期其次次月考试题答题时间：65分钟试卷分值：100分试卷共2页，上交页码：上交答题卡H:1O:16S:32Cl:35.5Na:23Mn:55N:14C:12P:31Al:27K:39Ag108第Ⅰ卷单项选择一、单选题（每题2分共60分）1．摩尔是表示（）A．物质的量的单位 B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位 D．微粒个数的单2．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为A．22.4L B．32g·mol－1 C．22.4L·mol－1 D．32mol·L3．氯化钠在灼烧时会使火焰呈A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．黄色4．氯气的颜色是A．无色 B．白色 C．红棕色 D．黄绿色5．保存钠的方法是（）A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中6．下列各组物质中按氧化物、酸、碱依次排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠 B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱 D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾7．太原西山生态旅游带已成为我市的自然氧吧,其缘由是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2—就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A．32 B．33g C．32g⋅mol-1 D．33g⋅mol-18．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O9．自来水厂常用消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是（）A．饱和食盐溶液 B．溶液 C．酚酞试液 D．溶液10．下列物质中，不能用作漂白剂的是A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO11．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是A．所含分子数相等 B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等 D．所占的体积肯定相等12．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NAB．22.4LO2中含有分中子数为NAC．9gH2O所含有的氢原子数目为NAD．1molO3的质量是48g·mol-113．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质特别活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透亮、稳定15．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl216．配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（）①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨17．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧原子数目比为2∶3 B．分子数之比为5∶4C．原子总数之比为3∶4 D．硫原子数目之比为1∶118．常温时能与水反应产生H2的是A．Na B．NH4Cl C．Na2O2 D．Cl219．下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④20．2.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L21．下列物质反应有关现象描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟22．下列物质中，不能与钠反应的是()A．氧气 B．氯气 C．水 D．氯化钠23．烟火绚烂耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最终的烟花表演用绚烂的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了多数国人。这与中学化学中“焰色反应”学问相关,下列说法中正确的是A．焰色反应是化学改变B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃视察D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝24．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶325．潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其缘由是这些物质中含有（）A．HCl B．Ca（ClO）2 C．Cl226．配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，须要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为A．71 B．32 C． D．28．下列说法不正确的是()A．新制氯水具有漂白性与活性炭的漂白原理相同B．是一种弱酸，酸性比碳酸弱C．光照下易分解，放出D．新制氯水中存在、、分子和、、、离子29．在无色透亮的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、30．下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是()①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水(水的密度：1g/ml)④0.2molH3POA．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③第Ⅱ卷非选择题二、填空题（31、32、33每空2分共40分）31．填表：试验操作试验现象离子反应方程式一小块钠投入滴有酚酞的水中____________________碳酸钠与醋酸溶液混合____________________盐酸加入KHCO3溶液中____________________澄清石灰水加入Na2CO3溶液中____________________32．物质的量是中学化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。（1）0.2gH2含有___________________个H原子。（2）标准状况下，11.2LCO2的质量__________。（3）34.2gAl2(SO4)3配成100mL溶液，则其中c(SO42-)=_________mol/L。33.试验题（1）连接上述仪器的正确依次(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；（4）试验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）A．①比②多B．②比①多C．两种方法一样多D．无法比较高一化学其次次月考答案1A2C3D4D5D6A7C8B9D10D11D12C13A14C15B16C17B18A19C20D21B22D23D24B25D26C27C28A29B30A31．金属钠“浮”于水面，四处“游”动、“熔”化成小球，发出嘶嘶“响”的声音，溶液变成红色2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑有气泡冒出CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O有气泡冒出HCO3－+H+=CO2↑+H2O白色沉淀HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O【解析】【详解】（1）金属钠密度小，会漂移在水面，与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，并发出响声，该反应放热反应，产生的热量将金属钠熔化，氢氧化钠溶液显碱性所以溶液会变成红色，离子方程式为：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（2）醋酸能够在水溶液中电离出氢离子与碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成二氧化碳，所以现象为有气泡冒出，离子方程式为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O；（3）盐酸中的氢离子会与碳酸氢钾溶液中的碳酸氢根反应生成二氧化碳，所以有气泡冒出，离子方程式为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；（4）碳酸氢钠中的碳酸氢根会与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生白色沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；32．1.204×1023223.033．ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质汲取过量的氯气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑酸性还原性1:22OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2OB【解析】【分析】试验目的为制取干燥纯净的氯气，制取氯气时，浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中含有氯化氢、水等杂质，在收集前用饱和食盐水除去HCl杂质，用浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，氯气的密度大于空气，则用进步短出的集气瓶收集氯气，氯气有毒则需进行尾气处理，用NaOH溶液汲取。【详解】（1）依据分析可知，仪器的连接依次为E、C、D、A、B、H、G、F；（2）制取氯气的装置中有浓盐酸，具有挥发性，则饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl杂质；氯气有毒，不能干脆排放到大气中，则NaOH溶液的作用为汲取过量的氯气；（3）①试验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；反应中，HCl中的Cl化合价上升，作还原剂，表现还原性；还与二氧化锰反应生成盐和水，表现酸性；二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂，依据