《元素周期律-说课稿》教案23(人教版必修2)

第二节元素周期律沉着说课本节包括三局部内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本局部内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，教学时，要明确这一点。可以适当地介绍一点排布规律，但不可作太多扩展，不能由此而增加学生的负担。教学时，可把教材给出的1-20号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，让学生推出简单的规律即可。对于元素周期律的教学，是本节重点。教学时，切忌照本宣科，让学生机械记忆，要引导学生从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。教材中表格比较多，要让学生自己动手归纳填写。重在指导分析、推理过程，从中培养学生分析能力、归纳能力、自主学习能力。对于元素周期表周期律的应用，要让学生自己看书，认真领会教材图1-9所包含的内容。本节是本章的核心内容，教学时不可盲目求快，要以学生理解，掌握与否为目标。本章教学重点：元素周期律本节教学难点：原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。课时安排：3课时第1课时三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]〔教材1-7图片〕师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。生2：中间有一个原子核，各层颜色不一样。生3：层与层之间的距离不一样。师〔微笑〕：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好似示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层……生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。生2：电子能量，K〈L〈M〈N……师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。师：请同学们认真观察表1-2，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。生1：第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。生2：由碱金属原子结构示意图可知，第3层排满排18个。生3：最外层〔除K层外〕最多不超过8个。师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量上下，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层〔除K为2外〕电子数最多不超过8。[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据以下条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。编号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图生1：因为M层上有电子，所以，L层上已经排满8个电子，所以A为硅元素。生2：因为，最外层最多排8个电子，次外层电子电子只能为2个，所以，B元素为硼元素。生3:可以列方程求解，设L层上有X个电子，电子层数为Y，那么有:X-2=2.5Y讨论，Y=1时，X=4.5(舍去)Y=2时,X=7Y=3时,X=9.5(舍去)所以,C元素为氟元素。生4：最外层最多排8个电子，当为8时，为氖元素，当为4时，次外层上电子数为1，舍去。【教师精讲】解此题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。答案：SiBFNe硅硼氟氖师：巡视，检查学生填表情况。师：在分析研究上表的根底上，请同学们完成下表。表〔一〕随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化师：请同学们答复〔并投影学生填表情况〕生1：我认为，随着原子序数的不断增加，元素原子最外层电子排布呈现规律性的变化。原子序数3→10〔8种元素〕最外层电子数1→8原子序数：11→18〔8种元素〕最外层电子数也是从1→8。师〔追问〕：能否把这种“规律〞性的变化表达得再清楚一点呢生〔讨论〕。生2：这种规律，是经过一定数目的元素种类之后，重复出现的，可以把它称作“周期性〞变化的规律。师：很好！就好似我们常用“星期〞来计时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目最外层电子数出现周期性变化的规律。[多媒体播放“周期〞的含义]师：化合价是元素的重要性质〔请同学回忆：什么叫化合价〕，元素的化合价是否也随原子序数的递增也呈现周期性变化的规律呢根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表〔二〕随原子序数的递增，化合价变化的规律：原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10结论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律【例题剖析】【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为。师：请同学们动手做，然后说出解题的原理。学生练习，教师巡视。【实物投影仪投影2－3份学生的练习】师生共同分析。生：可以先假设该酸的化学式为HaXOb,根据化合价代数和为零的原那么，求出a=2b-m【教师精讲】分析得很好，在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原那么。要注意化合价有正负价之分。答案：H2b-mXOb【例题剖析】【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)〔1〕V,W,X,Y,Z。〔2〕写出Z与V2W反响的化学方程式.。师:这是一道有关电子排布的推断题，如何做这类题呢请同学们思考。生：思考，讨论。生1：可以根据条件先求出W:氧元素，且W和Y的原子外层电子数相同，所以，Y最外层电子数为6，又因为核电核数W大于Y，所以Y为硫元素。于是可以确定X，为铝元素。生2：因为Y为硫元素，核电核数Y大于Z，且Z为金属元素，所以，Z是钾元素。又因为核电核数V小于W，且V和Z的最外层电子数都为1，所以，V是H元素。【教师精讲】很好，解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影响，相互制约，最后，还要再验证结论。答案：〔1〕H、O、A1、S、K〔2〕2K+2H2O=====2KOH+H2↑课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下根底。布置作业：[多媒体展示作业]1.以下各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按以下要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是。参考答案：〔1〕H2〔2〕NH3〔3〕CO2〔4〕O3〔5〕HF板书设计：第二节元素周期律〔第1课时〕一．原子核外电子的排布二.元素周期律1．电子层：不同的能量区域1.电子层排布的周期性变化2．电子排布规律2.化合价周期性变化〔1〕分层排布〔1〕从+1→+7〔2〕从能量低到高排布〔2〕从-4→0〔3〕其他规律活动与探究元素周期表中前七周期元素种类如下：周期表一二三四五六七兀素种类288．18183232请分析周期表与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为()A．18种B．32种C．50种D．64种答案:C随堂练习1．(2022年全国新课程，15)根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的是…………()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2．(2022年春季，11)短周期的三种元素分别为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是………………()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y3．以下表达中正确的选项是〔〕A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子4.核电荷数为l一18的元素中，以下表达正确的选项是〔〕A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子5．假设aAm+与bn-的核外电子排布相同，以下关系式正确的选项是()A.b=a－n+mB．b=a—n—mC．离子半径Am+<Bn-D．原子半径A<B6．(2022年全国理综，11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比耗等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有……………()A．1对B．2对C．3对D．4对7．(2022年春季，7)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且x的氢化物的化学式不是H2X，那么以下说法正确的选项是……()A．x的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合价为+48．(2022年春季，8)以下说法正确的选项是…………()A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9．以下各组中，所含元素是按最高正化合价由高到低，最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是()A．Na、Mg、A1B．F、O、NC．N、O、FD。S、P、Si10．元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是()A．CB．SiC．SD.Be随堂练习答案：1.C2.A3.CD4.CD5.B6.B7.A8.A9.D10.C第二节周期律〔第2课时〕三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点探究能力的培养教具准备多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教学过程[新课导入]师〔微笑〕：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的学生答复[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][推进新课]师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。请2-3名学生答复，之后，教师总结[多媒体播放：金属性强弱判断依据]1、金属与H2O或与酸反响难易程度。2、置换反响。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。实验一.Mg、Al和水的反响1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉外表的氧化膜，放入2支小试管中，参加2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。师：〔手拿试管〕在教室里走动，让每个学生更好地观察实验现象生1：未加热时，Mg、Al与H2O不反响，没有什么明显现象。生2：加热到沸腾之后，Mg带外表有小气泡生成，且镁带外表有红色出现。而Al在加热之后，也没有什么明显变化。师：同学们答复很好，请据你的观察，填写好下表。[多媒体展示出表格]表〔一〕NaMgAl与冷H2O反响与沸H2O反响现象化学方程式与沸水现象Mg带外表有气泡；Mg带外表变红化学方程式Mg+2H2O=Mg〔OH〕2↓+H2↑结论Na与冷水剧烈反响，Mg只能与沸水反响，Al与水不反响。取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们外表的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各参加2-3ml稀盐酸观察现象。〔为了让学生观察更仔细，可以让学生把反响的试管分别从前向后传看〕生1：镁带与稀盐酸反响很剧烈：镁带上、下翻滚，有大量的气泡产生。生2：铝片也很容易与稀盐酸反响，放出大量的气泡，但是，明显没有镁与稀盐酸反响剧烈。师：好，同学们观察比较仔细，答复的语言组织也较好。根据刚刚2位同学的发言，及你自己的观察，请填写好下表。[多媒体展示出表格]表〔二〕Mg、Al与稀盐酸反响比较MgAl现象反响迅速，放出大量的H2反响方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反响，放出H2，但Mg比Al更剧烈师：不知道同学们注意到没有，在做Mg、Al与H2O、稀盐酸反响之前都先用砂纸去掉它们外表的氧化膜，请同学们思考，这是什么原因生1：因为Mg、Al都比较活泼，以空气中存放时，很容易形成一层致密的氧化膜：MgO、A12O3，而这两种氧化物都难溶于H2O，所以，与H2O反响前要除去，以免干扰实验。生2：MgO、Al2O3膜难溶于H2O，但易溶于酸，所以在反响前也应除去，防止影响实验。师〔微笑〕：很好，下面我们就来通过实验比较一下未去氧化膜的镁、铝与酸反响的情况：[知识拓展]外表有氧化膜的Mg、Al与稀盐酸反响比较：接取一小段镁带、一小片铝，分别放入2支试管，各滴入2-3ml稀盐酸，观察。〔可以让一学生来完本钱实验〕生1：Mg带放入稀盐酸后，一开始无气泡，后来，气泡越来越多，直至Mg带被反响完。生2：Al片放入稀盐酸，过一会儿，才慢慢产生少量气泡，之后，气泡越来越多，直至Al、H被反响完。师：为什么刚开始都没有立即产生H2呢生〔齐声〕：因为盐酸必须先和MgO、Al2O3反响之后，Mg、Al才能与酸反响。师：前面我们研究了Na、Mg、Al单质与H2O、酸反响的情况，下面，我们再来研究氢氧化物的性质。[知识拓展]实验三：Mg(OH)2的性质取一支试管，参加2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴参加3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别参加3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：[多媒体展示出表格]表〔三〕Mg〔OH〕2的性质现象参加NaOH参加稀盐酸反响方程式沉淀溶解结论Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg〔OH〕2能溶于盐酸不能溶于氢氧化钠实验四：Al(OH)3的性质取一支试管，参加1mo1/LAlCl3溶液，参加3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别参加1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。生1：参加稀盐酸时，Al(OH)3逐渐溶解，最终沉淀完全消失，溶液变为澄清。生2：参加NaOH溶液时，Al(OH)3絮状沉淀也逐渐减少，最终完全消失，溶液变为澄清。师〔微笑〕：很好，请同学们讨论：Al(OH)3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH，说明了什么师：巡视，倾听学生的讨论，并不时参加讨论。生1：Al(OH)3与稀盐酸反响，属酸碱中和反响，Al(OH)3显碱性。师〔启发〕：NaOH是强碱与Al(OH)3反响生成盐和水。生2：我们知道NaOH属于强碱，而Al(OH)3能溶于NaOH，说明Al(OH)3可能显一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3对应的水化物，假设Al(OH)3显酸性，那么说明Al也可能表现出一定的非金属性。师：很好，由此我们可以看出Al虽是金属元素，但也表现出了一定的非金属性。请同学样完成下表：[多媒体播放表格]表〔四〕：Al(OH)3的性质参加NaOH，参加稀盐酸现象反响方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反响的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此根底上完成下表。表〔五〕NaMgAl单质与水〔或酸〕反响最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3弱碱结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al【例题剖析】【例1】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1molX单质跟足量的酸起反响能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试答复：(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反响的离子方程式分别为①，②。师:请大家分析如何求解生:由“1molX单质跟足量的酸起反响能置换出1g氢气〞可以知道，X显＋1价又由“X转为与氖原子相同电子层结构的离子〞可以知道，X为钠元素，由此，可以确定Y为铝、Z为氯【多媒体展示2－3位同学的练习】【教师精讲】此题确定X是关键，定量关系：2X――――H2不要找错。离子反响方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。答案：〔1〕NaA1C1〔2〕①OH_+H+====H2O②A1(OH)3+3H+======A13++3H2O师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱生1：非金属元素单与H2化合的难易程度生2：气态氧化物的稳定性生3：最高价氧化物对应水化物的酸性师〔总结〕：很好[多媒体展示出：元素非金属判断依据]SPSCl气态氧化物化学式SiH4PH3单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反响加热对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HClO4酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结论师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论生〔齐声〕：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。板书：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强师：如果我们对其它周期元素性质进行研究，我们也可以得出与此相同的结论：板书：元素周期律[多媒体同时展示元素周期律内容]1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。师：根据前面的学习，请同学们思考：“引起元素性质周期性变化的规律的实质是什么〞生：讨论师：巡视，倾听学生讨论生1：原子序数的递增。生2：电子层数的排列变化。师〔小结〕：元素周期律的实质既不是原子序数递增也不是电子层数的变化，而是“原子核外电子排布的规律性变化。〞板书：元素周期律的实质【例题剖析】【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化复原反响；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反响时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤师：哪个正确呢请大家分析生：分析，讨论。生：“①甲比乙容易与H2化合〞能说明甲比乙非金属性强；②说明甲能氧化乙，也能说明甲比乙非金属性强，③能说明，④得电子多少与氧化性无必然的关系，只与得电子得难易有关。⑤也不能说明。所以，应该选C。【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案：C。【例题剖析】【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体生1：选B。虽然砹(At)的性质教材没有介绍，但是，它属于卤族元素，根据元素周期律我们可以推出砹应该是有色的，因为，从氟到碘，单质都是有色的，且颜色逐渐加深。生2：选D。S、Se同主族，气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定。【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。【答案】BD。课堂小结本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过大量事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。布置作业P18T6板书设计第二节元素周期律〔第2课时〕元素周期律1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右〔1〕定义:金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，〔2〕实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化活动与探究Al(OH)3性质探究现象解释或方程式1、通入2、参加KOH溶液3、参加Ba(OH)24、参加稀H2SO45、参加稀HNO3结论随堂练习1．金属复原能力大小主要是由以下哪些因素决定的()A．金属原子失去电子的多少B．1mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D．1mol金属与水反响放出氢气的多少一．2．M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知：()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2-的复原性小于M2-D．N2-的复原性大于M2-3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化复原反响；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反响时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤4．以下关于元素性质递变规律的表达中，错误的选项是()A．0、F、N原子半径依次减小B．P、S、C1最高正化合价依次增大C．Na、Mg、A1原子最外层电子数依次增大D．Li,Na、K金属性依次增强．5．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反响中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B－的复原性小于A－的复原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。那么这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是〔〕A．A、B、C、DB．B、A、C、D。C．A、B、D、CD．B、A、D、C6.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属强的理由有()A．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A<BC．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D．A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性7.以下排列顺序错误的选项是()A．原子半径：0<S<NaB．稳定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3P04<H2S04<HCl04D．碱性：A1(OH)3<Mg(OH)2<NaOH8．气态氢化物按稳定性递增顺序的一组是〔〕A．NH3、HF、PH3、HC1B．SiH4、PH3、HC1、HFC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-(x-为C1-、Br-、I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A.Br－,C1－、I－B.Br－、I－、C1－C.Br－,C1－D.C1－、I－、Br－10．卤素原子获得电子的能力由强到弱的顺序是。(填化学式，下同)它们的单质与氢气化合的能力由强到弱的顺序是。它们的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。随堂练习参考答案1．C2.BD3.C4.A5.D6.BC7.B8.B9.B10.F>C1>Br>I;F2>C12>Br2>I2;.HF>HC1>HBr>HI第二节元素周期律〔第3课时〕三、元素周期表和元素周期律的应用三维目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性〞的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性〞的推导教具准备多媒体、实物投影仪教学过程[新课导入]师：同学们，未讲课之前，我想给大家讲一个成语故事：这个成语叫“屠龙之技〞。从前，有一个人想出门学艺，一老者问他“你想学习一门什么技术呢〞“杀龙〞！这个人答道。“什么杀龙技术〞老者吃惊地问。“是啊，杀猪，杀牛都是小技术，我要学一门高深的技术：杀龙。这样，我就能发大财了〞。“你不会发财的，因为，你想学习的是一门徒有虚名的无用的技术，你想，就算你学好了，哪有这么多龙供你屠杀〞师〔微笑〕：听完了这个成语故事，大家受到什么启发生：〔喜笑颜开、热烈讨论，〕生1：我感觉我们学习知识要实事求是，不能盲目求大，求全……生2：给我的启发是，学习知识要注意它的实用性。师〔微笑〕：说得有理。任何知识，都要能为我们的生产、生活所效劳，即要注重它的应用。[推进新课]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性表达在什么地方呢这就是我们这节课要学习的内容。[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。师：元素在周期表中的位置〔简称“位〞〕、反映了元素的原子结构〔简称“构〞〕，而元素的原子结构，那么决定、影响着元素的性质〔称简“性〞〕。因此，我们只要知道三种量〔位、构、性〕中的一种，即可推出另外2种量。师：请同学们翻开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素如果沿着硼〔B〕、铝〔A1〕；硅〔Si〕、锗〔Ge〕；砷〔As〕、锑〔Sb〕；碲〔Te〕钋〔Po〕画一折线，那么位于折线左侧的是什么元素折线右侧的又是什么元素生：认真观察周期表，讨论。生1：在周期表中，有2种不同的颜色，绿色表示的是非金属，淡绿色表示的是金属。生2：如果画一折线的话，折左侧是金属元素〔H除外〕，折线右侧是非金属元素。师〔微笑〕：好，下面再请同学们根据自己学过的碱金属元素〔IA〕、卤族元素〔VⅡA〕的性质递变规律。请思考：1、哪种元素的金属性最强〔不包括放射性元素〕，位于周期表的什么位置2、哪种元素的非金属性最强位于周期表中什么位置生1：碱金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，卤族元素从上到下非金属逐渐减，金属性增强。同主族元素金属性、非金属性变化规律与此相似，所以，从主族元素来看，在最下方的元素金属性最强。生2：第三周期元素，从左→右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以，从同周期元素来看，元素金属性最强的应该在左端，元素非金属性强的元素在右端。生3：综合他们两人意见，元素金属性最强的应为铯〔Cs〕、元素位于周期表左下方；非金属性最强的是氟〔F〕元素，位于周期表右上方。师〔微笑〕：同学们分析的有没有道理呢请大家看书P16，图1-9。生4：〔鼓掌〕：我们分析是正确的！[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】〔2022江苏〕X.Y是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。师：哪个同学先起来分析生：选C。A错，电子从数多并不能说明元素得非金属性强。B错，沸点与非金属性无关。D错，Y把X置换出来，说明Y比X活泼。【教师精讲】此题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别〔优化设计〕师：我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。[实物投影仪：投影3份同学作业]由此，我们可以看出主族元素的最高正价与原子结构有什么关系〔可以结合S元素，C元素、Mg元素，A1元素等主族元素最高正化合价〕。生〔齐声〕：主族元素的最高正化合价等于其所在主族的族序数，等于最外层的电子数。[板书]〔1〕主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。[知识拓展]1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。师：请同学们看书P13-P14科学探究中的2个图表，分析其中1-20号元素最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。生1：从表中看出，非金属元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8生2：因为非金属元素的负化合价等于使该元素原子到达8电子稳定结构时需得到的电子，所以，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。[板书]〔2〕非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例题剖析】【例2】：氧化复原反响中除了原子守恒〔质量守恒〕外，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I发生反响的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O〔R为主族元素〕那么：〔1〕RO3n-中R的化合价为，n值为。〔2〕R元素最外层电子数为个。师：同学们先分析、讨论。找出解题原理、方法。生1：可以根据得失电子总数相等求解。〔1〕化合价为+5，n值为1〔2〕最外层电子数为5师〔微笑〕：对不对呢！生2：原理对，但〔2〕题错，最外层电子数应为7个，因为，由方程式可知R-中R最低负价为-1价，故最外层电子数应是7而不是5。师：〔微笑〕：很好，还有没有其它方法生3：还可以直接根据电荷守恒做，离子反响方式两边正、负电荷总数应相等，所以n=1。【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。〔2〕题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-〞。因此，分析时要合理，不能有遗漏。答案：〔1〕+5，1〔2〕7师：通过前面的学习，同学们可能已经初步感觉到周期律、周期表的重要性，那么，它有哪些用途呢请大家看书，P17并归纳其用途。生：看书，教师巡视。生1：利用周期律，可以发现新元素，并预侧它们的原子结构和性质。生2：在金属、非金属分区处，可以寻找新半导体材料。生3：在过度元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料。师：同学们看书很仔细，答复较好。现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性〞的推导。【例题剖析】【例3】(2022．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF4(选填“>〞、“<〞或“=于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③b．②④⑤c．②③④师：这是一道集根底知识考察与实际应用与一体的综合题，怎么分析生：讨论。生1：〔1〕CH4>NH3；H2S>HC1第2周期氢化物CH4、NH3，H2O、HF题中已给出可燃性H2O>HF，再结合常识：CH4是一种很好的燃料，H2S也是易燃气体。所以，CH4>NH3，H2S>HC1。生2：〔2〕H2S>H2O，CS2>CO2，因为，H2S有剧毒，H2O是无毒的m,且CO2也是无毒的，所以，我认为H2S>H2O；CS2>CO2。师：除了根据已有的知识作出判决之外，能否从题中所给的信息、找出规律性的东西呢生3：我看从所给的PH3>NH3；CC14>CF4，N、P、Cl、F分别属于同主族元素，表达出从上到下毒性逐渐增强，所以，可以这样认为：H2S>H2O；CS2>CO2。生4：〔3〕还可以是CC1F3或CFC13，因为新致冷剂沸点应介于CC14、--CF4之间。即化合物中F原子小于4，C1原子小于4。生5：〔4〕大气臭氧层被破坏；a。由〔1〕、〔2〕、〔3〕所给的信息涉及到可燃性、毒性、沸点，所以，选a。【答案】(1)CH4、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所创造、有所创造，报效祖国，效劳全人类！生1：〔热烈鼓掌〕！布置作业：教材P18，T4，T5板书设计：第二节元素周期律〔第3课时〕三.元素周期表和元素周期律的应用3.预测新元素1.金属性.非金属性与2..位构性的推导4.找半导体.元素在周期表中位置的关系5.新农药等位构2.化合价与元素在周期表中位置的关系性活动与探究：随堂练习1．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE以下说法中正确的选项是()。A.E元素的最高化合价