61《氧族元素》教案(旧人教第一册)

§6~1氧族元素教学目标认知目标使学生了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系；常识性介绍臭氧和过氧化氢。能力目标培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力；培养学生辩证分析问题的能力。情感目标使学生初步了解保护臭氧层的意义，增强学生环保意识，提高学生环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。教学重点和难点原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变性规律。教学方法讨论、启发、比照、讲解相结合。教学过程〔第一课时〕[复习提问]1、原子序数为17和35的元素：〔1〕非金属性较强的是〔〕〔2〕对应气态氢化物的稳定性较强的是〔〕〔3〕对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是〔〕〔4〕与它们处于同一周期的第IA族元素分别是〔〕其对应最高价氧化物的水化物碱性较强的是〔〕2、你学过的最外层电子数为6的元素有〔〕，它们位于周期表中哪一族〔〕[引言]今天，我们在学习了第IA族、第VIIA族和元素周期律的根底上，再来学习新的一族主族元素，即以氧为首的氧族元素。首先，我们学习与氧同族的硫及其化合物的知识，此外还将涉及环保的一些知识。[板书]第六章硫和硫的化合物环境保护§6~1氧族元素氧族元素第VIA族的“成员〞〔由学生写出O、S元素的原子结构示意图，再根据元素周期表结构推测出其它“家族成员〞的原子序数，引导学生根据原子核外电子排布规律，试写出其它元素的原子结构示意图〕[分析][展示]元素周期表[板书]2、第VIA族元素原子结构、位置、性质三者关系[讨论]根据元素周期表和表6—1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的〔找出结构上的相似点和不同点〕〔指定学生上讲台利用元素周期表和原子结构示意图讲解〕[小结]相同点：原子最外层电子数为6；不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。[讨论]元素原子结构上的异同点决定了其化学性质上具有哪些特点〔指定学生上讲台根据上述小结讲解〕[小结]第VIA族元素化学性质的比较：第VIA族元素OSSeTe上下原子序数依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强非金属性逐渐减弱〔硒为半导体〕金属性逐渐增强〔碲为导体〕元素的主要化合价-2，+4，+6[讨论]从各元素的非金属性强弱来分析各元素的氢化物和最高价氧化物的水化物的酸碱性是怎样变化的第VIA族元素OSSeTe上下氢化物H2OH2SH2SeH2Te氢化物的稳定性逐渐减弱氢化物的复原性逐渐增强氢化物水溶液酸性逐渐增强氧化物——SO2SeO2TeO2——SO3SeO3TeO3最高价氧化物对应水化物——H2SO4H2SeO4H2TeO4——酸性逐渐减弱[讨论]各元素单质的熔点、沸点和密度等物理性质是怎样变化的第VIA族元素OSSeTe上下单质颜色无色黄色灰色银白色逐渐加深状态气态固态固态固态熔沸点逐渐升高密度逐渐增大导电性逐渐增强[板书]3、第VIA族元素与同周期第VIIA族元素比照[设问]第VIA族元素与同周期第VIIA族元素相比原子结构、位置、性质有哪些相似点和不同点〔以S、Cl为例〕[小结]SCl原子结构示意图在周期表中位置第3周期第VIA族第3周期第VIIA族原子半径〔nm〕0.1020.099最高价氧化物对应水化物酸性强更强与铜化合与铁化合〔第二课时〕[检查复习]第VIA族元素包括哪些元素写出它们的名称和元素符号。臭氧同素异形体——由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例金刚石、石墨、C60为碳的同素异形体。氧气和臭氧是氧的同素异形体。臭氧〔O3〕臭氧的物理性质常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；臭氧的密度比氧气大，比氧气易溶于水；液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251臭氧的化学性质臭氧的化学性质比氧气活泼；臭氧不稳定，常温下能缓慢分解生成氧气，高温时迅速分解；臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化，但可与臭氧发生反响。臭氧作用臭氧可用于漂白和消毒染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，还可杀死许多细菌，是一种良好的脱色剂和消毒剂。空气中微量臭氧能剌激中枢神经，加速血液循环，令人振奋爽快；当空气中臭氧含量超过10-5%〔体积分数〕时，对人体、动植物，以及其它暴露在空气中的物质造成危害。臭氧的产生在空气中高压放电下产生〔打雷〕高压电机和复印机在工作中产生，故这些设备要放在通风处，保持空气流畅臭氧层自然界中臭氧90%集中在距地面15km~50km的大气平流层，臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大局部紫外线，故臭氧层是人类和其它生物的保护伞。氟氯烃对臭氧层的破坏：氟氯烃〔商品名为氟里昂〕的化学性质稳定，在低层大气中根本不分解，最终升至平流层，在紫外线照射下生成一种对臭氧有破坏作用的氯原子，这种氯原子使臭氧分解为氧气。总反响：Cl原子起催化剂作用，每个Cl原子能参与大量的破坏臭氧的反响。保护臭氧层措施：采取各种措施，减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用。过氧化氢〔H2O2〕过氧化氢是一种无色粘稠液体，其水溶液俗称双氧水，呈弱酸性；市售双氧水含H2O2约30%；医用稀双氧水质量分数为3%或更稀，作消毒剂；工业用10%的双氧水漂白毛、丝、羽毛等；过氧化氢的用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，生产过氧化物等。〔制氧气〕[阅读]硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味气体；密度比空气大，剧毒，污染大气，制取和使用时必须在密闭系统或通风橱中进行；能溶于水，常温下1体积水能溶解