2022高考化学知识点综合质量检测卷十水溶液中的离子平衡

综合质量检测卷(十)水溶液中的离子平衡时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1．假设1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，那么二者物质的量浓度之比应为()A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10解析：恰好完全反响说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝5∶1。答案：B2．(2022·贵州十校统考)现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是()A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SOeq\o\al(2－,4))相同D．两溶液中分别参加足量锌片放出H2体积相同解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；参加足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸那么不能继续电离，所以pH不再相同。答案：A3．(2022·江南十校统考)常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，以下判断正确的选项是()A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：溶液的pH＝7，那么c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以C答案：C4．(2022·西安交大附中质检)在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下列图，以下表达正确的选项是()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最适宜的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最适宜的指示剂是甲基橙解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液到达终点pH范围是在7～11，变色范围最适宜的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。答案：C5．(2022·大同一中测试)如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)三种成分平衡时的组成百分率，以下表达正确的选项是()A．此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反响时，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCOeq\o\al(－,3)的形式存在．D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))解析：1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/LNa2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当COeq\o\al(2－,3)转变为HCOeq\o\al(－,3)后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCOeq\o\al(－,3)共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主要以HCOeq\o\al(－,3)的形式存在，那么C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。答案：C6．(2022·南京调研)以下表达正确的选项是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，那么确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NHeq\o\al(＋,4)浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋水解显酸性，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH＝－1geq\f(0.2mol/L×1L－0.05mol/L×2×1L,2L)＝－1g0.05，所以错误；在NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)既水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，又电离HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，溶液显碱性，所以满足c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)，D项错误。答案：A7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。以下曲线与上述事实最接近的是()答案：B8．(2022·广州模拟)现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，以下A．假设混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，那么KOH溶液pH最大B．假设混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，那么V1＞V2＞V3C．假设混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，那么V1＞V2＞V3D．假设混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，那么V1＞V2＞V3解析：A：假设混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：假设三种溶液浓度相等，那么与盐酸反响呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正确；C：假设完全中和，需要盐酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：假设三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。答案：B9．(2022·济南模拟)以下表达中，错误的选项是()A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中参加少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中参加少量硫酸铵，可抑制水的电离解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H＋)增大，pH减小，B正确。在CH3COONa溶液中参加少量NaOH可使溶液中c(OH－)增大，C正确。选项D，纯水中参加少量(NH4)2SO4，NHeq\o\al(＋,4)与水电离出的OH－结合从而促进水的电离，应选项D错误。答案：D10．以下事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的根本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。此题中选项②可以据(2)原理分析，选项③可以据(1)分析，而①和④都不能与以上两个原理结合起来，特别是①有迷惑性，①只说明一水合氨能电离而不能表达其电离程度。答案：B11．(2022·南宁质检)常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反响恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是()A．1×10－7mol/LB．1×107mol/LC.eq\f(0.1b,a)mol/LD.eq\f(0.1b,(a＋b))mol/L答案：A12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH－，那么c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒判断B正确。答案：B13．50mL浓度为1mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关表达不正确的选项是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LC．原溶液中c(CH3COO－)＞c(OH－)D．原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L解析：溶液中只有H＋、OH－、Na＋、CH3COO－4种离子，因为pH＝7，那么H＋、OH－浓度相等，由电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH3COOH分子，那么原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L。答案：B14．(2022·崇文)95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6mol/L。假设将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，那么溶液中由水电离出的HA．10－6B．10－10C．10－8D．10－12答案：B15．(2022·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，假设pH<7，那么溶液中各离子的浓度关系不正确的选项是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．答案：C16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为AG＝lg[eq\f(c(H＋),c(OH－))]，以下有关表达中错误的选项是()A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大D．常温下，0.1mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13解析：对A项，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，那么AG＝0。AG大说明c(H＋)大，溶液pH小，B项对、C项错。D项AG＝lgeq\f(10－13,10－1)＝－12。答案：C17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NOeq\o\al(－,3)解析：因1×10－26小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCOeq\o\al(－,3)一定不能存在。答案：B18．(2022·石家庄质量检测)用酒精灯加热以下溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液解析：D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02molNa2SO4，质量为2.84g。B选项加热蒸干后为0.02molNa2CO3，质量为2.12g，A选项加热蒸干后为0.02molFe2O3，质量为3.2g。答案：A第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19．假设用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：完成实验记录：(1)a＝________、b＝________、eq\x\to(V)1＝__________。(2)c＝________、d＝________、eq\x\to(V)2＝__________。(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L，酸液浓度为__________mol/L。解析：c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)·V(HCl),V(NaOH))＝eq\f(0.20mol/L×10.50mL,10.00mL)＝0.21mol/Lc(HCl)＝eq\f(c(NaOH)·V(NaOH),V(HCl))＝eq\f(0.21mol/L×11.00mL,10.00mL)＝0.23mol/L答案：(1)10.4010.6010.50(2)11.1010.9011.00(3)0.210.2320．(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，那么混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞〞“＜〞或“＝〞)(2)常温下假设将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，那么说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞〞“＜〞或“＝〞)(3)常温下假设将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定解析：(1)由反响后溶液pH＝6知MOH为弱碱，故反响后的溶液pH＝6为M＋水解产生的，由水电离产生c(H＋)＝10－6mol/L。0．2mol/LHCl溶液中c(H＋)＝0.2mol/L，由水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,0.2)＝5×10－14mol/L。(2)0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH＜7，说明M＋水解趋势大于MOH电离趋势。(3)pH＝3的HR溶液c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH＜7。答案：(1)＞(2)＜(3)＜721．(1)现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案。________________________________________________________________________________________________________________________。解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与COeq\o\al(2－,3)有关，可以用化学反响将COeq\o\al(2－,3)除去，比照反响前后溶液的酸碱性即可。答案：(1)把一小块pH试纸放在外表皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCOeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红