第二节第2课时离子反应与离子方程式（课件）-2024-2025学年高一化学教学课件（人教版2019必修第一册）

课时2

离子反应与离子方程式

第一章

物质及其变化第二节离子反应学习目标

1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。

2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写。3．通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。新课导入

传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！教学过程活动一、探究离子反应的实质任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。【实验1—3】向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。教学过程活动一、探究离子反应的实质实验操作BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中实验现象电离方程式混合前溶液中主要离子混合后溶液中主要离子反应本质BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-Ba2+、Cl－、SO42-、Na＋溶液中Ba2＋和SO42-生成BaSO4沉淀有白色沉淀生成Na＋、Cl－教学过程任务二、探究稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质实验操作氢氧化钡溶液逐滴加入稀硫酸溶液实验现象电离方程式混合前溶液中主要离子混合后溶液中主要离子反应本质Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－、H2SO4=2H＋+SO42-Ba2+、OH－、H＋、SO42-溶液中Ba2＋和SO42-反应BaSO4沉淀；H+

和OH－生成H2O有白色沉淀生成几乎没有教学过程思考：设计实验，验证稀硫酸和氢氧化钡溶液混合前后微观离子的变化教学过程（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

（2）Na2CO3+HCl（过量）=NaCl+H2O+CO2

（3）Ca(OH)2+

HCl=CaCl2+

H2O对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么这几个反应的实质是，（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。教学过程任务二、阅读教材P18页第二自然段，回答什么是离子反应？离子反应的实质是什么？电解质在溶液中的反应实质上是

的反应，有离子参加或有离子生成的反应叫做属于离子反应。1概念离子之间或熔融状态思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？溶液中某种或某些离子浓度会因反应明显减少。2实质教学过程例2、探讨下列反应能否发生？并说明理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用(6)Cu与稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入盐酸中不能、没有离子的减少能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少能、因生成水，H+、OH-减少能、因生成CO2，

H+减少能、因生成H2，

H+减少不能、没有离子的减少能、因生成H2O

OH-减少能、因生成H2O

H+减少思考：哪些因素可以使离子明显减少？教学过程A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。难溶难电离易挥发离子反应发生的条件活动二、探究离子反应发生的条件教学过程应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。哑泉之谜

原理CuSO4==Cu2++SO42-Ca(OH)2==2OH-+Ca2+

Cu(OH)2↓即：CuSO4+Ca(OH)2==

Cu(OH)2↓+CaSO4

谜底

误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。课堂训练1、NaOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（

）

A．H＋和OH－

B．Na＋和HSO4－

C.Na＋和OH－B．Na＋和SO42－

A课堂练习2、下列不能发生离子反应的是____________

①NaCl溶液与AgNO3溶液

②KNO3溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaCl2溶液

④盐酸与Na2CO3溶液

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液

⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液②⑧⑨教学过程活动三、探究离子方程式书写任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？1离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O教学过程

任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。

写

(1)写出正确的化学方程式。拆

(2)

把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

删

(3)

删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

查

(4)

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。基础关键途径保证2离子方程的书写教学过程（1）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3H2CO3H3PO4

CH3COOH等)、

弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式；离子方程式——拆（关键）教学过程（2）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）,写成离子的形式强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐溶解性表多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3—

不能拆成H+和CO32—。多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写，如NaHSO4溶液中，HSO4－能拆成H+和SO42－。教学过程①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，

如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。③氨水作反应物可写作NH3·H2O；

作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。特殊物质的拆与不拆课堂练习例：写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液2、Cu(OH)2溶于HCl溶液3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液4、向氨水中加入稀盐酸5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应教学过程活动四、离子方程式的意义任务一、结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：反应物化学方程式离子方程式两种方程的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=

H2OH++OH-=

H2OH++OH-=

H2OH++OH-=

H2O

这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：H++OH-=H2O，其代表强酸+强碱→可溶性盐+水的这一类反应反应。化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。教学过程离子方程的意义上列反应的离子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl例：课堂练习【练习】写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32-

＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ag＋＋Cl-=AgCl↓③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓④SO2＋2OH-=SO32-

＋H2