沪教版九年级上册《4.3 化学方程式的书写与应用》2023年同步练习卷

沪教版九年级上册《4.3化学方程式的书写与应用》2023年同步练习卷一、选择题1．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（）A．56：32：72 B．56：32：232 C．168：64：232 D．224：96：3202．在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为（）A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g3．在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（）A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：8二、计算题4．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？5．12g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？6．科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中生成的氧气的质量为。（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）8．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，某实验小组取该石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与足量的稀盐酸反应，测得生成二氧化碳4.4g，请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为多少？（要写出计算过程）9．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。三、推断题10．将6g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：实验次数第一次第二次第三次氧气的质量/g3612二氧化硫的质量/g61212（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为。在第次实验中硫有剩余，剩余g。（2）在第次实验中氧气有剩余，剩余g。四、解答题11．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固体的质量15g10g5g4gm（1）其中m的值为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

沪教版九年级上册《4.3化学方程式的书写与应用》2023年同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（）A．56：32：72 B．56：32：232 C．168：64：232 D．224：96：320【解答】解：根据化学方程式，3Fe+2O2Fe3O416864232铁、氧气和四氧化三铁的质量比为168：64：232．故选：C。2．在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为（）A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g【解答】解：设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7nA+2B═3C+2D6n14n2.4gx＝x＝5.6g依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为2.4g+5.6g﹣1.4g＝6.6g故选：A。3．在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（）A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：8【解答】解：由题意，根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量为：14g﹣6g＝8g；设B的相对分子质量为x，C的相对分子质量为y。由于在化学反应中3A+2B＝2C，2x2y8g14g＝解得x：y＝4：7所以B与C的相对分子质量之比为：4：7；故选：A。二、计算题4．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？【解答】解：设最多可制得氧气的质量为x2H2O22H2O+O2↑68326.8gxx＝3.2g答：最多可制得氧气3.2g。5．12g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？【解答】解：设消耗氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。2Mg+O22MgO48328012gxyx＝8gy＝20g答：消耗氧气的质量为8g；同时生成氧化镁的质量为20g。6．科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？【解答】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x2H2O2H2↑+O2↑364x12kg＝x＝108kg。答：制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中生成的氧气的质量为3.2g。（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）【解答】解：（1）根据质量守恒可知，减少的质量即为生成氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g；故答案为：3.2g；（2）设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解得：x＝6.8g答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。故答案为：6.8g。8．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，某实验小组取该石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与足量的稀盐酸反应，测得生成二氧化碳4.4g，请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为多少？（要写出计算过程）【解答】解：石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝x＝10g该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%答：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为80%。9．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是净化氧气。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。【解答】解：（1）装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填：净化氧气；（2）设需要氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x48gx＝122.5g答：产氧药块中含122.5g氯酸钾。答案：（1）净化氧气；（2）122.5g。三、推断题10．将6g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：实验次数第一次第二次第三次氧气的质量/g3612二氧化硫的质量/g61212（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为1：1：2。在第一次实验中硫有剩余，剩余3g。（2）在第三次实验中氧气有剩余，剩余6g。【解答】解：硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2，反应物和生成物的质量关系为：323264（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为：32：32：64＝1：1：2；在第一次实验中，消耗3g氧气，需要硫的质量为3g，剩余硫的质量为：6g﹣3g＝3g；（2）硫的质量是6g，完全反应需要消耗氧气的质量为6g，在第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量为：12g﹣6g＝6g。故答案为：（1）1：1：2；一；3；（2）三；6.四、解答题11．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固体的质量15g10g5g4gm（1）其中m的值为4g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g﹣10g＝5g；第四次中仅减少了5g﹣4g＝1g，没有减少到5g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有4g杂质，即m的数值为4g．（2）样品中碳酸钙的质量分数为＝80%（3）解：根据分析可知，每5g碳酸钙对应20g的盐酸溶液，所以计算时可以是5g碳酸钙对应20g盐酸（第一次的情况），也可以是10g碳酸钙对应40g盐酸的情