四川省雅安市芦山中学2023-2024学年高三上学期入学考试++化学试题

四川省芦山中学高2022级入学检测化学科目命题人：卫雨露本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷本卷共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是（）A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.食醋可用于除水垢C.夏天超市用干冰给物质降温D.Si3N4可用于制作高温结构陶瓷2.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COB.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+C.印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应试管：3Ag+4H++NO=3Ag++2H2O+NO↑3.下列说法正确的是（）A.正戊烷的沸点低于异戊烷B金刚石晶体中，碳原子数目与碳碳键数目之比1:4C.SCl2的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3D.1mol[TiCl(H2O)5]Cl2▪H2O和足量AgNO3溶液反应，能产3molAgCl4.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是（）A.苯酚与双酚A都可以与NaHCO3溶液反应B.1mol双酚A与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C.苯酚与双酚A互为同系物D.双酚A分子中所有碳原子可能共平面5.在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(NA表示阿伏加德罗常数)，下列说法正确的是()A.产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NAB.44gCO2分子中σ键的数目为4NAC.在0.05mol▪L-1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NAD.消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA6.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()ABCD可用于除去粗盐中的不溶物可用于观察Fe(OH)2的生成可用于除去SO2中的HCl可用于灼烧碎海带A.A B.B C.C D.D金属Mn与反应的现象如下：已知：①经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。②2NO2⇌N2O4下列说法错误的是()A.缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含B.快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性C.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的D.向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色8.亚砷酸铵，易溶于水，可利用(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是()A.的的杂化形式为杂化B.砷的原子结构示意图为C.中阳离子的空间结构为正四面体形D.中元素的电负性由大到小的顺序为9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.一个晶胞中有4个Ca2+B.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个C.氟化钙晶体中只含纯粹的离子键D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种取向10.下列实验操作及现象和所得的结论均正确的是()实验操作及现象实验结论A把分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生白烟为(NH4)2SO4B室温下，用pH计分别测定浓度为0.1mol▪L-1的HClO溶液和0.1mol▪L-1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者HClO的酸性大于HFC向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀试样已氧化变质D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，其中X与Z同族，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是()A.氢化物的沸点：X＜YB.Y在元素周期表中位于s区C.最高价含氧酸的酸性：W＞X＞ZD.X、Z形成的单质的晶体类型相同12.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是()A.溶液中存在B.反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为C.在废水处理过程中，为催化剂，O2为氧化剂反应④中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为13.CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O-164.9kJ/mol，下列关于该反应的说法正确的是()22D.升温可加快反应速率并提高CH4的平衡产率14.某化学学习小组探究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.ab段中有部分Fe2+变成了Fe3+B.bc段的主要反应为2ClO-+2Fe2++2OH-+2H2O=Cl2↑+2Fe(OH)3↓C.cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质第Ⅱ卷本卷共4小题。每空2分，共58分。15.（14分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。（1）实验室鉴别Fe(OH)3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是___________。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。①发生反应的离子方程式为___________。②为检验FeCl3腐蚀铜后所得溶液中含有Fe2+，应使用的试剂为_________。③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，现有下列试剂：A．浓硝酸B．铁粉C．氯气D．烧碱E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要________(选填字母)。纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的NO3-，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示：①H、N、O三种元素的电离能从大到小的顺序是___________。②反应ⅱ的离子方程式为___________。③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为___________。16.（16分）化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2▪4H2O。(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：已知：△anjiaox①本实验条件下高锰酸钾的还原产物为MnO2△anjiaox②ZnCO3▪2Zn(OH)2▪H2O+2H3PO4===Zn3(PO4)2▪4H2O+2H2O+CO2↑。（1）滤渣I的主要成分为___________。（2）步骤I的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加KMnO4溶液，滴加时的离子方程式为___________。（3）步骤Ⅱ的主要目的是除去铜元素，试剂a为___________(填化学式)。（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀ZnCO3▪2Zn(OH)2▪H2O，其离子方程式为___________。（5）步骤IV反应结束后，得到Zn3(PO4)2▪4H2O的操作包括________、_________和干燥。（6）锌的某种氧化物的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为rnm。(晶胞中a为氧，b为锌)①写出基态Zn原子的价层电子排布式___________。②Zn和O之间最短的距离为___________nm。17.(14分)甲醛(HCHO)在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢(1)已知：的平衡体积分数%反应△H3>0,则△H3=kJ/的平衡体积分数%C、H、O元素的电负性由大到小的顺序是。(2)在密闭容器中加入1mol和适量催化剂Ag。发生反应，的平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。①图中温度T1T2(填“＞”,“＜”或“=”)，压强/kPa判断的依据是压强/kPa②T1温度下，根据图中点A(80kPa,4的平衡转化率为(保留2位小数)。(3)借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇(HOCH2CH2OH)，装置如图所示。2222惰性电极惰性电极②产生标准状况下2.24LO2，理论上可制得乙二醇mol。18.（14分）有机化学中有很多人名反应，德国化学家Beckmann(贝克曼)在研究薄荷酮肟的空间排列时，发现了酮肟在酸性催化剂如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后来被称之为Beckmann重排反应。该反应在工业上的一个重要应用是合成己内酰胺(题目中用G表示)，从而进一步合成尼龙-6(锦纶)，其反应过程如下：（1）有机物B的名称___________。（2）写出有机物E的结构简式