山东省临沂市第一中学高二下学期6月月考化学试题（原卷版）

山东省临沂市第一中学20202021学年高二下学期6月质量检测化学试题考试时间：100分钟注意事项：1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。2.本卷命题范围：选择性必修2和3。3.可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、S32、Cl35.5、Zn65、Se79、I127第I卷(选择题)(共40分)一、单选题(每题2分，共20分，每个题只有1个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2.某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3d14s2 B.3d94s2 C.3s23p1 D.3s23p53.下列各项叙述中，正确是A.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6B.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素C.水中的氢键可以表示为OH…O，每摩尔冰中有4NA个氢键D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种4.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B.甲醛和苯甲醛是同系物C.酚醛树脂的结构简式为D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性5.下列实验装置，达不到实验目的的是A.制备乙烯B.制备并收集氨气C.制备并收集乙酸乙酯D.用CCl4提取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D6.腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。腺嘌呤核苷腺嘌呤核苷酸下列说法错误的是（）A.腺嘌呤核苷分子中有四个手性碳原子B.腺嘌呤核苷酸分子中五个氮原子一定在一个平面上C.腺嘌呤核苷酸只能与NaOH溶液反应不能与盐酸反应D.由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的过程中发生取代反应并形成磷酯键7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的数目为B.7.8g苯中含σ键的数目为C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为D.14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为8.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性C室温下，向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D9.下列说法中正确的是A.和都是正四面体型分子，且键角相等B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键C.成为阳离子时首先失去轨道电子D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱10.如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力二、多选题(每题4分，共20分，每个题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分)11.瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C，N，O元素的电负性：C.该物质能与氢气发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸12.由HEMA和NVP合成水凝胶材料高聚物A，其合成路线如下图所示：下列说法不正确的是A.高聚物A具有良好的亲水性B.1molHEMA最多能与2mol发生加成反应C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD.HEMA、NVP和高聚物A均能在酸性条件下发生水解反应13.向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧14.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。下列叙述错误的是A.第一电离能：B.生成R总反应的原子利用率为100%C.①→②放出能量并有非极性键生成D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物15.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出Ca2+和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B.OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C.图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力第II卷(非选择题)(共60分)三、填空题16.已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ·mol1)5781817274511578(1)元素M是___________(填写元素符号)，常见化合价为___________。(2)硫原子核外有___________种不同运动状态的电子，有___________个非空轨道，有___________种不同形状的电子云。(3)写出碳原子最外层电子电子排布图___________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的___________(填字母)。a．能层b．能级c．所有电子云的伸展方向d．自旋状态17.某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_______________。(2)观察到A中的现象是_____________________。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。(4)C中盛放CCl4的作用是________________。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。18.环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布___________。(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．键F．键(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因___________。(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。①相邻的与之间的距离为___________pm。②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含a、的计算式表示)。19.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为__。C的