631《硫酸》教案(旧人教第一册)

第三节硫酸〔第一课时〕教学目标〔一〕知识目标：1．使学生掌握浓硫酸的三大性质即：吸水性、脱水性、氧化性。2．使学生了解硫酸的用途。〔二〕能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。〔三〕情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点1．掌握浓硫酸的强氧化性；2．培养学生的思维能力，激发兴趣；3．使学生学会运用科学抽象学习化学。教学难点：浓硫酸的氧化性教学过程[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。[板书]第三节硫酸一、硫酸[板书]1．纯硫酸的物理性质〔1〕色、态：无色油状液体〔2〕熔、沸点——高沸点酸〔难挥发〕〔3〕密度——比水重〔98％的浓硫酸密度约为1.84g/cm3〕〔4〕溶解性——易溶于水〔与水以任意比例互溶，并放出大量的热〕[讨论]〔1〕如何稀释浓硫酸〔把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌——先放密度小的液体，再放密度大的液体。〔2〕硫酸有什么酸的通性讨论讨论从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质[讲解并板书]2．稀硫酸的化学性质——酸的通性〔课本P134——电离方程式〕〔1〕使紫色石蕊试液变红色；〔2〕与金属反响放出氢气；〔3〕与碱性氧化物反响生成盐和水；〔4〕与碱反响生成盐和水；〔5〕与盐反响生成新的酸和新的盐。[板书]3．特性〔浓H2SO4〕〔1〕难挥发性[演示]出示一瓶浓硫酸，翻开瓶塞，瓶口看不到白雾。〔与浓盐酸翻开比较〕[设问]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢[板书]〔1〕吸水性〔枯燥剂〕[补充演示实验]在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。[提问]1．生成的灰白色固体是什么2．胆矾失去的结晶水是否成为溶剂3．溶液为什么不变蓝色[讲解]胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。[板书]CuSO4·5H2O+H2SO4〔浓〕==CuSO4+H2SO4·5H2O[结论]浓硫酸具有吸水性。说明：①就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水〔如气体的水份〕而且还能吸收某些结晶水合物〔如CuSO4·H2O〕中的水。④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或枯燥剂。通常可枯燥：H2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等，不能枯燥：H2S、HBr、HI、NH3等。枯燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出〞。[板书]〔2〕脱水性〔炭化〕[实验6-3]潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。[实验6-4]在200mL烧杯中放入20g蔗糖，参加几滴水，搅拌均匀。然后再参加15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。[提问]以[实验6-4]为例，蔗糖分子式为C11H22O11，问黑色物质是什么[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。[结论]浓硫酸具有脱水性。说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反响时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭〔炭化〕。[提问]假设皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理[讨论]浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别吸水性中的“水〞以水分子形式存在，而脱水性中的“水〞没有水分子，反响生成了水分子的。[设问]“黑面包〞体积为什么会变大气体是怎么产生的[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。[板书]〔3〕强氧化性①氧化非金属单质C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O[思考]设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体[练习]S+H2SO4〔浓〕[演示]在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反响后液体呈蓝色[设问]根据实验现象判断反响产物，写出反响的化学方程式:[板书]②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O[讨论]分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是复原剂产物。[思考]用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。[启发]Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢引出钝化概念。介绍铁制槽车运输浓H2SO4。钝化是一种不彻底的化学反响，不能叫不反响；另外铝制槽车也可运输浓H2SO4。[设问]浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化复原性化合物呢[板书]③氧化化合物[演示]氢溴酸溶液中加浓硫酸反响后，用CCl4检验Br2产生。2HBr+H2SO4〔浓〕=Br2↑+SO2↑+2H2O[板演]写出浓H2SO4与H2S、HI反响方程式。[总结]小结：〔1〕浓硫酸有强氧化性，包括复原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态〔+6〕的硫元素。〔2〕浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被复原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被复原，即一般不会生成氢气。〔3〕浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被复原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的复原产物为SO2。[总