九年级化学第五单元：常见的酸和碱教案鲁教版

第五单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱（第一课时）

工课前预知J

1.常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一

般选用;区别石灰水和蔗糖水，常选用,现象更明显。

2.蓝色石蕊试纸检验物质，红色石蕊试纸检验物质。

「学习目标J

1.初步学会测定酸碱性的方法；

2.对酸碱性实质的微观理解：

3.增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能了。

『重点难点」

1.识别酸和碱的几种方法；

2.溶液酸碱性实质的微观理解

［指点迷津」

1.溶液酸碱性

有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H’），它使得这一类物质具有相似的性质，

即酸性。通常把含有氢离子（H）的溶液称为酸性溶液。

2.溶液酸碱性的检验

（1）酸碱指示剂

能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酸。石

蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酣遇酸不变色（无色），遇碱变红。

（2）石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液

（遇碱变蓝）。

3.酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有11，溶液显酸性；

溶液显酸性，说明溶液中含有卬，但并不是只有酸的溶液中才有H'。碱与碱性的关

系也是如此。

［达标检学」

—.我来填

1.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色

如下：

花种类花汁在泗精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色

玫瑰花粉红粉红绿

万寿菊花黄黄黄

大红花粉红

试回答下列问题:

（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择一花汁，不

选用其他花汁的原因是.

（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水

所显颜色

2.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒

精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息:

在有关试剂中呈现的颜色

花的种类所制成溶液颜色

白醋蒸储水石灰水

玫瑰粉红色红色粉红色绿色

黄菊黄色黄色黄色黄色

雏菊无色无色无色黄色

试回答：⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择花

的泗精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于.

⑵如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，若要进行改良,你认为选择上表中的

来进行，写出主要成分的化学式

二.我来选

1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是)

A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水

2.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁)

A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定

3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酣试液呈（）.

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色

4.向某无色溶液中滴入无色酚酣试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）

A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能为红色

C.一定显无色D.可能显蓝色

5.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开''的趣味实验.

实险的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用______画

上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。

A.酚醐试液B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

6.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜

色的变化是（）

A.先变蓝后变紫C.先变无色后变红

B.变红后颜色不再改变D.先变红后变紫

7.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是（）

植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中

A牵牛花瓣红色紫色蓝色

B胡萝卜橙色橙色橙色

C紫萝卜皮红色紫色黄绿色

D月季花瓣浅红色红色黄色

8.用石蕊试液和酚酣试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）

A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚配试液不变色

B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酣试液不变色

C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酸试液变红色

D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚献试液变红色

「点击中考」

1.（07济宁）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚SL某同学欲将其作为酚酣指示

剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐

水，看到,滴入澄清石灰水发现:确定“果导片”

可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察

到现象。

2.（2008年黄石市）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁

液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中

牵牛花红色紫色蓝色

万寿菊黄色黄色黄色

胡萝卜橙色橙色橙色

玫瑰浅红色浅红色绿色

⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、o（填植物的

名称）

⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12（显碱性）的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的

汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。

⑶与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。（填植物的名称）

3.（2008年临沂市）高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并

如实记录了观察到的现象

试剂食醋蔗糖水蒸储水肥皂水石灰水

颜色红黄黄绿绿

请分析上表，并回答下列问题：

⑴该花汁测量该棉花地土壤呈酸性，花汁的颜色应显______色；

⑵蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质,

使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的

「纠错本」

错误题目错误原因改正

［学后反思」

1.心得体会

2.学习难点

第一节生活中的酸和碱（第二课时）

r课前预知」

1.溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在«当pH=7时，溶液呈性；

当pH>7时，溶液呈____性，并且pH越大，碱性越；当pH<7时，溶液呈____性，

并且pH越小，酸性越o

2.测定pH大小的简单办法是使用,具体操作是用蘸取待测液少许

滴在,将显示的颜色与对照，若pH试纸显示的颜色为色,

说明溶液的pH=7»

3.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2,是世界上性最强的湖，这

种湖水是否适宜一般农作物的灌溉?（填“是”或“否”）

4.酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的,而可以测溶液的酸碱度，_

—则不能。

「学习目标」

1.了解溶液酸碱度的表示方法（川）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材

料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pHii）；

2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、

雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。

r重点难点」

i.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；

2.用pH试纸来表示溶液的酸碱度；

［指点迷津」

1.溶液酸碱性的强弱程度一一酸碱度

溶液的酸碱度通常用pH表示：

P1K7的——酸性

pH=7的——中性

pH>7的——碱性

溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

「达标检学J

1.下列叙述正确的是（）

A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酣检验出来

C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红

4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）

A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色

3.下列叙述错误的是（）

A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长

B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况

D.苹果汁的pll一般在11~13之间

4.溶液的常用pH来表示，pH的范围通常在之间，若溶液的pH=7时，

溶液呈______性，若溶液P1D7时，溶液呈______性，plK7时溶液呈______性。

5.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈色，在碱溶液中滴入无色酚献呈色。

6.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_____上。用蘸取1滴待测

液置于pH试纸上，然后招pH试纸的颜色与对照可以测得pH。

7.一些食物近似pH如下表

苹果

食物番茄牛奶鸡蛋清

汁

4.0〜6.3〜2.9

pH7.6-8.0

4.46.6〜3.3

则下列说法不正确的是（）

A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱

8.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸储水将pH试纸湿润，然后再测定，则

他所测得的未知溶液pH将（）

A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定

9.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大

小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（）

4.5

酸雨pH3.584.86

9

小麦减产（％）1053

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大

10.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

ABC

11.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：

7.5〜9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5〜6.5）上，嗖

为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）

A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性

C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性

12.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（：

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

13.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性

溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂

水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变

成了红色，根据上述现象回答：

（1）肥皂水的pH—7（填测定溶液的pH最简便的方法是使用。

（2）小红选用的调味品可能是。

（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显________色。

（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。

14.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH,则在下图（溶液pH逐

渐增大）中表示石灰水的是,表示食盐水的是。

ABCD

15.下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。

农作物西瓜苹果树小麦甜菜

PH6.0〜7.06.0〜8.05.9〜7.07-7.5

某地区由于空气被污染，经常降酸雨。以上农作物中最不适宜在该地种植的是（）

A.西瓜B.苹果树C.小麦D.甜菜

「点击中考」

1.（07成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7,②,③。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中

的—（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酥试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显

示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸储水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化

钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测

得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。

指出其于同学的操作错误：

同学;

同学;

【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7"，你认为该同学结论（填

“正确”或“不正确

如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。

2.（2008年揭阳市）人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一

定呈酸性的是（）

血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液

pH7.35~76.6~76.6~77.1~77.5~80.9~1

范围.45.6.1.3.0.5

A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液

3.（2008年揭阳市）测定pH值最简单的方法是使用,测定时，用蘸

取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用

此法测得土壤的pH值小于5,可以施用适量的来改良土壤。

4.（2008年南通市）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pll«以下测定

操作正确是（）

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸储水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

5.（2008年眉山市）小明同学在实验室中测定某未知溶液的PIL他的实验操作如下：先用

蒸偏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学

这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（）

A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定

6.（2008南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶

片立即变红，激发了他的探究欲望。

［提出问题］紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？

［进行实验］取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液

分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。

液体名称白醋蒸储水食盐溶液肥皂水纯碱溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色

［得出结论门紫甘蓝的汁液（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

［质疑并求证］紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？

用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和10,则肥皂水的碱性比纯碱

溶液的碱性（选填“强”或“弱”）。

查阅资料：

PH7〜910-1112-14

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色

［得出结论2］紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以

区分液体碱性的__________________

［拓展应用］柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上

二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。

取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变

色，花②变成了色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明

了;再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。

［反思］上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：

花②中;

花③中_________________________________________________________

7.（07南京）概念图对一些知识点进行整理，十分有用。请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸

钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处（每个序号只能

选填一次）：

「纠错本」

错误题目错误原因改正

r学后反思j

i.心得体会

2.学习难点

第二节中和反应及其应用（第一课时）

r课前预知j

1.在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，PHo当滴入少量的氢氧化

钠时，溶液呈性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈性。反应的化学方程式

是。由此我们可知中和反应就是

。实质是酸溶液中的和碱溶液中的相互中和生成

了。

2.在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚肽试液，溶液显色，再用慢

慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的颜色由色恰好变成色为止。发生

的反应是。

「学习目标J

1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；

2.通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物

质是否发生化学反应；

3.盐的定义。

I1重点难点J

1.中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法；

2.中和反应的实质及中和反应的判断；

3.物质的分类。

［指点迷津J

1.中和反应的实质是H'+OH—IbO,判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物

必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。

2.中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变.

3.盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子.

注：NH；是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。

判断下列化合物属于盐的是：

A、Na20B、Mg（OH）2C、ILSO,D、NlbClE、Na2C03

4.按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的

盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

［达标检学J

--我来选

1.能与盐酸发生中和反应的是（）

A.生石灰B.碳酸钙C.锌粒D.氢氧化钠溶液

2.下列物质中属于盐的是：

A.NaOHB.HSOC.Na2so$D.Cu（OH）

3.下列化合物中，不属2宇4酸、不属于碱，也不属于盐的是（2）

A.H2s04B.NaClC.H0D.Cu（OH）

4.酸、楹、盐三类物质的共同点是（）22

A.都含有氧元素B,都含有氢元素

C.都含有原子团D.都是化合物

5.下列各组物质间的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（）

A.氢氧化铜与硫酸B.氢氧化钠与盐酸C.碳酸钙与盐酸D.氢氧化钙与二氧化碳

我来填

6.有一瓶溶液的PH是9.5,取少量注入试管中，再滴入无色酚酣，溶液呈________色。

如果要使试管里溶液的PH降低，可采取的方法是。

7.有一瓶溶液PH是4.5,取少量的注入试管中，再滴入几滴酚酥试液，溶液呈

色。如果要使试管里溶液的PH明显升高，可采取的方法是。

8.请你用化学方程式解释下列事实：

⑴胃酸过多的病人，可服用氢氧化铝

⑵改良土壤的酸性（主要是硫酸）用熟石灰。

⑶治理被污染的水（主要是盐酸）用熟石灰。

8.现有H、S、0,Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个:

⑴相对分子质量最小的氧化物；⑵用于金属表面除锈的酸；

⑶厨房清洁剂中含有的碱;⑷由三种元素组成的一种盐.

「点击中考J

1.（临沂市2007年）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和pH

反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,

右图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲

线图中所获取的信息：

加入乙的

（1）甲是

（2）乙是；

（3）；

（4）.

2.（2008年太原市）家用碱面的主要成分是Na£03。其物质类别属于（）

A.酸B.盐C.碱D.氧化物

3.（2008常州）下列反应中属于中和反应的是（）

A.Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C021B.2Na0H+H2S0<==Na2S0.,+2H20

C.S0?+2Na0H==NazSOs+HzOD.Zn+CuSOl===ZnSO,+Cu

4.（07上海）在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、

碱、盐）

物质名称氢氧化轴硝酸钠

化学式Fe2O3H2c。3

物质类别单质（稀有气体）

5.（07威海）（4分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同

学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酣试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，

溶液红色又褪去。

（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生化

学反应，理由是有O

（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有o

r纠错本」

错误题目错误原因改正

r学后反思」

1.心得体会

2.学习难点

第二节中和反应及其应用(第二课时)

「课前预知J

写出下列反应的化学方程式并判断反应类型

(l)H2SO4+NaOH=

⑵HC1+Ca(OH)2==

⑶HQ+Ca(01l)2==

(4)HC1+NaOH==

中和反应的实质是。

「学习目标」

1.了解中和反应在生产、生活中的应用；

2.认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

r重点难点」

1.中和反应在生产、生活中的应用；

利用中和反应的原理去解决生活、生产和科学实验中的实际问题。

［指点迷津」

2.中和反应应用于医药卫生

人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常待生理机能。人体体液的pH超出范围，

会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH

3.利用中和反应改良土壤的酸碱性

植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强(pll<4)或碱性太强(pll>8)作

物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。

4.利用中和反应处理工业废水

工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加

入酸或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。

5.调节溶液的酸碱性

酸碱中和反应的实质是，H++OH~lbO反应后『和0H结合生成中性的水，溶液的酸碱

性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。

『达标检学」

1.胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种

物质：①NaOH②Ca(OIl)2③Al(011)3④NallCO：,你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有

()

A.①②③④B.①②③C.①②D.③④

2.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是()

A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作用D.提高农作物产量

3.经测定某种溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入下列哪种溶液()

A.pH=2的溶液B.pH=7的溶液

C.pH=10的溶液D.pH=4的溶液

「点击中考」

1.(2008吉林)2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间浓浓的

酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味……泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余

人住院观察。看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用

所学的化学知识参与其中。

【事故危害分析】

(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染；

(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。

【事故处理方案】

对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：

(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：(填写一种具体物质).理由是

(2)小红提出不同意见•她认为在污染面积较太，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，

因为.

(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液.例如：(填写一种具体物

质，选择这种物质的优点是.

【事故处理反思】

用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理

后的土样。用来进一步确定。

r纠错本」

错误题目错误原因改正

『学后反思J

1.心得体会

2.学习难点

第三节酸和碱的性质(第一课时)

「课前预知」

1.浓盐酸和浓硫酸

浓盐酸浓硫酸

色、态、味

溶解性

挥发性

吸水性

腐蚀性

2.稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并。且

不可!

「学习目标」

1.认识酸的化学性质；

2.理解酸的碱的化学性质的实质就是H'和的性质。

r重点难点」

1.酸的性质。常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用；

2.常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用。

［指点迷津」

l.CuCh,CuSO*的水溶液为蓝色或蓝绿色；

2.FeCh,Fez(SO,)3的水溶液为黄色；

3.FeCk、FeSO,的水溶液为浅绿色。

「达标检学J

一、我来填

1.纯净的盐酸是颜色的液体，有气味。工业品浓盐酸常因含

有杂质而带_____________色，浓盐酸在空气里会生成,这是因为从浓盐酸

中挥发出来的气体跟空气里的接触，形成盐酸的

_____________________的缘故。

2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是,发生

的化学方程式；反应一段时间后，又观察到的现

象是,发生反应的化学方程式为。

3.将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；

然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成色，反应后的溶液呈

______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一

层色物质，该物质的化学式为。

4.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有

气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是:滤液中肯定含有的物质的化学式是

5.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示

清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出

现了一只小黑猫，大家惊奇不己。你知道这是怎么回事吗?请你

用学过的化学知识来解释：

（1）小豆事先用画了一只猫；

（2）使白纸出现黑猫的物质是：表现该物质具有

________________性。

二、我来选

1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量

C.溶剂的质量D.溶质的质量分数

2.下列说法不正确的是（）

A.酸和碱都有腐蚀性

B.稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中

C.打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟

D.浓硫酸溶于水会放出大量的热

3.下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（）

A.Fe2O3B.Fe（OH）3C.FeD.Fe（011）2

4.下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是（）

A.Fe2O3B.CuOC.FeD.NaOH

5.下列物质的用途不正确的是（）

A.盐酸除铁B.浓硫酸在实验室用作干燥剂

C.NaOH可以用于化工原料D.Ca（OH）z可以用作生产大理石

6.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂

③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性

A.@<2）B.②④C.②③D.③④

7.下列方程式书写完全正确的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H21B.2Fe+3H2SO1=Fe2(SO))；,+3H21

C.A1+HC1=A1C13+H21D.FeG+H2so产FeSO,+llQ

8.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）

A.铜B.锌C.镁D.铁

9.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）

A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钢溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH

「点击中考」

1.（07河北）28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆

炸，常采用下列措施：

（1）锅炉使用软水。生活中区别软水和硬水常用的物质是«

（2）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了原理。

（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的

化学方程式（写一个即可）________________________

2.（2008年烟台市）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来

品名雪碧汽水（清爽柠株味）

清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，

碳酸水（水、二航化碳）

小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶配料白砂糖、柠椽酸、香料、

苯甲酸钠

于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂

保质期18个月

糖等不显酸性。注意禁U加热、避免阳光左胸

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液

变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是;她建议在原来实验的基

础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到,

这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

3.（07南京）请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特

性时扮演什么角色呢？

/水

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）产

和氯化氢进行探究。@(cr)(cr)

【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而@。④

溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式©@@

分散（如右图）。

【设计与实验】（请完成下表）

实验内容实验现象解释与结论

氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移

动的离子

测定导电性

氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由

移动的离子

氯化氢的水溶液：_化学方程式：_

与镁作用

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离

出氢离子

氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：__________

与固态碳酸钠作用

氯化氢的甲苯溶液：___________氯化氢的甲苯溶液没有解离

出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了。

水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的

重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此间不作答，请在

今后的学习中继续关注。）

【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨

气反应的实验探究，活塞K、K”K”K,、惟均关闭（装置气密性好）«通--JC

过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调及M油

节活塞K、K2）在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气B

体，其操作是o在不用

任何试剂的情况下，当看到现象时，说

明A管中己收集满了氯化氢气体。打开K”氯化氢气体与氨气发生化U

合反应，生成一种镂盐，写出反应的化学方程式：

1纠错本J

错误题目错误原因改正

r学后反思」

i.心得体会

2.学习难点

第三节酸和碱的性质（第二课时）

「课前预知」

1.氢氧化钙和氢氧化钠

氢氧化钠氢氧化钙

化学式

俗名

色、态

水溶性

腐蚀性

吸水性

下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。

①NaOH、_______②氢氧化铁、③Ca(OH)?、

@Cu(OH)>、⑤氢氧化铁、.

『学习目标J

1.认识碱的化学性质；

2.理解中和反应的实质就是H'和01T的性质。

I■重点难点J

1.碱的性质。常见的碱，碱的化学性质，碱的通性；

2.常见碱的化学性质，碱的通性，中和反应

「指点迷津」

1.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，我们就说氢氧化钠易潮

解。

2.在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，如果不慎沾在皮肤

上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

3.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化

钙和水反应生成反应的化学方程为：Ca0+H!0=Ca(0H)2

4.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钢；[Ba(OH)2],氨水

(NL•乩0)等。

5.复分解反应的条件：两种物质(酸、碱、盐)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉

淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

举例KNOa+NaCl-,说明：假设它们能反应，生成物应该是NaN。,和KC1,但二者均可溶，反

应前后溶液中始终是四种离子：K\NOJ、Na'、没有产生新物质，也没有发生化学反应。

所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的

判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

KCl+AgN03-H2S0i+Na0H-NaNOj+KCl-

NaKOs+KOH—Fe(N03)3+CuS0-Na2C03+Ba(0H)2-

Cu+ZnSO4-H3P0」+KOH—ZnSO,14-(NHt)>C03一

CaCOa+HNOj-

溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钢。其他的碱不溶。

都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铁盐、硝酸盐，

盐酸盐中不溶于水的有：氯化银

硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钢、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。

碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉三种盐全溶于水，其他不溶。

「达标检学J

L下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是()

A.氢氧化钙、生石灰、Ca(0H)2B.石灰水、熟石灰、Ca(0H)2

C.碳酸钠、火碱、Na2C03D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH

2.能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸、和食盐溶液的试剂是()

A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.酚瞅;试液D.氯化钠溶液

3.下列敞口放置的物质，一段时间后质量增加并发生化学变化的是()

A.稀硫酸B.生石灰C.浓盐酸D.氯化钠

4.(1)常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时

没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通

过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

①请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

CO：气体

、

NaOH版

图B

图D

_图E

所选操作方法实验现象

装置

A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升

B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中

C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶

D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶

E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶

②若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：

A：；B：

（2）二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光

合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，

既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。

化肥厂用二氧化碳与氨气（ML）在一定条件下反应生成尿素［C0（NH02］和水的化学方程式为:

「点击中考」

1.（07天津）如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B