32《几种重要的金属化合物》教案27(人教版必修1)

第三章第二节几种重要的金属化合物教学目的2：1.稳固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系24.Fe的性质〔B〕⑴周期表中的位置位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。点燃⑵Fe与O2反响，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。点燃高温3Fe+2O2(纯)Fe3O4〔黑色、有磁性〕高温570℃～1400℃2Fe(过量)+O2570℃～1400高温4Fe+3O22Fe2O3〔红棕色〕高温生成Fe3O4的反响还有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑶铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反响的产物为Fe2+，后与OH—反响生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去局部水变成Fe2O3·nH2O。〔在常温下，铁和水不反响。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。〕⑷铁与酸的反响：铁与盐酸、稀硫酸的反响：Fe+2H+==Fe2++H2O〔反响后溶液呈浅绿色〕铁与过量稀硝酸的反响：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O〔反响后溶液呈棕黄色〕Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁与浓硫酸的反响：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的外表生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反响。金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反响钠更易与氧气、与水等反响⑸铁的氧化物氧化物FeO〔碱性氧化物〕Fe2O3〔碱性氧化物〕Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水磁性无无有与非氧化性酸反响FeO＋2HCl==FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O与强氧化性酸反响FeO＋4HNO3〔浓〕==Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2OFe3O4＋10HNO3〔浓〕3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反响与CO、Al反响稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O=6\*GB2⑹铁的氢氧化物〔C〕氢氧化物Fe(OH)3〔弱碱〕Fe(OH)2〔弱碱〕颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH)3〔现象〕与酸反响Fe(OH)3＋3HCl==2FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O其他性质有氧化性〔较稳定〕有复原性(不稳定)制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反响可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可防止生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下参加；又如在液面上加某些适宜的有机溶剂液封。③复原法：在FeSO4溶液中参加Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反响新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。⑺盐①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化②Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄参加NaOHFe2++2OH-==Fe(OH)2↓〔白色〕4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓白→灰绿→红褐色Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓〔红褐色〕参加KSCNFe2++2SCN-Fe(SCN)2无色Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5.以下物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式〔1〕FeCl3溶液FeCl2〔2〕FeCl2溶液FeCl3〔3〕FeSO4溶液CuSO4〔4〕Fe2O3Al2O3〔5〕Fe2O3Fe(OH)3〔6〕Fe(OH)3Al(OH)3注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。4．无视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5．无视铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。[根底达标2]1．常温下可盛放浓硫酸的容器是A.NaB.FeC.AlD.Mg2.久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银3.以下物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸4.把过量的铁粉参加稀硝酸中，其结果是A.不反响B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，假设向其中参加过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再参加过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.参加铜粉D.参加铁粉7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A．水面上的船头局部B．水面附近的船体局部C．水面下的船底局部D．各局部都一样速度生锈8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色〔Fe3+〕。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．复原性C．碱性D．酸性9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)310．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，那么溶液中所含最多的阳离子是Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋ D.Fe2＋11.向溴化铁溶液中参加足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.Fe2O3

B.

FeCl3

C.FeCl3和Br2

D.Fe(OH)312.以下物质不能通过化合反响得到的物质是A.CuCl2B.FeCl2C13.将铁片投入以下溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.稀硫酸14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔标准状况〕，此时溶液中无Fe3+离子，那么以下判断正确的选项是A.混合物里3种物质反响时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是A．FeCl3B．Fe(OH)3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O316.以下反响发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，假设要制得纯洁的氯化镁溶液，可向溶液中参加：①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是A．⑤

B．②③

C．①③

D．②④18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反响。在该反响中，铁是A.氧化剂B.是复原剂C.被复原D.复原产物19．将铁片分别投入以下溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液