《化学反应热的计算》教案3(新人教选修4)

【课题】化学反响热的计算【教学目标】1、了解反响的途径、反响体系。2、从能量守恒定律角度理解盖斯定律【重点难点】从能量守恒定律角度理解盖斯定律【教学过程】一、盖斯定律：1、内容：不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。2、理解〔1〕途径角度：以登山为例。以图1—9所示，某人要从山下A点到达山顶B点，无论他用何种途径到达B点，他所处的位置的海拔相对于起点A来说，都高了300米，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到达B点的途径无关。A点相当于反响体系的始态，B点相当于反响体系的终态，山的高度相当于化学反响的反响热。〔2〕能量守恒角度我们先从S变化到L，这时体系放出热量〔△H1<0〕，然后从L变回到S，这时体系吸收热量〔△H1>0〕。经过一个循环，体系仍处于S态，所有的反响物和反响前完全一样，如果△H1和△H1之和不等于零，那么在物质丝毫末损的情况下体系能量就发生了改变，这是违背了能量守恒定律的。即物质没有变，就不能引发能量的变化。3、盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反响的反响热例如：反响C〔S〕+1/2O2〔g〕===CO〔g〕的△H无法直接测得，可以结合下述两个两个反响的△H，利用盖斯定律进行计算。C〔S〕+O2〔g〕===CO2〔g〕△H1=—393.5KJ·mol-1CO〔g〕+1/2O2〔g〕===CO2〔g〕△H2=—283.0KJ·mol-1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反响的△H。COCO〔g〕+1/2O2〔g〕△H3△H3△H2△△H1CO2〔gCO2〔g〕C〔S〕+O2〔g〕H1=△H2+△H3H3=△H1-△H2=—393.5KJ·mol-1-〔—283.0KJ·mol-1〕=-110.5KJ·mol-1那么：C〔S〕+1/2O2〔g〕===CO〔g〕△H3=-110.5KJ·mol-1说明：得用盖斯定律结合反响热在求解一些相关反响的反响热时，其关键是设计出合理的反响过程，利用热化学方程式可进行“+〞、“-〞等数学运算，适当加减方程式及反响热。二、反响热的计算按照盖斯定律，结合以下反响方程式，答复以下问题。：NH3〔g〕+HCl〔g〕==NH4Cl〔g〕△H=-176KJ·mol-1NH3〔g〕+H2O〔l〕==NH3·H2O〔aq〕△H=-35.1KJ·mol-1HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq)△H=-72.3KJ·mol-1NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl〔aq〕△H=-52.3KJ·mol-1NH4Cl〔S〕+H2O〔l〕==NH4Cl〔aq〕△H=Q那么第(5)个方程式中的反响热是(+16.3KJ·mol-1)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反响生成氮气和水蒸汽。且：N2〔g〕+2O2〔g〕==2NO2g〕△H1=67.7KJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)==N2〔g〕+H2O〔g〕△H2=-534KJ·mol-1请计算1、1mol气态肼和NO2完全反响时放出的热量(567.85KJ)2、写出肼和NO2完全反响的热化学方程式N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85KJ·mol-1小结：①反响热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反响热数值需同时做相同倍数的改变。②热化学方程式中的反响热是指反响按所给形式完全进行时的反响热。③正、逆反响的反响热数值相等，符号相反。进行反响热计算常用方法：列方程或方程组法平均值法极限分析法十字交叉法估算法课堂小结：板书设计：课后练习：见附页化学反响热的计算作业班级学号姓名成绩1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C〔S〕+1/2O2〔g〕===CO〔g〕△H=-110.35KJ·mol-1，CO〔g〕+1/2O2〔g〕===CO2〔g〕△H=—282.57KJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是〔〕A、392.92KJB、2489.44KJC、784.92KJD、3274.3KJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反响生成氮气和水蒸汽。：N2〔g〕+2O2〔g〕==2NO2g〕△H=67.7KJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)==N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-534KJ·mol-1那么1mol气体肼和NO2完全反响时放出的热量为〔〕A、100.3KJB、567.85KJC、500.15KJD、601.7KJ3、：CH4〔g〕+2O2〔g〕==CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=-Q1KJ·mol-12H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔g〕△H=-Q2KJ·mol-12H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔l〕△H=-Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔标准状况〕，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量〔单位：KJ〕为〔〕A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL，那么丁烷的燃烧热为〔〕A、16QB、8QC、4QD、2Q5、胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==CuSO4〔S〕+5H2O〔l〕△H=+Q1KJ·mol-1。室温下，假设将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2KJ，那么〔〕A、Q1>Q2B、Q1=Q2C、Q1<Q2D、无法比较6、以下热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是A、H2〔g〕+Cl2〔g〕===2HCl〔g〕△H=-184KJ·mol-1B、CH4〔g〕+2O2〔g〕==CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-802.3J·mol-1C、CO〔g〕+1/2O2〔g〕===CO2〔g〕△H2=—293KJ·mol-1D、2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔l〕△H=-571.6KJ·mol-17、以下热化学方程式：Zn〔S〕+1/2O2〔g〕===ZnO〔S〕△H1；Hg〔l〕+1/2O2〔g〕===HgO〔S〕△H2；那么Zn〔S〕+HgO〔S〕==Hg〔l〕+ZnO〔S〕，△H值为〔〕A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H28、H2〔g〕+Cl2〔g〕===2HCl〔g〕△H=-184.6KJ·mol-1,那么HCl〔g〕==1/2H2〔g〕+1/2Cl2〔g〕的△H为()A、+184.6KJ·mol-1B、92.3KJ·mol-1C、-369.2KJ·mol-1D、+92.3KJ·mol-19、：A〔g〕+B〔g〕==C〔g〕△H1；D〔g〕+B〔g〕==E〔g〕△H2；假设A、D、混合气体1mol完全与B反响，放出热△H3，那么A、D的物质的量之比是〔〕A、〔△H2-△H3〕:〔△H1-△H3〕B、〔△H3-△H2〕:〔△H1-△H3〕C、〔△H3-△H2〕:〔△H3-△H1〕D、〔△H1-△H2〕:〔△H3-△H2〕10、①2C〔S〕+O2〔g〕===2CO〔g〕△H=-221.0KJ·mol-1，②2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔△H=-483.6KJ·mol-1那么制备水煤气的反响C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为()A、+262.6KJ·mol-1B、-131.3KJ·mol-1C、-352.KJ·mol-1D、+131.3KJ·mol-111、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃,。12、硝化甘油〔C3H5N3O9〕分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反响的化学方程式是。20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,那么每生成1mol气体伴随放出的热量为KJ.13、质量为8.00g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成,实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890KJ热量。推出该气体的化学式，并