重庆市2024-2025学年高三上学期9月联考化学-试卷+答案

名校方案重庆市2025届高三9月考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项，只有一项符合题目要求。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染B．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀C．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键下列化学用语或图示表达正确的是A．分子的模型：B．硼的基态原子轨道表示式：C．顺-2-丁烯的结构简式：D．的名称：3-甲基戊烷下列相关离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量的溶液：B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合：C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。下列说法正确的是A．Z的分子式为B．反应①是加成反应C．Y既能与酸反应又能与碱反应D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．含有的中子数为B．中杂化轨道含有的电子数为C．中含有的键数为D．生成时，总反应转移的电子数为某学生设计如图所示装置进行铜与稀硝酸（足量）的反应实验。下列叙述正确的是A．开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈无色B．反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，其原因可能是生成物对反应有催化作用C．铜与稀硝酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内气体呈红棕色某盐由四种短周期非金属元素（X、Y、Z、W，原子序数依次增大）和金属元素R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液B．在离子中Y提供孤对电子C．热稳定性：D．原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸恒温20L密闭容器内发生

，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJC．b点的体积分数约为8.9%D．0~4s，的反应速率由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是A．热端电极为负极，发生还原反应B．放电一段时间后，Fe（CN）浓度增大，Fe（CN）浓度减小C．冷端电极上发生反应Fe（CN）+e-=FeCN）D．反应过程中，K+向热端电极扩散硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该晶胞中硒原子的配位数为6B．晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个C．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子D．晶胞边长为由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A将气体通入溴水中，橙黄色褪去具有漂白性B向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊碳的非金属性大于硅C小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成氧化铝和铝均能与盐酸反应D向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧有强氧化性和的热化学循环可以利用太阳能，转化关系如图。已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是A．分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂B．过程Ⅱ的化学方程式为C．用盐酸、溶液检验和混合物中的D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量某密闭容器中发生反应，维持总压为，当时的平衡转化率—的关系、时的平衡转化率—的关系分别如下图所示，下列说法错误的是A．金刚石中，一个键连接6个六元环B．图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态C．点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大D．时，该反应的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。（14分）磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下：已知：，，。回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为__________。（2）浸渣的主要成分为__________（填化学式）。（3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是__________。（4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中__________。（5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：__________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有__________（填化学式）杂质。（6）若1t硫铁矿烧渣中含amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理论上最多可生产__________（用含a、b的算式表示）kg的FePO4。（7）CaF2晶体的晶胞结构如右图所示，晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是__________。（14分）已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：（1）利用如下装置制备和收集CO气体。①盛放甲酸的实验仪器的名称是__________。②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的__________。③装置B的作用是__________。（2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式__________。（3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：已知：是白色固体，易吸水潮解，。①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→__________（按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用）。②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为ng以外，还要称量__________（所用数值用m表示）。③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为__________%。（4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用__________方法可以缩短接触时长。（15分）将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）__________，反应ⅲ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是__________（填标号）。A．与的比值不变B．不变C．容器内气体压强不变（2）将1mol和3mol充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280~360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量）×100%。①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为__________。②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是__________。③312℃时，若起始压强为，反应ⅱ的__________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，阳极的电极反应式为__________，若阴极只生成甲醇，则每转移6mol电子时，阴极室溶液质量增加__________g。18.（15分）哌马色林是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下：已知：ⅰ.（、、、为烃基）ⅱ.（R为烃基）（1）A中所含的官能团名称为__________。（2）B的分子式为，A→C的反应类型为__________。（3）D→E的化学方程式为__________。（4）I→J的化学方程式为__________。（5）K的结构简式为__________。（6）化合物L可由和在一定条件下反应得到。的合成路线如下：写出结构简式：M__________、P__________。（7）以为原料，经两步反应可以合成，画出合成路线图（无机试剂任选）__________。名校方案重庆市2025届高三9月考试化学答案题号12345678910答案BDBCDBDDDC题号11121314答案DCCC1．B【试题解析】A．可降解塑料聚乳酸能自行降解，减少白色污染，A正确；B．青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，B错误；C．液晶具有特殊的性质，既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性，C正确；

D．乙二醇易形成分子间氢键，导致去哦沸点高，D正确；2．D【试题解析】A．分子的模型为四面体形，A错误；B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，B错误；C．顺—2—丁烯的甲基在同侧，C错误；D主链有5个碳，主链3号碳原子连接一个甲基，其名称为3-甲基戊烷，D正确；3．B【试题解析】A．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中加入过量的溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水：，A错误；B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，B正确；C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS↓+H+，C错误；

D．与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：，D错误；4．C【试题解析】A．Z的分子式为，A错误；B．X经过反应①转化成Y，硝基转换成氨基，为还原反应，B错误；C．Y中含有的官能团有氨基和酚羟基，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，C正确；D．X中含有酚羟基、硝基两种含氧官能团，Y中含有氨基和酚羟基，只有一种含氧官能团，Z中含有酚羟基和酰胺基两种含氧官能团，D错误；5．D【试题解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；6．B【试题解析】A．开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，产生的NO迅速被氧气氧化为NO2，故锥形瓶内气体呈红棕色，故A错误；B．反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，可能是开始时没有铜离子、氮氧化物，随着反应进行，铜离子浓度、氮氧化物的量都增多，化学反应速率加快，则Cu2+或NOx可能为铜与稀硝酸反应的催化剂，故B正确；C．铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，铜由0变为+2，它是还原剂，N由+5变为+2，它是氧化剂，硝酸部分为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故C错误；D．最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内产生的气体为NO，气体呈无色，故D错误；7．D【分析】四种短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y的简单氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W、Z同主族，则Z为O元素、W为S元素；5角硬币为R金属芯镀锌，则R为Cu元素。【试题解析】A．氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A正确；B．四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B正确；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确；D．电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H＜O＜N＜S，故D错误；8．D【试题解析】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误；B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误；D．相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确；9．D【试题解析】A．正反应气体物质的量减少，是熵减小的反应，低温有利于自发进行，故A正确；B．a点消耗NO的物质的量，理论上化学反应释放的能量约为，故A正确；C．b点NO的物质的量浓度降低，根据方程式可知气体总浓度降低，生成氮气的浓度为，气体总浓度为，的体积分数约为，故C正确；D．0~4s，NO的物质的量浓度降低，根据方程式可知生成氮气的浓度为，的反应速率，故D正确；10．C【试题解析】A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．负极反应：FeCN）-e-=Fe（CN），正极反应：Fe（CN）+e-=FeCN），则放电一段时间后，Fe（CN）、Fe（CN）浓度不变，B错误；C．根据分析知，冷端电极上发生反应Fe（CN）+e-=FeCN），C正确；D．反应过程中，K+向正极扩散，即向冷端电极扩散，D错误；11．D【试题解析】A．与硒原子距离最近的Zn有4个，故该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误；B．晶胞中与Zn距离最近且等距离一个Zn在顶点，另一个Zn在面心，共有12个，B错误；C．基态原子的电子排布式为，共占据18个轨道，有18种不同空间运动状态的电子，C错误；D．该晶胞中Se的个数为4个，Zn的个数为，有4个ZnSe，故边长为，D正确；12．C【试题解析】A．向橙黄色溴水中通入，颜色褪去说明具有还原性而非漂白性，故A错误；B．盐酸具有挥发性，也会与溶液反应，无法得出结论，故B错误；C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C正确；D．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出有强氧化性的结论，故D错误；13．C【试题解析】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确；B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确；C．和溶于盐酸，发生的反应有、，中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误；D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确；故本题选C。14．C【试题解析】A．金刚石中，一个连接12个六元环，1个键连接6个六元环，A正确；B．相同温度下，越大，的平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时的平衡转化率—关系，曲线Ⅰ表示时的平衡转化率—关系，正反应放热，温度升高，的平衡转化率降低，因此图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；C．点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入和，重新达到平衡时和的转化率均不变，错误；D．由图可知，、时，的平衡转化率为，，，D正确。15．（除标注外，每空2分，共14分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）（2）SiO2（1分）（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+（2分）；（4）5:2（2分）（5）（2分）Fe（OH）3（2分）（6）0.151（3a+4b）（2分）（7）（2分）【试题解析】（1）Fe先失去最外层电子，故基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，故答案为SiO2；（3）Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+；（4）经测定“除钙镁”后的溶液中，，故答案为5:2；（5）根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成物为FePO4，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为；反应中Fe3+会与氨水反应生成Fe（OH）3，故答案为，Fe（OH）3；（6）amolFe2O3与盐酸反应生成2amolFe3+，2amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3amolFe2+。bmolFe3O4与盐酸反应生成2bmolFe3+与bmolFe2+，2bmolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3bmolFe2+，则溶液中共有（3a+4b）molFe2+，根据铁元素守恒则生成（3a+4b）molFePO4，则生产FePO4的质量为，故答案为0.151（3a+4b）；（7）设晶胞参数为2a，则两个F-之间的距离为a，故晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是，故答案为；16．（除标注外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分）脱水性（1分）吸收挥发出的甲酸（2分）（2）（2分）（3）（2分）装置K反应前后增加的质量（2分）（2分）（4）增大气体流速（2分）【试题解析】（1）①盛放甲酸的实验仪器的名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗。②甲酸在浓硫酸作用下脱水生成，该化学反应利用了浓硫酸的脱水性。答案为：脱水性。③甲酸易挥发且溶于水，难溶于水，因此将生成的气体通过盛有水的装置B目的是吸收挥发出的甲酸。（2）根据题干描述写出反应的化学方程式：。答案为：。（3）①CO经过装置F后，需经过装置G吸收混杂在CO中的水分，防止吸水潮解，气体从长导管进，短导管出。再通过装置H、K，装置K后需连接装置I防止空气中的水分进入装置，因此正确的连接口顺序为：。②为测量CO的转化率，除称量装置H反应前后质量变化外，还需要测定装置K反应前后增加的质量。答案为：装置K反应前后增加的质量。③CO通过装置H后：列比例式得：，解得通入的CO总质量。CO通过装置K后增加的质量m为氧气的质量，其物质的量为，根据可计算出发生反应的CO质量为，则CO转化率=。答案为：。（4）通过增大气体流速可以缩短接触时长。17．（除标注外，每空2分，共15分）（1）-90.4kJ·mol−1（2分）低温（1分）BC（2分）（2）Cu-ZnO@SiO2（2分）温度升高，反应Ⅱ（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应I（放热反应）平衡逆向移动的程度，使CO2的转化率增大；温度升高反应I平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低（2分）（2分）（3）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）50（2分）【试题解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ即可得到CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ·mol−1-41kJ·mol−1=-90.4kJ·mol−1；反应Ⅲ是气体体积减小的放热反应，ΔH<0，ΔS<0，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，则该自发进行的条件是低温；A．充入的物质的量比例与反应的比例均为，与的比值不变，不能确定是平衡状态，A错误