高三化学一轮复习 氯气的性质与应用 导学案

高三化学第一轮复习细节决定成败目标成就未来找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点”第1讲氯气的性质与制备复习目标1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类型及分子的极性。2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道其主要应用。3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。一.氯气的分子结构周期表的位置价电子排布式键的类型分区从共用电子对有无偏移看属于_______键，从原子轨道重叠方式看属于____键【高考零距离】1.选考中氯的化学用语判断(2024·浙江省6月选考)Cl2中共价键的电子云图：（）(2024·浙江省1月选考)用电子式表示KCl的形成过程：（）(2023·浙江省1月选考)的形成过程：（）(2022·浙江省1月选考)氯离子的结构示意图：（）任务一：构建含氯物质“价-类”二维图氯气的化学性质重要反应方程式的书写：铁在氯气中点燃：；氯气溶于水：；氯气与SO2水溶液：；氯气与FeCl2溶液氯气与氢氧化钠溶液反应：；氯气与冷的石灰乳反应：；CH3+Cl2CH3+Cl2【高考零距离】2.（2023·浙江6月选考T6）下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．铜与稀硝酸：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：3.（2024·浙江1月选考T5）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是()A.漂白液的有效成分是 B.ClO-水解生成使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.溶液比溶液稳定任务二．从平衡的角度理解氯水的成分和性质【高考零距离】4.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是()A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+B.氯水在光照过程中可能出现cCC.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅D.从0s到150s，溶液中cH＋增加到起始浓度的任务三.氯气的制备【高考零距离】5．(2023·浙江6月选考T13)氯碱工业能耗大，通过如下图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法不正确的是()A.电极A接电源正极，发生氧化反应B.电极B的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C.应eq\a\vs4\al(选用阳离子交换膜)，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，eq\a\vs4\al(减少能耗)6.(2020·全国卷Ⅲ,26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________，采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________。(3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，___________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号