2022九年级化学下册疑难知识点03酸和碱难点突破含解析新版新人教版

第十单元酸和碱难点突破考点一：PH值及酸碱指示剂的应用1．以下有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的选项是〔〕A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净枯燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的【答案】C此题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；C、用洁净枯燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。应选C。2．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴参加NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反响D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣【答案】D【解析】a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故A选项说法错误。b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法错误。c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故C选项说法错误。氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故D选项说法正确。应选D。3．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反响过程中pH的变化。测定结果如以下图所示。以下说法正确的选项是A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2OB．20s时，溶液显碱性C．60s时，取适量所得溶液参加锌粒，有气泡产生D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中【答案】D【解析】A、在0s至40s之间，溶液显酸性，故溶液中溶质为HCl、NaCl，水是溶剂，故A选项错误；B、20s时溶液的pH小于5，显酸性，故B选项错误；C、60s时，溶液显碱性，故参加锌粒后不会产生气体，故C选项错误；D、由图可知溶液由酸性变为碱性，故是将氢氧化钠参加稀盐酸，故D选项正确。应选D。4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图。以下说法正确的选项是A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中B．图中b点表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4D．向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色【答案】B掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反响是正确解答此题的关键。【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的参加酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；B、由图象可知，b点的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响。正确；C、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；D、c点的pH＜7，溶液显酸性，向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故错误。因此此题选B。考点二：酸碱之间的鉴别此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的根底知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．5．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别以下五种物质的溶液：①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl，那么正确的鉴别顺序是〔〕A．②④③①⑤B．③①②④⑤C．①③②④⑤D．③②④①⑤【答案】B【解析】根据所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液参加到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液参加到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反响生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁参加到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反响生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾。应选B。6．以下各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是()A．KOHNa2CO3K2CO3NaClB．NaClNaOHH2SO4KNO3C．Cu(NO3)2Ca(OH)2MgSO4KNO3D．Na2CO3Ca(OH)2KClHCl【答案】D【解析】A、KOH、Na2CO3、K2CO3、NaCl四种溶液两两混合后不发生化学变化，无法鉴别出来，不符合题意；B、NaOH和H2SO4反响生成氯化钠和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别出来，不符合题意；C、Cu(NO3)2是蓝色溶液，不符合题意；D、Na2CO3、Ca(OH)2、KCl、HCl四种溶液均为无色溶液，将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是盐酸和碳酸钠，定为A组，另外两种物质是氢氧化钙和氯化钾，定为B组，然后取A组物质中的一种物质与B组溶液分别混合，如果一组能产生沉淀，另一组无现象，那么取的A组物质是碳酸钠，另一种物质是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的物质是氢氧化钙，另一种是氯化钾，能将物质鉴别出来，符合题意。应选D。7．不用其他试剂鉴别以下五种物质的溶液①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2．被鉴别出的物质的顺序是()A．②①③⑤④B．②③①⑤④C．⑤①③②④D．③②①④⑤【答案】B【解析】FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反响产生红褐色沉淀的是的是Ba〔OH〕2溶液，能与Ba〔OH〕2溶液反响产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反响产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④。应选B。8．能把〔NH4〕2SO4、K2SO4、NH4NO3、NaCl四种白色固体，一次性鉴别开来的试剂是〔〕A．烧碱溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．紫色石蕊试液【答案】C【解析】A.烧碱溶液即氢氧化钠溶液，能与硝酸铵、硫酸铵都能反响生成氨气，产生有刺激性的气体，和硫酸钾、氯化钠都不反响，不符合题意；B.氯化钡溶液和硫酸铵和硫酸钾都反响生成白色沉淀，不符合题意；C.氢氧化钡溶液和硫酸铵反响产生白色沉淀同时有刺激性气味的气体产生；与硫酸钾反响只生成沉淀；和硝酸铵只产生有刺激性的气体；和氯化钠不反响，无明显现象，符合题意；D.紫色石蕊试液四种溶液均不能是紫色石蕊试液变色，不符合题意；应选C9．以下四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是〔〕A．K2CO3FeCl3KOHZnSO4B．NaClMgCl2K2SO4CuSOC．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3D．K2CO3NaSO4BaCl2NaOH【答案】C【解析】A、黄色溶液是氯化铁溶液，取三支试管放少量剩余三种溶液，取少量氯化铁溶液向三支试管中滴加，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钾溶液，将氢氧化钾向剩下的两种溶液滴加，有白色沉淀生成的是硫酸锌，没有现象的是碳酸钾，能鉴别，但是氯化铁溶液是黄色，故A错；B、硫酸铜溶液是蓝色，组内物质应该均为无色溶液，故B错；C、四种试剂各取少量相互滴加，既能产生沉淀，又能产生气体的是氢氧化钡，与氢氧化钡反响产生气体的是碳酸氢铵，与氢氧化钡反响产生沉淀的是硫酸，剩余的溶液是硝酸钠，故C正确；D、四种试剂各取少量相互滴加，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，所以碳酸钾和硫酸钠无法鉴别，故D错．应选C．考点三：酸碱反响综合实验探究10．课堂上某老师按以下图所示实验探究酸碱中和反响，请你对此进行分析：〔1〕胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____〔填“先〞或“后〞〕挤压橡胶胶帽。〔2〕操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，假设测得pH逐渐变小，且_____时,那么可证明盐酸与氢氧化钠发生了反响。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。〔3〕操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。〔4〕以下实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反响的是_____〔填序号〕。A取烧杯②中溶液少许,滴入酚酞试液，溶液无色B取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色C取烧杯②中溶液少许,滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D取烧杯②中溶液少许，参加少许CuO粉末，固体不溶解【答案】先pH=7使稀盐酸和氢氧化钠充分反响1B【解析】〔1〕胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应先挤压橡胶胶帽赶尽空气，再伸入瓶中吸液。〔2〕用滴管慢慢滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，假设测得pH逐渐变小，且pH=7时，说明氢氧化钠已完全反响，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反响。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是使稀盐酸和氢氧化钠充分反响。〔3〕反响后的溶液是氯化钠溶液，用电吹风吹干，玻璃片⑤上的固体物质是氯化钠，〔4〕A．取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，那么溶液可能显酸性或中性，不能证明是否恰好反响。B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色，说明溶液显中性，能证明恰好反响。C．取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，不能证明是否恰好反响。D．取烧杯②中溶液少许，参加少许CuO粉末，固体不溶解，溶液可能显中性或碱性，不能证明是否恰好反响。故答案为：〔1〕先；〔2〕pH=7；使稀盐酸和氢氧化钠充分反响；〔3〕1；〔4〕B。11．酸和碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的反响进行探究。〔1〕小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时，测出反响过程中溶液的pH变化如下图。①该反响的化学方程式为：___________________。②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。③当参加溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有〔写符号〕_______________。④当参加溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_______色。〔2〕小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。〔探究目的〕探究所得溶液的酸碱性。〔提出猜测〕所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，还可能呈碱性。〔实验验证〕实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。无色酚酞试液变________色溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_________。〔交流与反思〕①假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_________〔写符号〕。②假设无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，参加镁条，假设有____________现象，那么呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加一枚外表生锈的铁钉，假设观察到铁锈消失、溶液变成黄色，那么所取溶液呈酸性，反响的化学方程式为____________；假设无明显现象，那么呈中性。【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O氢氧化钠溶液H+、Na+蓝中红酸性或中性OH-气泡产生Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】【分析】〔1〕显碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝