《共价键》教案7(新人教选修3)

共价键第一课时教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差异和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程：[复习引入]NaCl、HCl的形成过程[设问]前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠例：H2的形成[讲解、小结][板书]δ键：〔以“头碰头〞重叠形式〕a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键[过渡]P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键[板书]π键[讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。δ键和π键比较①重叠方式δ键：头碰头π键：肩并肩②δ键比π键的强度较大③成键电子：δ键S-SS-PP-Pπ键P-P④δ键成单键π键成双键、叁键〔双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个δ键和两个π键〕４．共价键的特征饱和性、方向性[练习]1．以下关于化学键的说法不正确的选项是A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．对δ键的认识不正确的选项是A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．以下物质中，属于共价化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO44．以下化合物中，属于离子化合物的是A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．写出以下物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O６．用电子式表示以下化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2第二课时教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用〞教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：创设问题情境N2与H2在常温下很难反响，必须在高温下才能发生反响，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反响，为什么学生讨论小结：引入键能的定义板书二、键参数１、键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol［生阅读书33页，表2-1］答复：键能大小与键的强度的关系〔键能越大，化学键越稳定，越不易断裂〕键能化学反响的能量变化的关系〔键能越大，形成化学键放出的能量越大〕①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。［过渡］２、键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm〔１pm＝10-12m③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。H2O键角１０５°Ｖ形CH4键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。［练习］1、以下说法中，错误的选项是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反响Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3-互为等电子体的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根据等电子原理，以下分子或离子与SO42-有相似结构的是A．PCl5B．CCl4C