《弱电解质的电离盐类的水解》教案5(鲁科版选修4)

第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。过程与方法：通过“活动·探究〞和“交流·研讨〞的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗PH值相同吗为什么是什么原因造成的2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗为什么是什么原因造成的【学生】答复。【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO—+H+。tt电离分子化平衡【提问】上述v-t图表达了CH3COOH在水中的电离有什么特点【讲解】电离平衡时：v〔离子化〕=v〔分子化〕>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。【讲解】在一定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离〔平衡〕常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2、符号：K〔弱酸Ka，弱碱Kb〕对于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。【答案】Ka=EQ\f([H+][CH3COO—],[CH3COOH])NH3•H2ONH4++OH—Kb=EQ\f([OH—][NH4+],[NH3•H2O])【板书】3、影响因素：温度TT，K4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱【讲解】比方说：Ka的意义：Ka，达电离平衡时电离出的[H+]，酸性；Kb的意义：Kb，达电离平衡时电离出的[OH—]，碱性。【练习】：H3PO4H++H2PO4—Ka1=7.1X10—3mol•L—1H2PO4—H++HPO42—Ka2=6.2X10—8mol•L—1HPO42—H++PO43—Ka3=4.5X10—13mol•L—1写出Ka1、Ka2、Ka3的表达式，并写出Ka1•Ka2•Ka3的表达式【说明】课本P80Ka〔HCN〕=6.2X10—10mol•L—1Ka〔CH3COOH〕=1.7X10—5mol•L—1Ka〔HF〕=6.8X10—4mol•L—1酸性：HF＞CH3COOH＞HCN【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度〞这个概念，相当于化学平衡中反响物的转化率【板书】5、电离度〔α〕：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数〔包括已电离的和未电离的〕的百分率。α=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%=EQ\f(n(电离分子),n(总分子))x100%=EQ\f(C(电离分子),C(总分子))x100%【例题】P82追根寻源加求醋酸的电离度。【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡向其中分别参加适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响NH3·H2ONH4++OH-参加物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左右【提问】影响平衡移动的因素有哪些〔结合P81的交流•研讨〕【小结并板书】6、影响电离平衡的因素〔1〕内因：电解质本身的性质〔2〕外因：①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大②浓度：稀释促进电离〔碰撞效应〕，K不变③外加物质：参加电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变④化学反响：向减弱这种改变的方向移动，K不变【作业】P891【板书设计】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离〔平衡〕常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比2、符号：弱酸Ka，弱碱Kb对于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])3、影响因素：温度TT，K4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱5、电离度〔α〕：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数〔包括已电离的和未电离的〕的百分率。α=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%=EQ\f(n(电离分子),n(总分子))x100%=EQ\f(C(电离分子),C(总分子))x100%6、影响电离平衡的因素〔1〕内因：电解质本身的性质〔2〕外因：①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大②浓度：稀释促进电离〔碰撞效应〕，K不变③外加物质：参加电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变④化学反响：向减弱这种改变的方向移动，K不变第二课时【复习提问】1、什么是盐2、什么是电离平衡3、水溶液的酸碱性由什么决定【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢测定以下盐溶液的PH，实验探究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量以下溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液。【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢要解决这个问题，大家先完成P83的表格。【完成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢【学生】答复。【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离2、CH3COONa溶液中存在哪些离子3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存哪些离子不能共存写出离子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反响的本质和结果是什么【学生】答复。【板书】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性Al2(SO4)3溶液为什么显酸性【板书】NH4++H2ONH3•H2O+OH—【说明】水解反响的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。【练习】写出以下物质的水解反响。〔1〕FeCl3〔2〕NaF〔3〕CuSO4〔4〕K2CO3〔5〕Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反响生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【交流讨论】什么样的盐才能水解呢【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反响得到的盐【答复】是由醋酸〔弱酸〕和氢氧化钠〔强碱〕中和生成的盐。【提问】什么样的离子可以发生水解如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解【学生】答复【总结】强酸强碱酸碱弱酸弱碱1、强酸强碱盐NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：〔1〕必须溶于水；〔2〕必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。【作业】P892【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反响生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：〔1〕必须溶于水；〔2〕必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么【提问】盐类水解有何规律酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO32Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板书】6、书写离子方程式的本卷须知〔1〕用可逆符号：〔2〕多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。〔3〕对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。【阅读】指导学生阅读课本P85拓展视野。【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·EQ\f(1,ka)【小结】小结本节课的内容。【练习】1、判断以下溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：〔1〕FeCl3〔2〕NaF〔3〕CuSO4〔4〕K2CO3〔5〕KI〔6〕Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是〔〕A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反响3、以下离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反响的是〔〕A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的选项是〔〕A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、以下水解离子方程式正确的选项是〔〕A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br—+H2OHBr+OH—C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【作业】P893【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的本卷须知〔1〕用可逆符号：〔2〕多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。〔3〕对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标7、水解平衡常数Kh=Kw·EQ\f(1,ka)第四课时【复习提问】盐类水解有什么规律【引入新课】水解反响也是化学反响，水解平衡也就是化学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】实验编号实验步骤实验现象实验结论1将盛有滴有酚酞的0.01mol•L—1CH3COONa溶液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化2向盛有少量SnCl2•2H2O固体的试管中，注入适量水，带溶液中产生白色沉淀后，参加一定量的盐酸，振荡试管，观察现象【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】〔一〕影响水解的因素1、内因：反响物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理〔1〕温度由于盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大。〔2〕浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大。【讨论】讨论在以下情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化〔1〕增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；〔2〕将盐的浓度稀释为原来的一半；〔3〕微微加热溶液；〔4〕向溶液中滴加少量浓盐酸；〔5〕向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。【学生】答复。【板书】〔3〕溶液的酸碱性〔酸碱能够抑制水解〕【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。【讨论】引导学生讨论课本P87交流•研讨。【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。【板书】3、水解原理的应用〔1〕泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O总反响：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。【结论】像Al2S3这样的物质不能在溶液中制备。【阅读】指导学生阅读课本P88，答复水解的其他应用。【板书】〔2〕明矾的净水〔3〕热碱水去油污〔4〕SnCl2、FeCl2的制备。【作业】P894【板书设计】2、水解平衡的移动2、水解平衡的移动〔一〕影响水解的因素1、内因：反响物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理〔1〕温度由于盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大。〔2〕浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大。〔3〕溶液的酸碱性〔酸碱能够抑制水解〕3、水解原理的应用〔1〕泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O总反响：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑〔2〕明矾的净水〔3〕热碱水去油污〔4〕SnCl2、FeCl2的制备。第五课时【题１】以下关于电解质的电离平衡状态的表达中，正确的选项是〔D〕A.弱电解质的电离到达平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离到达平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离到达平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离到达平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要表达正反响方向和逆反响方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。外因会影响平衡，所以D正确。【题２】以下表达正确的选项是〔C〕A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，那么c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反响生成硫酸铵，那么铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性那么需要氨水过量，那么有c(SO4２－)<c(NH4＋)。B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中参加少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，那么溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。【题3】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是〔D〕A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反响方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。【题4】有关盐类水解的说法中，不正确的选项是〔D〕A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反响的逆反响C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2OHCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍【题5】在水中参加以下物质，可以促进水电离的是〔C〕A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3【解析】2H2OOH－＋H3O＋，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。【题6】以下水解反响的化学方程式错误的选项是〔A〕A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是〔C〕A.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－B.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C.10mL0.10mol•L－１CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－会水解生成HCO3－，故A错误。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3２－)质子守恒，故B错误。CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－发生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，CH3COOH为弱酸，局部电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是〔B〕A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<７【解析】电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀释，促进醋酸的电离，但c(H＋)却减小，再依据水的离子积可得c(OH－)增大；参加少量CH3COONa固体，抑制了醋酸的电离，平衡向逆反响方向移动；pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO－水解产生OH－，所以pH>７。【题９】加热蒸干以下各物质的溶液，能得到该物质晶体的是〔A〕A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe(OH)3，Al(NO3)2加热蒸干产物为Al(OH)3，Ca(HCO3)2加热蒸干产物为CaCO3。【题１0】为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后再参加适量的盐酸，这种试剂是〔D〕A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【解析】不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。【题１１】以下操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是〔BC〕A.参加小苏打B.滴加稀硫酸C.参加FeCl3•6H2O晶体D.参加NaOH固体【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3－的电离，又可发生HCO3－的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。【题１2】以下电解质在溶液中存在分子的是〔C〕A.Ba(OH)2B.CH3COOHC.Ca(OH)2D.NH3•6H2O【解析】此题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分子。【题１３】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如以下列图所示，以下说法正确的选项是〔C〕A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点醋酸的电离程度：c>a>bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b第六课时【题１４】以下事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是〔C〕A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。【题１５】25℃时将等体积盐酸和氨水混合，假设混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，那么A.>７B.<７C.＝７D.不能确定【解析】由电中性原那么可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以当［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７。【题１６】Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是〔A〕A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。【题１7】物质的量浓度相同的以下溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是〔B〕A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①【解析】此题综合考查电离与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－电离很少的CO32－；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－电离产生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的电离趋势增大。【题１8】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是〔C〕A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]>[H＋]C.1/2[SO4２－]＝[K＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性。【题１９】为了配制[NH4＋]：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中参加：①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH。其中正确的选项是〔B〕A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，现欲使[NH4＋]＝[Cl－]，需适当增加NH4＋。【题２０】将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是〔C〕A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，此题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋1mol1mol1mol1mol由此可知，假设有１molCO32－水解，那么能产生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol。【题２１】将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的选项是〔B〕A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol•L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol•L－１，故二者混合后，刚好消耗，此时的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4＋和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]。【题２２】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是〔B〕A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－【解析】因为溶液是无色的，故有颜色的离子均要排除，MnO4－〔紫〕。假设碰上如Cu２＋〔蓝色〕、Fe２＋〔浅绿色〕、Fe３＋〔黄色〕。溶液呈酸性，说明存在H＋，因而也要排除那些与其不能大量共存的离子，如CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。【题２３】判断以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。〔１〕KF：。〔２〕NH4NO3：。〔３〕NaHCO3：。〔４〕NaAlO2：。【解析】有弱才水解，所以有：F－＋H2OHF＋OH－；NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－【题２４】将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，那么混合后溶液呈〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH)(填“>〞、“＝〞或“<〞)V(NaOH)。【解析】根据电荷守恒可得：[CH3COO－]＋［OH－］＝[Na＋]＋［H＋］，又[CH3COO－]＝[Na＋]，故有［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性。假设醋酸和氢氧化钠等体积混合，恰好完全生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解而使溶液显碱性，假设要使溶液呈中性，必然要求醋酸过量，故V(CH3COOH)>V(NaOH)。【题２５】在0.01mol•L－１氨水中参加物质：①浓氨水，②纯水，③少量K2CO3，④少量浓硫酸，⑤少量NaOH固体，⑥少量Al2(SO4)3固体。〔１〕能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是。〔２〕能使[OH－]增大，[NH4＋]减小的是。〔３〕能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是。〔４〕能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是。【解析】NH3•H2ONH4＋＋OH－，要使[OH－]减小[NH4＋]增大，即消耗OH－，而不能消耗NH4＋，并使平衡向正反响方向移动，因此有④⑥。要使[OH－]增大，[NH4＋]减小，即消耗NH4＋，而不能消耗OH－，因此有③⑤。要使使[OH－]和[NH4＋]都增大那么使平衡向正反响方向移动，而不能消耗生成物，因此有①。要使[OH－]和[NH4＋]都减小，使平衡向逆反响方向移动，或者将溶液稀释，因此有②。第七课时【题１】以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔AC〕A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO－的变化过程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D应为c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A【题2】室温下，0.5mol•L－１相同体积的以下４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是〔D〕A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】此题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，应选D。【题3】欲使0.1mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是〔D〕A.通入CO2气体B.参加NaOH固体C.通入HCl气体D.参加饱和石灰水溶液【解析】参加饱和石灰水时发生的反响为：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【题４】以下离子方程式中书写正确的选项是〔C〕A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反响：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中参加明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A应为H2S＋OH－HS－＋H2OB应为Fe３＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是〔B〕A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反响B.浓的弱酸和稀的强溶液反响C.等浓度的强酸和弱碱溶液反响D.生成了一种强酸弱碱盐【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反响，但参与反响的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反响，反响后酸有余，因而溶液显酸性，而此题中，假设生成强酸弱碱盐，那么碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。【题6】浓度均为0.1mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，以下关系正确的选项是〔A〕A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—]和[OH－]>[H＋]。【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，以下关系式中不正确的选项是〔C〕A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。【题８】将20mL0.4mol•L－１NH4NO3溶液与50mL0.1mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是〔B〕A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－]>[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－]>[Ba２＋]>[NH4＋]>[OH－]【解析】混合后溶质为0.08molNH3•H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01molBa(OH)2，溶液呈强碱性。【题9】多