2025版《南方凤凰台·5A教案·基础版·化学》配套精练

大单元一化学基础知识第1讲物质的分类物质的量练习1化学与STSE1.(2021·全国甲卷)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(C)A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧，会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.(2023·广东六校三模)化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是(B)A.考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C都是碳元素的核素B.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.“歼20”战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D.22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保【解析】聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误。3.(2023·广州二模)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是(D)A.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成【解析】酒精能使蛋白质变性从而杀菌，不是因为具有氧化性，A错误；磷酸钡属于盐，不属于合金，B错误；石墨烯是碳单质，不属于有机化合物，C错误。4.(2023·广东名校联考)化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是(B)A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质【解析】CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液显碱性，能够吸收大量CO2气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A错误；工业上普遍采用电解熔融氯化钠法制金属钠，常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C错误；硅胶、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化变质，D错误。5.(2023·广州二模)我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是(A)选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%)爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是Fe2O3【解析】爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，A正确；二氧化硅为非金属氧化物，B错误；青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维，C错误；磁石的主要成分为四氧化三铁，D错误。6.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是(B)A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2【解析】NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高CO2吸收率，A正确；环节a为Na2CO3和Ca(OH)2生成CaCO3，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；Na2CO3可以和CO2反应，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正确。7.(2023·安徽淮北一模)高能粒子eq\o\al(82,34)Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变可表示为eq\o\al(82,34)Se→eq\o\al(82,36)Kr＋2e－。下列说法正确的是(D)A.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr互为同位素B.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr的中子数相等C.eq\o\al(82,36)Kr次外层电子数为8D.双β衰变放出能量【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr质子数不同，不互为同位素，A错误；eq\o\al(82,34)Se中子数＝82－34＝48，eq\o\al(82,36)Kr中子数＝82－36＝46，B错误；氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误。8.下列说法正确的是(B)A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃的主要成分属于有机高分子C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D.二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质【解析】合成纤维属于有机高分子，A错误；烧碱属于碱，C错误；二氧化硫属于非电解质，D错误。9.下列有关物质分类或归类正确的是(D)A.混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B.化合物：CaCl2、NaOH、HDC.电解质：明矾、石膏、盐酸D.同素异形体：C60、金刚石、石墨【解析】冰水混合物为纯净物，A错误；HD为单质，B错误；盐酸为混合物，电解质必须为化合物，C错误。10.下列物质或指定物质的主要成分与化学式对应正确的是(D)A.明矾：Al2(SO4)3·12H2OB.漂白粉：NaClOC.纯碱：NaHCO3D.水煤气：CO、H2【解析】明矾化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A错误；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，B错误；纯碱化学式是Na2CO3，C错误。11.分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类不正确的是(D)A.NaOH和NH3·H2O都属于碱B.漂白粉(主要成分次氯酸钙和氯化钙)和盐酸都属于混合物C.Na2O和FeO都属于碱性氧化物D.NaHSO4和HNO3都属于酸【解析】NaHSO4属于盐，HNO3属于酸，D错误。12.(2023·梅州二模)化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是(A)选项应用解释A盐卤可作为制作豆腐的凝固剂氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性B利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热C盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应D节日燃放的焰火，色彩绚丽原子核外电子跃迁释放能量【解析】盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉，而不是变性，A选。13.(2023·茂名二模)“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识正确的是(C)选项劳动项目化学知识A电池研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池电池驱动汽车是化学能直接转变为动能B营养师进行膳食指导是否需要多补充纤维素和蔗糖纤维素与蔗糖都属于多糖C化学科研工作人员用X射线衍射仪区分石英玻璃和水晶石英玻璃属于非晶态SiO2，水晶属于晶态SiO2D面包师用动物奶油给糕点裱花奶油是高分子【解析】氢气燃料电池是将化学能转化为电能，电池驱动汽车再将电能转化为动能，A错误；纤维素属于多糖，蔗糖属于二糖，B错误；奶油属于油脂，油脂不属于高分子，D错误。14.(2023·广东二模)生产劳动创美好的生活。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是(A)选项劳动项目化学知识A用布擦干潮湿的自行车红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4B向庄稼施加草木灰草木灰含有K元素C明矾处理较浑浊的天然水明矾水解生成Al(OH)3胶体D用发酵粉烘焙糕点小苏打受热分解出CO2【解析】用布擦干潮湿的自行车是防止铁和氧气、水在常温下反应生锈，与红热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4没有关联，A选。15.(2023·汕头二模)化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是(B)选项生产活动化学原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可杀菌且防止营养物质被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OC利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在一定条件下发生分解反应D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化反应【解析】用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜原因是聚乙烯无毒、无味、无臭，性质稳定，不易分解，易加工，B选。16.(2023·潮州二模)作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是(D)选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B劳动文化热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化【解析】烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D错误。17.下列过程不含化学变化的是(A)A.石油分馏B.从海水中制取镁C.煤的干馏D.用SO2漂白纸浆【解析】石油分馏为物理变化，A选；从海水中制取镁的过程是化合态镁元素变为游离态，发生了化学反应，B不选；煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，C不选；用SO2漂白纸浆是二氧化硫和有色物质形成不稳定的无色物质，发生了化学反应，D不选。练习2物质的量1.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.1molCHCl3含有C—Cl的数目为3NAB.1L1.0mol/L盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【解析】1L1.0mol/L的盐酸中含有的Cl－数目为NA，但H2O也会部分电离出OH－，B错误；气体所处状态未知，无法利用22.4L/mol进行计算，C错误；Na与足量H2O反应，根据2Na～H2,23gNa的物质的量为1mol，可生成0.5molH2，即0.5NA，D错误。2.(2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(A)A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.1molCO中含有6.02×1024个电子D.22.4LCO2被还原生成1molCO【解析】葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但因含有O元素，不属于烃类，B错误；1个CO分子含有14个电子，则1molCO中约含有14×6.02×1023＝8.428×1024个电子，C错误；未指明气体处于标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。3.(2022·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【解析】在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，28LH2物质的量不是1.25mol，A错误；Al3＋在溶液中会发生水解，2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，B错误；苯甲酸分子式为C7H6O2，根据碳原子守恒可知，0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，C正确；电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增重6.4g，即生成0.1molCu，转移0.2mol电子，D错误。4.(2023·福建泉州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B.pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NAC.常温常压下，7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子D.电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.1NA【解析】标准状况下，CCl4是液态，所以无法利用气体摩尔体积计算其分子数目，A错误；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的体积未知，所以无法计算溶液中H＋的数目，B错误；7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,1个Na2O2中含有1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2含有0.1NA个阴离子，C错误；电解CuSO4溶液时，阴极上的电极反应是Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增重3.2g，即生成n(Cu)＝0.05mol，转移0.1mol电子，即转移电子数为0.1NA，D正确。5.(2023·厦门四检)高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.9gH2O含有的σ键数为NAB.1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NAC.常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NAD.25℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1NA【解析】H2O中含有2个σ键，9gH2O的物质的量为0.5mol，含有的σ键数为NA，A正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；常温下22.4LO2的物质的量不是1mol，C错误；未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。6.(2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.32g甲醇中含有C—H数目为4NAB.常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAC.1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中原子数小于8NAD.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.02NA【解析】32g甲醇的物质的量为1mol,1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C—H的数目为3NA，A错误；2.0gD2O的物质的量为0.1mol，重水中含质子数和中子数均为10个，则0.1mol重水中含质子数和中子数均为NA个，B正确；1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C错误；25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol/L＝0.01mol/L，溶液中含有OH－数目为0.01NA，D错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NAB.25℃，101kPa下，33.6L氢气中质子的数目为3NAC.100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NAD.6.4g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA【解析】未给溶液体积，无法计算Fe3＋的物质的量，A错误；未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，B错误；100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH，物质的量为2mol，含有共价键数目为10NA，含有水的质量为36g，物质的量为2mol，含有共价键数目为4NA，溶液中含有的共价键的数目为14NA，C正确；6.4g铜物质的量为0.1mol，与足量浓硝酸反应产生0.2molNO2，NO2气体中存在反应2NO2N2O4，故气体分子数小于0.2NA，D错误。8.(2023·武汉武昌模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.标准状况下，22.4LNO2所含质子数为23NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NAC.50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NAD.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA【解析】标准状况下NO2不是气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为NA，B错误；稀盐酸不与MnO2反应，50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；由铅酸蓄电池正极反应式可列式：PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OΔm2mol64gn3.2g当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子为0.1mol，数目为0.1NA，D正确。9.(2023·河南洛阳六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(C)A.室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NAB.电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NAC.2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NAD.4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA【解析】室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA，A错误；电解精炼铜，阳极放电物质除了铜还有锌、铁等，阳极质量减少64g时，电路中转移电子数无法计算，B错误；氯气与甲烷反应过程中原子个数不变，所以反应后氯原子个数为NA，C正确；4.6gNa物质的量为0.2mol，与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，生成0.2molNa＋，转移的电子数为0.2NA，D错误。10.(2023·佛山质检)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(D)A.1L1mol/LFeSO4溶液含有的阳离子数大于NAB.0.5mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NAC.绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2NAD.22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的数目总和为NA【解析】FeSO4溶液存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于NA，A正确；由结构可知，三聚SO3分子中含有的σ键数目为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为6NA，B正确；绿矾受热分解：2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up17(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1mol氧化铁，转移2mol电子，则生成16g氧化铁时，转移电子数为0.2NA，C正确；未告知气体所处状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，D错误。11.(2023·南昌三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NAB.34g中含有的极性键数目为2NAC.常温下1LpH＝11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH－数目为0.001NAD.22.4LH2S发生反应4O2F2＋H2Seq\o(=,\s\up17(催化剂))SF6＋2HF＋4O2，转移的电子数目为8NA【解析】AlCl3是共价化合物，熔融状态不含离子，A错误；在该化合物分子中含有2个C—O极性键、4个C—H极性键，共6个极性共价键，34g该物质的物质的量是0.5mol，则其中含有的极性键的数目为3NA，B错误；常温下1LpH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol/L，n(OH－)＝10－3mol/L×1L＝10－3mol，故该溶液中H2O电离出的OH－数目为0.001NA，C正确；未指明气体所处状况，因此无法计算气体的物质的量，也就不能计算反应过程中转移电子的数目，D错误。12.(2023·华附、省实、广雅、深中四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(A)A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NAC.1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NAD.1molSiO2含有的共价键数目为2NA【解析】标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)×4NAmol－1＝2NA，A正确；存在电荷守恒：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＋n(Cl－)，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1mol，则阳离子的总数大于0.1NA，B错误；Na2O2＋SO2=Na2SO4,1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为2NA，C错误；1molSiO2含有的共价键数目为4NA，D错误。13.(2023·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.标准状况下，生成2.24LO2转移电子数目为0.4NAB.2L1mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NAC.常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NAD.2LpH＝5的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)数目为0.1NA【解析】未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标准状况下2.24L即0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，A错误；铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，则n(Cl－)>n(Cu2＋)>n(H＋)>n(OH－)，因为n(Cl－)＝4mol，所以n(H＋)<n(Cl－)＝4mol，溶液中H＋数目小于4NA，B错误；重铬酸钾溶液中存在平衡：H2O＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，则2L0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量小于0.1mol，D错误。14.(2023·武汉模拟)火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.1molN2H4中含有的π键数为NAB.9.2gN2O4中含有的质子数为2.3NAC.1.8gH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NAD.当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA【解析】N2H4中存在4个N—H单键和1个N—N单键，单键形成σ键，N2H4中不含π键，A错误；N2O4分子中含有46个质子，9.2g即0.1molN2O4含有的质子数为4.6NA，B错误；氧原子的价层电子对数为4，则1.8g即0.1molH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NA，C正确；气体所处状况未知，无法计算，D错误。15.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(C)A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数目为3NAB.标准状况下，1.12L苯含有C—H的数目为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生气体的分子数目为0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数目为NA【解析】1molCl2和Fe充分反应，氯元素由0价变化为－1价，转移电子2NA，A错误；标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；22gCO2物质的量为0.5mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成氧气0.25mol，分子数目为0.25NA，C正确；在酸性条件下酯类水解为可逆反应，0.5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的分子数目小于0.5NA，D错误。16.(2022·惠州模拟)实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，请回答下列问题：(1)实验中需要密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸________mL。(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________、________(填仪器名称)。(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③向盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥：。②定容时俯视观察液面：________。【答案】(1)13.6(2)500mL容量瓶玻璃棒(3)③①④②(4)①不变②偏高【解析】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为eq\f(1000mL/L×1.84g/mL×98%,98g/mol)＝18.4mol/L，需要0.5mol/L硫酸溶液480mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可知：18.4mol/L×V＝0.5mol/L×0.5L，解得V≈0.0136L，即13.6mL。练习3有关物质的量的计算1.(2019·新课标Ⅰ卷)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁铵晶体的化学式为____________。【答案】NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，其相对分子质量为(266＋18x)，由题意可得关系式：NH4Fe(SO4)2·xH2O～1.5H2O266＋18x1.5×18则eq\f(1.5×18,266＋18x)＝5.6%解得x≈12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。2.测定草酸产品纯度。称取草酸粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用0.01mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗KMnO4溶液18.00mL。已知：测定过程中发生的反应为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(1)滴定过程中的操作是。(2)草酸产品的纯度为________(产品中的杂质不参与反应。写出计算过程)。【答案】(1)从滴定管向锥形瓶中滴加KMnO4溶液，摇晃振荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不恢复，停止滴加KMnO4溶液，读取剩余KMnO4溶液的体积，记录数据(2)n(H2C2O4)＝18.00×10－3L×0.01mol/L×eq\f(5,2)×eq\f(1000mL,5mL)＝0.09molm(H2C2O4)＝0.09mol×90g/mol＝8.1gw(H2C2O4)＝eq\f(8.1g,9.0g)×100%＝90.00%草酸样品的纯度为90.00%3.控制温度为55℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。(1)为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线处；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。(2)生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时发生反应的离子方程式为。【答案】(1)根据滴定反应：Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋，可得关系式：NiSO4～EDTA,20mL溶液中c(NiSO4)＝eq\f(0.04000mol/L×31.25mL,20.00mL)＝0.0625mol/L，原NiSO4溶液的物质的量浓度＝eq\f(0.0625mol/L×100mL,5mL)＝1.25mol/L(2)3Ni2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋4H2Oeq\o(=,\s\up17(55℃))NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑4.Na2S2O3可测定含Cr2Oeq\o\al(2－,7)废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I－＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。(1)滴定终点的现象为。(2)废水中Cr元素的含量为__________mg/L(Cr—52，写出计算过程)。【答案】(1)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复(2)由题得反应关系式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,6)×0.1000mol/L×24.00×10－3L＝4.0×10－4mol，则Cr元素的物质的量为8.0×10－4mol，Cr元素的含量＝eq\f(8.0×10－4mol×52g/mol×103mg/g,20.0×10－3L)＝2080mg/L5.实验室制得的透明铁黄(FeOOH)中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3＋标准溶液浓度的关系如图所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。【答案】测得溶液吸光度A＝0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－3mol/L，则样品中n(Fe)＝4.0×10－3mol/L×0.1L×100＝4.0×10－2mol，设氧化铁物质的量为xmol，FeOOH物质的量为ymol，则有160x＋89y＝3.47,2x＋y＝0.04，解得x＝0.005，y＝0.03，样品中FeOOH的质量分数eq\f(0.03mol×89g/mol,3.47g)×100%≈76.9%6.为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式(Ni—59，写出计算过程)。【答案】750℃以上残留的固体为NiO，可知n(NiO)＝eq\f(2.25g,65g/mol)≈0.03mol，500～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，说明发生反应NiCO3eq\o(=,\s\up17(△))NiO＋CO2↑，m(CO2)＝(2.69－2.25)g＝0.44g，则n(NiCO3)＝n(CO2)＝0.01mol；根据镍元素守恒，n[Ni(OH)2]＝0.03mol－0.01mol＝0.02mol，则n(H2O)＝eq\f(3.41g－0.02mol×93g/mol－0.01mol×119g/mol,18g/mol)＝0.02mol，该样品的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O第2讲氧化还原反应练习1氧化还原反应的概念与基本规律1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu(√)(2)过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂(√)(3)葡萄糖具有还原性，可用于酿酒(×)(4)NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂(×)(5)HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3(×)(6)N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag(√)(7)K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒(×)(8)H2O2具有氧化性，可用于伤口创面消毒(√)(9)SO2有还原性，可用于脱除废气H2S(×)2.下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(A)A.Na B.Cl2C.NO2 D.Na2O【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0价，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，A选；Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中各元素化合价不变，既不表现氧化性也不表现还原性，B不选；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，H2O中各元素化合价不变，既不表现氧化性也不表现还原性，C不选；Na2O＋H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，D不选。4.下列物质的应用利用了氧化还原反应的是(D)A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【解析】用石灰乳脱除烟气中的SO2：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O，反应过程中各元素化合价不变，A不选；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，反应过程中各元素化合价不变，B不选；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，反应过程中各元素化合价不变，C不选。5.(2022·浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(B)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子【解析】H2SO4中各元素化合价不变，没有发生还原反应，A错误；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应转移2mol电子，D错误。6.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(A)A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在【解析】生成3molCl2，反应转移60mole－，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole－，A错误；I2为还原剂，KClO3为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，C正确；在酸性溶液中IOeq\o\al(－,3)和I－发生反应：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，淀粉遇碘变蓝，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正确。7.关于反应：K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(D)A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子(I—127)D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1【解析】K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据化学方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7∶1，D正确。8.关于反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列说法错误的是(B)A.氧化性：NaClO3＞Cl2B.当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌【解析】NaClO3中Cl元素化合价由＋5变为＋4、HCl中Cl元素化合价由－1变为0，则NaClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性：NaClO3＞Cl2，A正确；当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为2mol，B错误；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；ClO2和Cl2都具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，D正确。9.硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为4NH4NO3eq\o(=,\s\up17(400℃))3N2↑＋2NO2↑＋8H2O。下列有关说法正确的是(D)A.NH4NO3中的阳离子发生还原反应B.该反应的氧化产物为N2，还原产物为NO2C.反应生成22.4LN2，转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3【解析】用双线桥表示该分解反应的电子转移情况：，NHeq\o\al(＋,4)中N元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；氧化产物为N2，还原产物为N2和NO2，B错误；生成标准状况下22.4LN2，即1molN2，转移电子4mol，题中未指明标准状况，无法计算，C错误；当4mol硝酸铵分解时，得到氧化产物即2molN2，还原产物为1molN2和2molNO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，D正确。10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法正确的是(C)A.Na2FeO4中氧元素为－1价B.该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1C.当有1molO2生成时，反应中共有10mol电子转移D.Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同【解析】Na2FeO4中氧元素为－2价，A错误；该反应中，FeSO4是还原剂，Na2O2中O元素化合价部分升高生成O2，部分降低生成Na2FeO4、Na2O，所以Na2O2既是还原剂又是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，O2是氧化产物，该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为5∶3，B错误；Na2FeO4具有强的氧化性，在处理水时，能够起杀菌消毒作用，其还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，吸附水中的悬浮物，因此又具有净水作用，O3只具有强氧化性而能够对水进行杀菌消毒，不具有净水作用，故作水处理剂时，原理不完全相同，D错误。11.(2022·广州调研)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应说法错误的是(C)A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3＞K2FeO4C.每生成1molK2FeO4，转移6mole－D.K2FeO4具有氧化杀菌作用【解析】该反应中铁元素由＋3价变为＋6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，而KNO3中N元素由＋5价变为＋3价，被还原，KNO3为氧化剂，A正确；KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，B正确；1molFe2O3参与反应，生成2molK2FeO4，转移6mol电子，则当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，C错误；K2FeO4中铁元素为＋6价，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。12.已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸都变蓝色。下列判断不正确的是(B)A.实验①能够证明Cl－具有还原性B.上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2C.上述实验能够证明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2D.由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【解析】高锰酸钾将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾作氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，A正确；氯气和溴水均能将Fe2＋氧化为Fe3＋，说明氧化性：Cl2＞Fe3＋、Br2＞Fe3＋，但是不能证明氧化性：Cl2＞Br2，B错误；向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3＋，取实验②生成的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，是因为Fe3＋与I－反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。13.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法不正确的是(D)A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【解析】向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深，加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；乙醇在酸性条件下被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化成乙酸，而Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原成Cr3＋，使溶液呈绿色，B正确；在碱性环境中Cr2Oeq\o\al(2－,7)不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，C正确；若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误。14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(D)A.过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)发生氧化反应B.a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=2H2O＋N2↑【解析】过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)转化为NO，氮元素化合价降低，NOeq\o\al(－,2)作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；生成1molNO，a过程转移1mole－；消耗1molNO，b过程转移3mole－，转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅰ的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up17(酶1))NO↑＋H2O，过程Ⅱ的离子方程式为NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up17(酶2))H2O＋N2H4，过程Ⅲ的离子方程式为N2H4eq\o(=,\s\up17(酶3))N2↑＋4H＋＋4e－，总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，过程Ⅱ中n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1，C错误，D正确。15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是(C)选项实验操作和现象实验目的或结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的强C向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色Fe2＋既有氧化性又有还原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I－的还原性强于Cl－【解析】PbO2中滴加浓盐酸产生Cl2，说明氧化性：PbO2＞Cl2，A正确；KI溶液中滴加NaNO2溶液，滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，氧化性：NOeq\o\al(－,2)＞I2，B正确；FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应中Fe2＋仅表现还原性，C错误；KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，溶液下层呈紫红色，说明有I2生成，I－的还原性强于Cl－，D正确。16.(1)NO2与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺(NH2)、FeCl2和H2O。理论上，1molNO2转化为NH2转移的电子的物质的量为________。(2)反应2HNO2＋N2Heq\o\al(＋,5)=N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H＋中，每生成0.1molN2转移电子的物质的量为______mol。(3)用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为－1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O=Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为________。(4)用Na2S2O8或H2O2作氧化剂将VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(5)利用K2Cr2O7制备Cr2O3，向密闭反应釜中加入1L1mol/LK2Cr2O7溶液，再加入C12H22O11充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。熔烧Cr(OH)3得到Cr2O3，理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为________。【答案】(1)6mol(2)0.4(3)8mol(4)1∶2(5)0.125mol练习2氧化还原反应的应用与配平1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，氧化性：Fe3＋＞I2(√)(2)向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，I－的还原性比Fe2＋的强(×)(3)将少量铜粉加入2.0mol/LFe2(SO4)3溶液中，观察实验现象，探究氧化性：Fe3＋＞Cu2＋(√)(4)将SO2气体通入H2O2溶液中，再继续滴加盐酸和BaCl2溶液，振荡，观察是否有沉淀产生，探究SO2是否具有还原性(√)(5)向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，O2的氧化性强于NaClO(×)(6)向Ba(NO3)2溶液中持续通入SO2，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4(√)2.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。下列说法错误的是(D)A.Fe(NO)2＋中Fe元素是＋2价B.该转化过程中NO的作用是催化剂C.图中转化过程的总反应中，FeS2作还原剂D.最终产物只有Fe2(SO4)3【解析】Fe(NO)2＋中Fe元素是＋2价，A正确；NO参加反应，最后又生成NO，NO是该转化过程中的催化剂，B正确；FeS2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，FeS2作还原剂，C正确；总反应为2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(NO))4SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，最终产物是FeSO4、H2SO4，D错误。3.水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是(B)A.NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2OB.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C.在较高温度下，氨氮去除率会降低D.NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应不是氧化还原反应，B错误；较高温度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C正确；次氯酸钠投入过多，可能将氨气氧化为硝酸根离子，去除率降低，D正确。4.工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如图。下列判断不正确的是(B)A.“滤渣”的主要成分是PbO2，可循环使用B.“酸化”的试剂可用浓盐酸C.反应的n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1D.KNO3制得KClO4利用了溶解度差异【解析】酸性条件下PbO2氧化NaClO3，PbO2不溶于水，“滤渣”的主要成分是过量的PbO2，PbO2可循环使用，A正确；盐酸中氯离子具有还原性，会被PbO2、NaClO3氧化，所以“酸化”的试剂不可以用浓盐酸，B错误；NaClO3和PbO2反应的离子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋PbO2＋2H＋=Pb2＋＋ClOeq\o\al(－,4)＋H2O，反应的n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1，C正确；NaClO4＋KNO3=KClO4↓＋NaNO3，KNO3制得KClO4利用了溶解度差异，D正确。5.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是(C)A.煅烧时没有发生氧化还原反应B.滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C.可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH【解析】废渣中加入碳酸钠，通入氧气煅烧，发生反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up17(煅烧))4Na2CrO4＋4CO2、Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(煅烧))Na2SiO3＋CO2↑、Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up17(煅烧))2NaAlO2＋CO2↑，滤液Ⅰ中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向其中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀。煅烧时有氧化还原反应发生，A错误；滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3和硅酸，B错误；从流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，C正确；由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸：2Na2CrO4＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，有K2Cr2O7晶体析出，D错误。6.为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01mol/LNa2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00mL。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则I2的浓度为(A)A.0.08mol/L B.0.16mol/LC.0.04mol/L D.0.06mol/L【解析】设碘水中I2的浓度为x，S元素的化合价由＋2升高为＋6，I元素的化合价由0降低为－1，由得失电子守恒可知0.01L×x×2×(1－0)＝0.02L×0.01mol/L×2×(6－2)，解得x＝0.08mol/L，A选。7.草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。【答案】45.0%【解析】n(KMnO4)＝0.0500mol/L×36.00×10－3L＝1.80×10－3mol，离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，则有2KMnO4～5H2C2O4～5Ca2＋251．80×10－3moln(Ca2＋)解得n(Ca2＋)＝4.50×10－3mol，水泥样品中钙的质量分数为eq\f(4.50×10－3mol×40.0g/mol,0.400g)×100%＝45.0%。8.(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是____________________________。在过程②中每产生1molO2，转移电子________mol。(2)锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图。“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO反应的化学方程式为，被还原的物质还有______________。【答案】(1)10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C4(2)MnO2＋Ceq\o(=,\s\up17(焙烧))MnO＋COFe2O3、FeO9.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。(1)该处理过程中，起催化作用的离子是________(填化学式)。(2)x＝2时，Ce3＋参与的离子方程式为。(3)若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为________。【答案】(1)Ce4＋(2)8Ce3＋＋2NO2＋8H＋=8Ce4＋＋N2＋4H2O(3)1.510.写出并配平下列反应的化学(或离子)方程式。(1)写出Na2CO3溶液分别吸收NO2、NO和NO2混合气体的离子方程式：①；②。(2)在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4，写出该反应的离子方程式：。(3)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，写出反应的离子方程式：。(4)亚氯酸钠(NaClO2)的制备：在氢氧化钠的冰水浴中，滴入30%的过氧化氢溶液后，再通入ClO2气体。写出该反应的离子方程式：。(5)高锰酸钾的制备：将锰酸钾溶于少量蒸馏水中，通入乙酸蒸气，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化学方程式：。(6)用亚氯酸钠(NaClO2)固体与纯净的氯气反应制取ClO2，写出反应的化学方程式：。(7)实验室用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应的化学方程式为。(8)NO被H2O2氧化为NOeq\o\al(－,3)的离子方程式：。【答案】(1)①2NO2＋COeq\o\al(2－,3)=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋CO2②NO2＋NO＋COeq\o\al(2－,3)=2NOeq\o\al(－,2)＋CO2(2)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(3)2ClOeq\o\al(－,3)＋H2C2O4＋2H＋=2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O(4)2ClO2＋2OH－＋H2O2eq\o(=,\s\up17(冰水浴))2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2(5)3K2MnO4＋4CH3COOHeq\o(==,\s\up17(水浴加热))2KMnO4＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COOK(6)2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl(7)Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O(8)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O11.按指定要求，书写下列化学(或离子)方程式(1)将NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。离子方程式为。(2)酸性溶液中加入NaClO，可将Co2＋氧化为Co(OH)3，离子方程式为。(3)用酸性KMnO4溶液吸收H2S得澄清溶液，离子方程式为。(4)写出NaClO2溶液将NO氧化为NOeq\o\al(－,3)的离子方程式：。(5)向FeSO4和H2SO4混合溶液中加入铬酸钠。Na2CrO4转化为Cr3＋的离子方程式为。(6)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式：。(7)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：。【答案】(1)2NiS＋O2＋4H＋=2Ni2＋＋2S＋2H2O(2)2Co2＋＋ClO－＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋(3)5H2S＋8MnOeq\o\al(－,4)＋14H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋8Mn2＋＋12H2O(4)2H2O＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋4H＋(5)3Fe2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)＋8H＋=3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O(6)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(7)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O第3讲离子反应练习1离子方程式1.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(A)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－=CuS↓【解析】过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；Al3＋与少量OH－反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C错误；硫化氢是弱酸，在离子方程式中不能拆：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D错误。2.(2023·湛江一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于次氯酸盐性质实验对应反应的离子方程式书写正确的是(B)A.将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B.验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD.将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3＋＋3ClO－＋8OH－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3Cl－＋4H2O【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOeq\o\al(－,3)，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A错误；生成的CaSO4微溶于水不能拆，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋CaSO4↓＋H2O，C错误；强碱性溶液中生成CrOeq\o\al(2－,4)，离子方程式为2Cr3＋＋3ClO－＋10OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D错误。3.下列离子方程式书写正确的是(A)A.向KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B.少量金属钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuC.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD.将铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【解析】钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=H2↑＋2Na＋＋Cu(OH)2↓，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C错误；将铁片投入稀硫酸中，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。4.(2023·安徽宣城期末)下列离子方程式表示正确的是(D)A.向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S＋2OH－=S2－＋2H2OB.向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C.向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2OD.向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为H2O＋CO2＋C6H5O－=HCOeq\o\al(－,3)＋C6H5OH【解析】向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，通入过量H2S生成硫氢化钾：H2S＋OH－=HS－＋H2O，A错误；Fe2＋的还原性大于Br－，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成Fe3＋和Cl－：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2生成Fe3＋和Br2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－完全反应生成碳酸钡沉淀和COeq\o\al(2－,3)：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，加入过量Ba(OH)2溶液，HCOeq\o\al(－,3)完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O，C错误。5.(2023·合肥一模)下列有关离子方程式的书写正确的是(D)A.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B.FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3＋H2OD.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋S↓＋H2O【解析】CuSO4溶液中滴加稀氨水离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A错误；FeCl3溶液刻蚀电路铜板离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；SiO2溶于NaOH溶液离子方程式为SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C错误。6.(2023·深圳二模)含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是(A)A.将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl