课题2-《原子的结构》教学案(第一课时)

课题2《原子的结构》教案(第一课时)

亳州八中丁鑫

教学目标

认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系；认识相对原子质量及其

在化学计算中的作用。通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理

的能力。

教学重点

,了解原子的构成，及原子中各种粒子的数量关系。了解相对原子质量。

教学难点

对“原子不显电性”的理解及相对“原子质量七质子数+中子数”的理

解。

教学过程

一、复习引入：

1.化学变化中，分子和原子中哪种粒子可以再分？

2.原子很小，原子可以再分吗？

二、新课学习

1.看书p53表3-1、图3-9回答下列问题：

(1)构成原子的微粒有哪几种？

(2)原子中各种粒子是如何构成原子的？

原子结构：原子是由居于原子中心的和核外构成的，

是由______和构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。

构成原子的粒子：、和

2.原子的构成：

质子：每1个质子带1个单位的—电荷

中子：不带电

3.原子不显电性

问题探究：

(1)根据表3-1以及质子、电子所带的电荷，请分析原子为什么不显电性?

(2)原子核所带的数就是原子的核电荷数,在原子中，质子数、

核电荷数和电子数之间存在什么样的关系？

核电荷数______质子数______核外电子数

4.相对原子质量：

(1)原子的质量：很小;单位为千克(kg)

如：1个氢原子的质量约为：L67X10"g

1个氧原子的质量约为：2.657义10/^

1个碳12原子的质量为：1.993X10''kg

(2)相对原子质量：

1)定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量

与它相比较所得的比,为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为Ar。

2)计算:

某原子的实际质量

相对原子质量(Ar)=

碳12原子的质量x上

1.67x10"1.67x10"

如：氢原子的相对于原子质量=^1.0

L993xl()26kgx古1.66x10"

计算：(写出过程，计算结果保留一位小数)

氧原子的相对原子质量=_______________________________________

碳原子的相对原子质量=_______________________________________

一般化学计算中多采用多采用相对原子质量的近似值；相对原子质量的大小体

现了原子质量的大小，如根据上面的计算可知，1个氢原子和一个氧原子相比较,

的质量大，它们的质量比为o1个碳原子的质量是1个氢

原子质量的倍。

问题探究：

1.根据p56表3-2中数据，请回答为什么说原子的质量主要集中在原子核

上？

2.查p53表3-1和p62表3-4,将有关数据填入下表，发现了什么规律？

原子种原弓户核相对原子质

类质子数质子数量

氢

氧

钠

氯

原子中，数+数*

学习练习：

1.原子核()。

A.由电子和质子构成B.由质子和中子构C.由电子和中子构成D.由质子、中子

和

2.在原子里质子数等于()O

A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数

3.碳的相对原子质量是()O

A.12gB.12C.1.66X10-27kgD.l/12g

4.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒

子填在相应的横线上：

(1)能保持物质化学性质的粒子；(2)带正电荷的粒子.

(3)带负电荷的粒子;(4)质量最小的粒子

（5）决定原子质量大小的粒子主要是；原子中―和—的数目一定

相等。

5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、锁、铺等

几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铺元素的相对原子

质量新值为152,则该元素的原子中质子数=，中子数=

―，核外电子数=o

6.填表:

原子种原子核相对原子质

核外电子数旦

类核电荷数质子数中子数里

氢11

磷1531

铁2630

硫1616

分析上表得出的结论:

(1)；(2)

(3)；(4)

7.从P153附录H中查出钠、镁、铝的相对原子质量分别为、、

—o根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子

最多，所含的原子最少。

8.一种碳原子的质量为1.993XlO.kg,一种铁原子的质量为9.288X1026kg,

计算该铁原子的相对原子质量=（写出计算过

程，保留小数点后一位）

9.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是什么整个原子不

显电性？

课题2水的净化

亳州市第八中学丁鑫

【教学目标】

知识与技能：

1.纯水与天然水的区别。

2.自来水生产流程，理解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净水的方法。

3.学会用过滤的方法对混合物进行分离。

4.区分硬水与软水，了解硬水软化的方法。

过程与方法：

通过实验探究和讨论，培养观察描述能、交流合作能力。

情感态度与价值观：

1.对水的净化过程的参与，感受爱护珍惜水资源的重要性。

2.过亲自动手进行水的净化实验，感受化学对生活和社会的意义，激发学习化学

的兴趣。

［教学重点］

理解吸附:沉淀、过滤和蒸储等净水的方法；硬水与软水的区分。

【教学难点】

过滤的操作方法和注意事项。

【活动准备】

铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、试管、胶头滴管

浑浊的污水、自来水、蒸储水、肥皂水

视频资料、图片资料、电教设备

【教学过程】

教师活动学生活动

【引入】（展示涡河水的图片）

如何从浑浊的污水得到我们能够

放心饮用的水呢？今天我们一起来学观看图片，了解学习内容。

习水的净化。

【提问】

自然界的水与蒸储水有什么区

别？

自来水呢？

如何使自然界的水变成自来水，从自然界的水是混合物，蒸储水是纯净

而进物。

一步得到纯净的水呢？也是混合物，但是比自然界的水要纯净

展示一杯浑浊的河水，请同学们分一些。

析水中可能含有哪些杂质？

【归纳】

自然水中的杂质：不溶性杂质，可小组讨论：水中可能含有的杂质有泥

溶性杂质、微生物等。沙、颜色、气味、细菌等。

如何一一除去呢？

【提问】

同学们，你们实验盒中的河水好像

比老师的要清澈一些啊？你们经过什思考

么处理了吗？

【讲解】

其实静置就是净化水的方法之一。没有经过特殊处理，就放在里面的

水中有些较大的不溶性杂质，利用自身

的重力沉淀下来，我们把这一过程叫做

静置沉淀。

有些不溶性杂质很细小，仅靠自身听讲

重力很难沉降，因此在实际净水过程

中，常常加入一类被称为絮凝剂的物

质，促使不溶物沉淀。明矶就是一种常

见的絮凝剂。

【播放视频】明研净水

【提问】观看视频，了解明研的净水作用。

如何将上层的清液和底层的沉淀

物分离呢？过滤

展示过滤的图片，请同学们阅读课

本75页有关过滤的介绍，总结过滤的

要点。看书总结

【总结】

一贴：滤纸紧贴漏斗壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，

液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯口靠紧引流的玻璃棒，

玻璃棒末端斜靠在三层滤纸一

侧，

漏斗下端紧靠烧杯内壁。小组合作---过滤

请同学们自己动手进行过滤操作。

将滤液和原烧杯中的液体进行对

比，各小组之间也可以互相比较一下各

自的成果。小组讨论

【提问】

过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因

有那些？

总结原因：

(1)滤纸破损；

(2)滤液边缘高于滤纸边缘；

(3)仪器不干净等。

对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直

到澄清为止。思考

【提问】

生活中可以利用什么物品，替代实观看视频

验室中的滤纸和漏斗，对液体进行过滤

呢？

【播放视频】自制净水器

同学们也可以自己制作类似的净思考

水器

展示自制净水器的图片

【提问】

这里的活性炭起什么作用呢？不能，还有细菌等微生物。

滤去不溶性杂质；吸附部分可溶性杂

质。

主要除去颜色和异味。看图，说出流程和步骤。

【提问】

经过这些步骤得到水能喝吗？

对了，还要经过消毒。自来水厂就

是综合运用这几步来净化水的。不是，还有可溶性杂质。

展示自来水厂净化水的流程图，找

出分为哪几步骤。

【提问】听讲

天然水经过沉淀、过滤、吸附等净

化处理后，得到的自来水是否为纯净

物?为什么？

展示有水垢的烧水壶的图片。思考

【讲解】

我们把含有较多可溶性钙镁化合物

的水叫做硬水；含有较少或不含可溶性

钙镁化合物的水叫做软水。一支试管中泡沫多，另一只试管中泡沫

老师手上两支试管中一支试管盛放少。

了硬水，一支试管中放了软水，你能鉴

别出哪个是硬水，哪个是软水吗？洗衣服不干净，锅炉容易爆炸等。

如何区分呢？

【演示实验】硬水软水的区分

观察现象生活中用煮沸的方法；

结论：产生泡沫多的是软水，产生实验室中用蒸储的方法。

泡沫少的是硬水。

阅读课本回答，硬水有哪些危害？

【提问】

如何使硬水软化呢？

看图4-1,介绍仪器名称

课题1质量守恒定律

亳州市第八中学丁鑫

教学目标

一、知识目标：

（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守

恒定律的含义及守恒的原因。

（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

二、能力目标：

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和

分析问题的能力。

三、德育目标：

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的

研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神。

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道

理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学重点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学难点

应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的

应用

教学准备：天平、锥形瓶、试管、镶子、药匙、试管夹、铁钉、硫酸铜溶液、

碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钠溶液等

课型：实验引导

授时间及班级：

教学步骤

（一）明确目标（二）整体感知

本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推

理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理

解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

（三）教学过程

［复习提问］:什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

［引入］:由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组

合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分

子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化

前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发

生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析

化学变化。

［板书］:一.质量守恒定律

［讲解］:化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间

究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们

通过实验来探讨。

［板书］:实验一：CuS04与NaOH的反应

［实验］:演示课本第70页：实验4-2

［学生活动］:认真观察、思考。

［总结板书］:a.现象：有蓝色沉淀生成，反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量=生成物的总质量

c.表达式：CuS04+NaOH-Na2S04+Cu（OH）2

［讲解］:在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成

物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共

性。

［板书］：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生

成的各物质的质量总和。

［提问］:为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

［目的］：（不失时机，再次提问）引导学生从化学反应的实质（从宏观一微观

分析说明）上去认识质量守恒定律。（有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。）

［总结板书］:2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的

种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用

［提问］:镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完

全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

［目的］:启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

［结论］:符合质量守恒定律。

［目的意图］:发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词（“参加化学反应”

和“质量总和”等）的理解和认识。

（四）总结、扩展

1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：

宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：原子的种类不变

原子的个数没有增减

原子的质量没有变化

2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质

量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属

于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的

总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化

学反应的物质，不能计算在内。

布置作业

P981、2、3、4

反思与感想：

二氧化碳和一氧化碳教学设计

亳州市第八中学丁鑫

教材分析：

碳的化合物种类很多，而碳的氧化物（CO和C02）不仅与学生日常生活密

切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许

多反应都与碳和碳的氧化物有关。二氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化

学的学习打基础。

教学目标：

［知识与技能］

1、通过实验探究，了解二氧化碳的性质。

2、能设计和完成一些简单的化学实验，通过实验现象，得出实验结论。

［过程与方法］

1、通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。

2、体验对实验现象进行分析、推理，得出结论的过程。

［情感态度与价值观］

1:通过学习，保持和增强对生活和自然中化学现象的好奇心和探究欲。

2、通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。

教学重点：二氧化碳的化学性质

教学难点：对二氧化碳与水反应原理的探究

教学用品：制取二氧化碳的装置、装有阶梯蜡烛的烧杯、充满二氧化碳的透明软

塑料瓶1个、三个充满二氧化碳的集气瓶、用滤纸制作的紫色石蕊小花4朵、稀

醋酸、水、石灰水、石蕊试液、试管、酒精灯、试管夹、镣子、火柴、多媒体等

教学过程：

教学环节教师活动学生活动设计意图

播放''死狗洞之谜”，引起学生兴趣，引出课

创设情景题3二氧化碳和一氧化碳。观看引起兴趣

引入新课展示一套制取二氧化碳的装置，强化制取二氧思考设疑

化碳的装置。

［演示实验］1、这是一瓶用这套装置制取的二氧观察

化碳，请同学们观察其颜色、状态。讨论概括二氧化

2、向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾交流碳性质

倒二氧化碳。

3、向盛有二氧化碳的软塑料瓶内加1/3体积

的水，立即旋紧瓶盖，振荡。逐一讨论让学生产生

［设问］这三个实验，说明二氧化碳有什么性质？概括回答求知欲

［板书］

一、二氧化碳

（一）物理性质知识

得出1、通常状况下是无色、无味的气体。记录条理化

结论2、密度比空气大。

3、能溶于水。

［讲解］二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的

情况下能变成液体和固体。看书上图片，固体二氧听讲讲解干冰

化碳叫干冰，易升华，升华时吸收大量热。

［板书］

4、干冰（固体C02）易升华讨论引出

［过渡］学习了二氧化碳的物理性质，二氧化碳有交流化学性质

什么化学性质？

［实验］二氧化碳的倾流实验，说明二氧化碳有什观看联系实际

么化学性质。拓展知识

［展示课件］农妇之死

讨论［设疑］进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，

交流应怎样操作，来检验二氧化碳含量对人生命构成威讨论

知识应用胁？

［提示］根据二氧化碳的性质培养解决问

［结论］做一个灯火实验题的能力

得出结论［板书］

（二）化学性质

1、二氧化碳不燃烧，一般也不支持燃烧，不记录总结

能供给呼吸。

［演示实验］向四朵有石蕊试液染成紫色的干燥小

实验花分别喷稀醋酸、喷水、放入盛有二氧化碳的集气观察颜色讨论C02和

探究瓶、喷水后可放入盛有二氧化碳的集气瓶内，看颜变化H20反应

色有什么变化。

［分析］石蕊是一种色素，遇酸变成红色，稀醋酸讨论

对比能使石蕊变红，而水和二氧化碳都不能单独使之变分析突破难点

分析红，水和二氧化碳共同作用使之变红，说明水和二

氧化碳反应生成了酸性物质，使石蕊变红。回答让学生理

［板书］解水和二

2、二氧化碳与水反应氧化碳反

H2O+CO2=H2co3记录应生成酸

［实验］将变红的小花从集气瓶中取出，在火上烘观察

烤，又看到什么现象？回答设疑

［讲解］碳酸不稳定，加热生成水和二氧化碳

解释［板书］

分析H2c03H2O+CO2t记录解释原因

［提问］怎样检验一种气体就是二氧化碳？回答解释实验现

［板书］象引出性质

3、二氧化碳与石灰水反应

讨论体现性质决

C02+Ca（0H）2=CaCO3I+H2O

［过渡］学习了二氧化碳的性质，那么二氧化碳有交流定用途，用

什么用途，结合生活实际说一下。途反映性质

联系［课件展示］二氧化碳用途

实际1、灭火

2、致冷剂，人工降雨

提出3、化工原料

新问题4、气体肥料，光合作用记录小结

［设疑］二氧化碳很有用，是不是空气中二氧化碳

越多越好？

［课件展示］温室效应树立环保意

［讲解］温室效应产生的原因、危害，防止听讲识，关注社会

小结小结：二氧化碳的性质

作业：Pii9,1,(1)、(2)、(4)、(6)、强化理解

(7)、(9)

3,4,5

［板书］

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳

(-)物理性质

1、通常状况下是无色、无味的气体

2、密度比空气大

3、能溶于水

4、干冰(固体C02),易升华

(-)化学性质

1、二氧化碳不燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸

2、二氧化碳与水反应

CO2+H2O=H2c03

H2CO3H2O+C02t

3、二氧化碳与石灰水反应

C02+Ca(0H)2=CaC03I+H2O

课题2二氧化碳制取的研究（第一课时）

亳州市第八中学丁鑫

一，教学目标：

（1）探究实验室制取二氧化碳的原料，了解实验室制取二氧化碳的反应原理，

（2）探究并设计实验室制取二氧化碳的装置。

二，教学重点：

探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，

三，教学难点：

探究并设计实验室制取二氧化碳的实验装置。

四，课时安排：2课时

五、教学过程：

（一）、实验引入：

演示实验：把雪碧中的气体导入澄清的石灰水中

课件展示实验：把二氧化碳倾倒入燃着高低不同的蜡烛的烧杯中

学生观察后叙述现象并分析得出二氧化碳溶于水，比空气重，不支持燃烧的

性质。

设问：

二氧化碳是一种用途很广泛的气体，在实验室里如何制取这种气体呢？

板书：二氧化碳制取的研究

回忆实验室制氧气的时候研究了哪些问题？（反应原理，药品，装置，操作

步骤，收集方法，验满方法，检验方法）。二氧化碳的制取也按这个思路进行。

（二）、|活动探究：实验室制取二氧化碳的原料原理

课件展示

资料“含有碳酸根离子的化合物能和酸反应放出二氧化碳”

结合己学知识思考教材P112第5题，列举能产生二氧化碳的反应

讨论：是否适合在实验室里制取二氧化碳？

课件显示：选择制取气体的原理及药品应考虑

反应条件一一节能，易实现

反应速率---适中

药品成本一一廉价易得

生成物一一纯度高，污染少，便于收集

学生活动

学生分组实验“碳酸钠粉末与稀盐酸、碳酸钙粉末与稀盐酸、石灰石与稀盐

酸及稀硫酸”填表，讨论、教师补充：为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取

二氧化碳，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产

生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应。也不宜用碳酸钠代

替石灰石或大理石，因其反应过快，且价格偏高。确定实验室制取二氧化碳的药

品

总结归纳：在选择实验室制取气体药品时应考虑的因素

板书：（一）药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

（三）、探究并设计实验室制取二氧化碳的实验装置

设问：如何设计一套完整的装置制取二氧化碳？

板书：（二）实验室制取二氧化碳的装置

对比探究二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

实验室制氧气

实验内容实验室制二氧化碳

用KMnO4制氧用H202制

气氧气

反应物状态

反应条件

密度（和空气比）

是否溶于水

学生思考如下问题：

实验室制取气体的装置由哪几部分组成？实验室用高铳酸钾制氧气和过氧

化氢、二氧化镒制氧气的反应物状态反应条件有何不同？

投影

分别用哪个装置？过氧化氢二氧化锦为原料制氧气能否用A装置？如何改变A

装置（比如去掉某个仪器）用于过氧化氢二氧化镒为原料制氧气？确定气体发生

装置时应考虑哪些因素？

小结：制取气体的发生装置和反应物的状态和反应条件有关

板书

装置的确定

反应物的状态

发生装置｛

反应条件

那么制取二氧化碳应用哪个装置呢？锥形瓶能否用其他容器代替？

板书：实验室制取二氧化碳发生装置：固体液体不加热型

收集气体一般有哪两种方法确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

收集装置取决于气体的密度及溶解性。回答：二氧化碳的收集方法可用向上

排空气法（提出为什么不用排水法）；验满方法一一把燃着的木条放在集气瓶口，

木条熄灭即满（强调放在瓶口）；二氧化碳的检验方法一一把气体通入澄清的石

灰水，石灰水变浑浊即为二氧化碳。

板书：

向上排空气法

排空气法｛

收集装置｛向下排空气法

排水法

由气体的密度和溶解性决定

（三）二氧化碳的收集方法：向上排空气法

（四）验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满

（五）二氧化碳的检验：通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳

投影教材P111有关实验仪器。让学生设计实验装置，可以连接实物或画

成简图。（教师巡回指导）鼓励一些学生到台上展示自己的设计，并指出所设计

装置的优缺点。如果学生设计的装置过于单一，可提供参考方案，供学生学习和

讨论。

六、作业设计；

巩固性作业：课后第一，二题

研究性作业：练习册第六，九题

创新性作业：利用家中物品，设计一套能够控制反应的发生和停止的装置

七，板书设计

二氧化碳气体制取的研究

（一）实验室制取二氧化碳药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaC03+2HCL=CaC12+H20+C02t

（二）实验室制取二氧化碳的装置

装置的确定

反应物的状态

发生装置｛

反应条件

实验室制取二氧化碳发生装置：固体液体不加热型

向上排空气法

排空气法｛

收集装置（向下排空气法

排水法

由气体的密度和溶解性决定

（三）二氧化碳的收集方法：向上排空气法

（四）验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满

（五）检验：倒入澄清的石灰水，振荡变浑浊则是二氧化碳

八、教学反思________：

课题1、燃烧和灭火

亳州市第八中学丁鑫

【教材分析】

燃烧是生活中常见的现象，本课题从几幅有关燃烧的图画引入，进一步探究

燃烧的条件和灭火的原理。教材采用从实验观察现象，通过分析得出结论的方法,

来探讨燃烧的条件以及灭火的原理，学生可以通过亲身体验和思考掌握知识。通

过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，说明随时注意防火、防爆及采取安

全措施的重要性。

【教学目标】

1、知识与技能⑴认识燃烧的条件与灭火的方法⑵了解常用灭火器的灭火

原理和使用方法。

2、过程与方法：通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的

科学方法。

3、情感、态度与价值观:⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证

关系⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

【教学重点、难点】燃烧的条件和灭火的原理

【教学方法】创设情景~提出问题一探究活动~分析讨论一结论~应用等方法。

【教学设备】药品：大理石、本块、煤块、火柴、红磷、白磷、蜡烛、Na2co3、

稀盐酸。烧杯、坦烟钳、酒精灯、玻璃片等。

【教学过程】

教学流程教师活动学生活动设计意图

［引入］燃烧是我们人类最早利用的化

学反应之一。至今，我们仍然通过燃

烧获取生活生产所需的能量。燃烧着创设情境，激

教学流程教师活动学生活动设计意图

创设情境的火给人类带来光明和温暖，但是也观看课件中的图发学生的兴

会给人类带来灾难。燃烧是生活中一片趣，引入新课

引入课题种常见的现象，它和我们的生活息息

相关。今天我们就来研究有关燃烧的

条件和灭火的原理。

［设问］怎样合理地利用火呢？根据已有的知由实际到理

请同学们回顾红磷、木炭、硫磺、铁识，归纳燃烧的论，学生容易

丝的燃烧，结合教材给燃烧下个定义，概念，思考燃烧理解和接受

并思考燃烧应具备哪些条件？所需要的条件。

板书：一、燃烧的条件学生分组进行学生通过实验

①用用烟钳分别夹取一块石子和一个实验探究，了解燃

实验探究小木块放在酒精灯上燃烧，观察现象，烧需要的条

分析燃烧需要什么条件？件，学会分析

②把燃烧的酒精灯用灯帽盖上，观察问题和解决问

现象，分析燃烧需要什么条件？题的能力。

③用用烟钳分别取木块和煤碳，放在

酒精灯外焰加热，观察木块燃烧和煤

碳发红所需要的时间，分析现象，说

明燃烧所需要什么条件？

④综合上述实验，总结燃烧需要哪些

条件？

老师到各组进行指导。

分组展示上述实验的现象及所得出学生板演

小组展示的结论师生共同点评，

初步得出结论。

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多媒体播放实验7—1的视频

［讨论］:通过观看视频

1、实验中铜片上的白磷燃烧而红磷进一步明确燃

不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条观察、思考、讨烧所需要的条

件？论、归纳燃烧的件。

观看视频2、铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷条件：

不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条1、可燃物

件？2、氧气

3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通3、温度达到可

入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要燃物的着火

什么条件？八占、、

［讲述］只要三个条件都满足，燃烧就

能发生，前提：三个条件，缺一不可

二、灭火的原理和方法观看课件创设情境，激

［过渡］燃烧的火会给人类带来光明和发学生的兴

温暖，，但一旦失控，也会带来灾难。趣，引出问题。

因此了解灭火的方法和原理非常重

要。

观看课件思考讨论灭火

［讨论］根据燃烧的条件及以下事实，

的方法和原理。

请你归纳灭火的原理。

归纳：

1.炒菜时油锅的油不慎着火时，可用1、隔绝可燃物

锅盖盖灭或放入较多的蔬菜；2、隔绝氧气（或

空气）

2.堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑3、降低温度到

灭；油罐着火时需要用水喷淋降温；可燃物着火点

以下

3扑灭森林火灾的有效方法之一，是

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将大

火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成

隔离带。

［探究活动］现有一支燃着的蜡烛，请学生分组动手培养学生应用

你用尽可能多的方法熄灭它？并说出操作。知识解决实际

探究活动熄灭的原理。争相回答问题的能力

教师鼓励、加分。

安全教育1、认识几种常见的灭火器。(课件展阅读、了解常用培养安全意识

示)灭火器的原理

2、了解消防小知识。(课件展示)和适用范围及

消防安全知识。

培养学生归纳

谈谈通过这节课的学习，你都学到了

本节小结学生展示。的能力。

什么？

巩固提高。

巩固练习课件展示练习题。

布置作业P135习题3、4、5、6

【板书设计】

一、燃烧的条件二、灭火的原理和方法

1、燃烧的定义1.清除可燃物。

2、燃烧的条件(同时满足)2、隔绝氧气。

(1)可燃物3、使温度降到可然物着火点以下

(2)氧气

(3)温度达到可然物的着火点

课题2金属的化学性质教学设计

亳州市第八中学丁鑫

一、教学目标

1.知识与技能

①知道常见金属与氧气的反应

②初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应

③熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱

2.过程与方法

①体验和学习科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序

②学习通过对大量实验事实的观察、分析，获取科学结论的科学方法

3.情感、态度与价值观

①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义

②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣

③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学

生严谨、认真、实事求是的科学态度

二、教学重点和难点

1.重点

①认识常见金属重要化学性质

②金属活动性顺序的有意义建构

2.难点

①金属活动性顺序的有意义建构

②用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题

三、教学模式：活动一一建构

四、仪器和药品

仪器：酒精灯、试管、胶头滴管、镣子

药品：镁、铝、锌、铁、铜、盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

五、教学过程

教师活动学生活动设计意图

情景创设：

展示……图片，金属使我们的生活更

加绚丽多彩！今天我们就来探究有关联系生活，

金属的化学性质。观察从学生熟悉

投影展示学生的课外活动记录（见学的生活经验

案）。出发引入新

提问：课，激发学

铝合金门窗表面平整光滑，难道学生通过思考、分析、交流生的好奇心

铝在空气中不能被氧气氧化？与讨论，得出“铝在空气中与求知欲，

活动与探究：露置，其表面会被空气中的激励探究激

1.用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜氧气氧化，生成AkO：,”的情。

色变化结论。

2.然后将铝条在空气中放置一会儿，学生通过对比、交流与讨

再观察表面颜色变化。论，得出“铝被空气中的氧

巡视、指导学生实验并提供帮助气氧化后，表面生成一层致

提问：密的氧化膜AbQ、而阻碍铝

1.为什么铝条在打磨前后或放置前后被继续氧化”的结论。

颜色会有变化？在打磨后铝能接触到

什么物质而发生反应？

2.铝、铁在空气中被氧化时分

别生成Ah。,、Fe20:i,铝为什么没有继感知Al203

续被氧化而一直腐蚀下去呢？的保护作用

板书：并为比较金

1.与氧气反应:4Al+302=2AL03属活动性强

提问：弱留下悬念

铁门铁窗易生锈，铝合金门窗表面平

整光滑，是否说明铝的金属活动性比

不上铁呢？

解释：

A1&比起Fez。,来结构要紧密牢固得

多，起了保护作用。

提问：

如何比较金属活动性强弱？

讲述：明确比较金

我们可以从金属与酸作用时①能否反属活动性强

应②反应的激烈程度来探究金属活动听讲弱的方法

性强弱。巩固相关知

练习：识，激活学

1.写出实验室用Zn和盐酸反应制取写方程式生原有知识

的H?化学方程式。

2.Mg、Fe、Cu三种金属中，对比、交流与讨论，得出结感知分类观

(1)能与盐酸反应的金属论对学习元素

有____________________;不能与盐酸化学的意义

反应的金属有__________________;

(2)你的判断依据培养实验操

是_______________________________O作能力、观

活动与探究：对话、交流察能力，使

金属与酸的反应(见学案)学生学会与

投影展示学生的课外预习记录，解开展实验，完成实验报告别人交流、

决学生疑难问题。合作，增强

组织学生实验，巡视、指导学生实验协作精神

并提供帮助。

投影版示学生的实验报告，帮助学生

总结金属与酸反应规律。

板书：

2.与酸反应：为后面学习

Zn+2HCl=ZnCl2+H21金属活动顺

Mg+2HCl=MgCl2+H21序时，为什

Fe+2HCl=FeCl2+H21思考、分析么会出现氢

提问：元素打下基

根据金属与酸能否反应，你能把Mg、础

Al、Zn